高一化学专题一第二单元离子键课件 苏教版 必修2

一、离子键
1、离子键的成因：
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
活泼非金属与活泼金属
化合时，由于活泼金属的 原子容易失去其最外层上 的电子，活泼非金属的原 子容易获得电子，它们之 间可以通过电子转移，分 别形成具有稳定结构的阳 离子和阴离子。这样，许 多阴、阳离子再通过静电 作用便形成了离子化合物。
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的， 氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要 破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为 了提供使水分解所需要的能量。
氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成 的，离子间存在强烈的相互作用；
氯气是由许多氯分子构成的，分子中 两个氯原子间存在着强烈的相互作用；
金刚石是由许多碳原子彼此结合形成 的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻 的碳原子间存在强烈的相互作用。
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互 作用，称为离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的 电子转移发生在原来子的最外层上，因此 可以用电子式表示离子化合物的组成。
嘉兴市第四高级中学夏宾
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力
（一）离子键
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
例如：水在直流电的作用下分解
通电
2H2O === 2H2↑ + O2↑
水在通电条件下能够发生分解，为 什么要通电？
角标出“n·-”电荷字样。
[：O····：]2-
[ ：C·l·：]··
[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氧化镁的形成过程

·Mg ·＋
·· ·O··· →
··
(小2)H黑阳·点离“子N·.的a”电或子小·M式叉g：“·不×”要·C来求a表画·示出·O··。离···子最C··外··l ·
层电子数，只要在元素、符号右上角标出
“n+”电荷字样。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，
而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
练习3、用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l ·
→
Na+ [ ：C·l·：]··
：B····r ＋· ·Ca·＋：B··r···→ [ ：B··r··：]-Ca2+[ ：B··r··：]-
小结
离子键
离子键定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互作用，称为离子键。 成键微粒：阴、阳离子。 相互作用：强烈的相互作用。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
化学键
从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合 成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离 子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相 互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通 常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存 在的强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
化学键的定义 化学键的类型
离子键 共价键
不同类型化学键的形成特点
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
电子式
活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的 电子转移发生在原来子的最外层上，因此可以 用电子式表示离子化合物的组成。
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示 原子最外层电子，以简明地表示原子、离子的 最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键
练习2、下列各数值表示有关元素的 原子序数,其所表示的各原子组中能 以离子键相互结合成稳定化合物的 是： C
Mg2+[ ：O··：]2··
用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K ＋ ·S··· → ·
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并，
意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点 与键之间的关系。
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D