【化学】中考化学初中化学《溶液》的技巧及练习题及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中化学《溶液》的技巧及练习题及练习题(含答案)
一、选择题
1．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；
C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

3．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。

下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；
D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

4．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9
B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；
C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。

故选：B。

5．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
【解析】
a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。

由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液
6．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质
的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度7．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（）
A ．t 1介于20℃-40℃之间
B ．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO 3＞NaCl
C ．当KNO 3中混有少量NaCl 时，可用降温结晶的方法提纯
D ．60℃时，30g KNO 3加入50g 水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】A. t 1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO 3＞NaCl ，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g 水能溶解55gKNO 3，20℃，50g 水能溶解15.8gKNO 3，析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g ，正确。

故选B 。

8．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大
B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等
C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。

由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100
溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后
变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100
溶解度溶质的质量分数溶解度知。

t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g 溶质的质量分数＜40%，错误。

故选D 。

9．a ，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A ．将℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B ．将℃时a 的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C ．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a b
D ．将℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t 1℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B 、根据溶解度曲线，物质a 的溶解度随温度的升高而增大，故将t 2℃时a 的饱和溶液降温至t 1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C 、根据溶解度曲线，t 2℃时，物质a 的溶解度比物质b 的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b ，正确，D ，根据溶解度曲线，t 1℃时, a 、b 种物质的溶解度大小关系是：a=b ，将t 2℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至t 1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B
考点：溶解度曲线的意义
10．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl 2，KCl 和MgSO 4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】A. t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。

故选B。

点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。

11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液
C．分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，选项中未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，则t2℃时，50g 水中最多只能溶解15g丙形成65g 饱和溶液，选项错误；
C、将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温至 t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误；
D、由图可知，M点为t3℃时甲的饱和溶液，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液，选项正确，故选D。

12．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

13．下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多
B．20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙
C．35℃，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等
D．50℃向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和
【答案】D
【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃～40℃时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故35℃，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。

100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，溶剂的质量为75g。

故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。

故选D。

点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。

14．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A． O2的溶解度受温度影响的变化曲线
B．高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系
C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与
反应时间的关系
【答案】D
【解析】
【分析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。

【详解】
A．电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是O2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；
B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，故B不正确；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故C不正确；
D．由化学方程式可知：
，
相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。

故选D。

【点睛】
此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。

15．下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯
D．20℃时，将40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故A选项正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是
NH4H2PO4，故B选项正确，不符合题意；
C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；
D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5，故D选项错误，符合题意。

故选D。

16．10%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为
20%，下列方法中，最可行的是（ ）
A ．再加入12.5 g KNO 3溶解完
B ．再加入10 g KNO 3溶解完
C ．再加入100 g 10%的KNO 3溶液
D ．恒温蒸发掉45 g 水
【答案】A
【解析】
【详解】
A 、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x ，则 100g 10%+x 100g+x
⨯ ×100%＝20%，x ＝12.5 g 加入12.5g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；
B 、加入10 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；
C 、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；
D 、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y ，则
100g 10%100g-y
⨯×100%＝20%，y ＝50 g 。

蒸发掉45 g 水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。

故选A 。

17．如图是 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A ．P 点表示 t 1℃时，a 、c 两溶液的溶质质量分数相等
B ．将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C ．t 2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 75g a 的饱和溶液
D ．将 t 1℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至 t 2℃，其溶质 质量分数由大到小的顺序是 a ＞b ＞c
【答案】C
【解析】
A 、t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度都是20g ，溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；
B 、c 的溶解度随温度的降低而升高，将c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C. t 2℃时，a 的溶解度是50g ，t 2℃时，100g 水中最多溶解50g
的a，50g的水最多溶解25g的a，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液，正确；D、将t1℃的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，c会析出晶体，仍然是饱
和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%，a、b升温后变为不饱和溶液，溶质
质量分数没变，可按照t1℃时a、b的溶解度进行计算。

溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是a＜b；由于
t2℃时c的溶解度＜t1℃时a的溶解度，升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以将t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶质质量分数最小的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，错误。

故选C。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%。

18．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气
B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

【详解】
A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气的质量相同，故A不正确；
B、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发水分时，硝酸钾晶体析出，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故C正确；
D、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故D不正确。

故选C。

【点睛】
质量守恒定律的验证，有气体生成和放热反应的要在密闭容器中进行。

19．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃0204060
氯化钾27.634.040.045.5
溶解度/g
硝酸钾13.331.663.9110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶
解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。

故选D。

20．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法错误的是（）
A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃
B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55g
D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】B
【解析】
分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；
D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。

解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；
C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；
D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。

故选B。

点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题
1．无
2．无
3．无
4．无
5．无
6．无
7．无
8．无
9．无
10．无
11．无
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16．无
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18．无19．无20．无。