人教版高中化学选修四上学期期末试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
扶余市第一中学2015--2016学年度上学期期末试题
高二化学
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

(考试时间：90分钟。

试卷总分：100分)。

第I卷（54分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C:12
一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）
1. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3C(CH3)3
C． CH3CH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH3
2．下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）
A．③＞①＞②＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①
C．①＞②＞③＞④＞⑤D．④＞⑤＞②＞①＞③
3. 实验报告中，以下数据合理的是（）
A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 D．用托盘天平称取11.7gNaCl
4．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 ( )
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A． 6 B．5 C． 4 D．3
5. 在CH3COOH CH3COO—＋H＋的电离平衡中，要使平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )
A.加入烧碱
B.加入盐酸
C. 升高温度
D. 加水
6.由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
( )
A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋
B. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—
C.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋
D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—
7. 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）
A．2s22p4 B．3s23p4 C．5s25p4 D．4s24p4
8.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）
A．6 B．5 C．4 D．1
9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2
4
O)
D. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
10．下列有关说法正确的是（）
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．将纯水加热至较高温度，K W变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11．室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）
A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝100V(酸)
C．V(酸)＝100V(碱) D．V(碱)＝1000V(酸)
12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
7 22.4
N A
B．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为N A
C．1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为10N A
D．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2N A
13．由两种气态烃组成的混合物，体积为10 mL。

与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少25mL，再通过碱石灰气体体积又减少20mL（气体体积均为同温同压下）。

混合烃的组成可能为（）
A．C4H10和C2H4 B．C2H6和C2H4
C．CH4和C3H4 D． C2H4和C2H2
14．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）
A． 84% B．92.3% C．75% D．87.6%
15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是：（）
16．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
17.a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与
c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
D．原子序数：a＞d＞b＞c
18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）A．X：3s23p1 Y：3s23p5
B．X：3s2 Y：2s22p3
C．X：3s23p2 Y：2s22p4
D．X：3d64s2 Y：2s22p4
第II卷（46分）
二、填空题(本题包括5小题，共46分)
19.（13分）如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．
（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是．若元素X的原子最外层电子排布式为ns n﹣1np n+1，那么X的元素符号为，原子的价电子排布图为．
（3）写出稳定铁离子的电子排布式 .
20．（11分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为，配制FeCl3溶液时需要加入少量的，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中K w。

（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为。

滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是，其原因是，此反应的离子方程式为：。

21．（10分）
I、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子
(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)
（1）该物质的结构简式为________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为______________。

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)_______，
互为同分异构体的是_______。

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
(4) 该物质与乙醇反应的化学方程式。

II、0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。

若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，结构简式为。

若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则该烃的名称是。

22.(6分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na＋、Ba2＋、NH＋4
阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SO2－4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3) 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

(4) 25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________________(用含有a的关系式表示)。

(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH ＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。

23．实验题（６分）
苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：
（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为： D ______________；E__________________________。

（2）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________________________。

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填字母）。

（4）写出A中发生反应的方程式 .
扶余市第一中学2015--2016学年度上学期期末试题参考答案
高二化学
单项选择题(54分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B A D D
C B C A B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D B C B A C A C D
19. （１3分）
（1）球，1；纺锤，3；
（2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；；S；
Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
20.（11分）
（1）Fe3+＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+盐酸增大减小不变
（2）产生白色沉淀白色沉淀变为黄色氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银 AgCl+I-=Cl-+AgI
21. （10分）
I、（1）（2）碳碳双键、羧基（3）③、①②
II、 C6H12 3，3—二甲基—1—丁烯
22．（6分）
(1)CH3COONa NH4Cl (2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(3)10a－14mol·L－1
(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋) (5)1∶4
23.(６分)
（1）除去HBr气体中混有的溴蒸气；D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，
E试管中出现浅黄色沉淀（2）在溶液底部有无色油状液体；（3）D、E、F
(4)略。