浙江省宁波市梨州中学2013-2014学年九年级科学上学期10月月考试卷 浙教版

某某市梨州中学2013-2014学年上学期10月月考
九年级科学试卷
考生须知：
1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。

试卷共8页，4大题，37小题。

所有答题请答在答题卷上。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 H –K N -14
S -32 Cl-35.5 Ba -137
一、选择题（本大题共20小题，每小题4分，共80分。

请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1.某某即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”。

下列说法不正确的是（▲）
A．从海带中提取碘单质的过程涉及化学反应
B．大力发展火力发电，解决某某电力紧X问题，有利于发展节能减排、低碳经济
C．海洋经济专属区的资源开发可获得Na、Mg 、K等金属
D．可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源－产品－再生资源”的产业链，走循环经济道路。

2. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是（▲）
3．用焊锡进行焊接时，为了清除金属表面的锈，焊接处要滴几滴( ▲ )
A、食盐水
B、稀盐酸
C、蒸馏水
D、烧碱溶液
4．一些食物的近似PH如下：
当某人胃酸过多时，可适合食用的食物是( ▲ )
A、鸡蛋清
B、牛奶
C、苹果
D、葡萄
5．.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的
描述中不属于碱的共同性质的是（ ▲ ） A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色
C ．能与Na 2S04溶液反应生成BaS04沉淀 2反应生成水
6．许多物质都有俗名。

下列各组中，物质化学名称、俗称和化学式都相符的是（ ▲ ） A 、石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2B 、某某石、碳酸钙、CaCO 3 C 、烧碱、碳酸钠、Na 2CO 3D 、食盐、硝酸钠、NaC1
7 .自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（▲） A. 过滤 B. 吸附 C. 电解 D. 消毒
8．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”。

南方农民引淡水冲洗以降低土壤的酸性，在下图中符合冲洗过程中土壤中液体pH 变化的曲线是（ ▲ ）
9．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ ▲ ） A 、NaCl 和AgNO 3 B 、HCl 和Na 2CO 3 C 、NaOH 和HCl D 、HCl 和NaCl 10．科学概念相互间存在如下3种关系：
下列对概念间关系的说法正确的是（ ▲ ）
A ．纯净物与混合物属于包含关系
B ．化合物与氧化物属于包含关系
C ．酸与碱属于交叉关系
D ．燃烧与化合反应属于并列关系
11．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如 下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有 气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ▲ ） A ．一定有碳酸钠B ．可能有氢氧化钠C ．一定有碳酸钙
D ．可能有氢氧化钙
冲洗时间 pH
7
冲洗时间 pH
7
冲洗时间 pH
7
冲洗时间
pH
7
A B C D
12．已知淀粉遇到碘显蓝色，检验淀粉可以用单质碘；淀粉是高分子糖，通常没有甜味，但在一定条件下，水解可以生成有甜味的葡萄糖。

小红在实验时发现，青苹果比较酸涩，青苹果汁遇碘显蓝色，熟苹果比较甜。

下列关于青苹果、熟苹果的叙述正确的是（▲）
A.青苹果中只含有淀粉不含糖类
B. 苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖
13．各物质间有着一定的反应关系及转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是（▲）
A、Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B、CO→CO2→H2CO3→CO
C、NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D、HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
14．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过
程，其中试剂甲和乙分别可能是（▲）
A、甲：氢氧化钠溶液；乙：水
B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C、甲：熟石灰；乙：稀盐酸
D、甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
错误
．．的是（▲）
16.现有200克含水量99%的食盐溶液，要使其含水量变为98%，应该蒸发掉水的质量（▲）A．1克 B.2克 C. 50克 D. 100克
17.今年3月22日是“世界水日”。

保护水资源是我们的责任和义务，我们要合理利用好水资源。

某校研究性学习小组的同学们经过调查和搜集资料，得知对水的净化，可以通过①化学沉降(用明矾）；②杀菌消毒(用漂白粉)；③自然沉降；④过滤等几个步骤来进行。

请在上述步骤中，选择合理的操作顺序（▲）
A.①③②④
B.①③④②
C.③④①②
D.③①④②
18. 甲醇的分子式是CH 4O ，有毒，可致人失明，服用多会致死。

某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（▲ ） A ．64%
B ．50%
C ．47%
D ．36%
19. 向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液．反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（▲ ）
A ．图中Oa 段表示生成沉淀的过程
B ．b 点溶液中溶质有2种 D ．c 点溶液的pH=7
20.下列是某化学兴趣小组设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（▲） 选项
A
B
C
D
实验目的 检验长期露置的
氢氧化钠溶液是否变质
检验氯离子
除去氯化钠溶液
中的硫酸钠
除去铁粉中的铜粉
方案一
加稀盐酸
先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸
钡溶液，过滤
加入稀盐酸 方案二
加澄清石灰水
先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
加入适量的氯化
钡溶液，过滤
磁铁吸引
卷 二
二、简答题（本题每空格2分，共46分）
21 ．熟石灰是粉末固体。

而同为碱的固体氢氧化钠却是块状，如果暴露在空气中，后者不仅会吸收空气里的▲而潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳反应而使表面变质，该反应的化学方程式为___▲_____，所以氢氧化钠必须密封保存。

22. 人类生活离不开金属。

⑴铁是生活中常用的金属。

右图是某“取暖片”外包
装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、
活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会
放热。

推测发热剂成分中氯化钠的作用是▲。

⑵应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A.Fe 和CuSO4溶液 g和MnSO4溶液
和FeSO4溶液
Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序▲。

23．请根据下表回答有关问题（除第二小题外，其余均用序号填写）
⑴上表中的物质属于碱的是 _▲_ 。

⑵用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式 _▲_
⑶若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 _▲_ 。

①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③PH试纸
⑷槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选用下列物质中的 _▲_ 来涂抹止痒。

①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱
24．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色不能被磁化的固态物质。

(1)、该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于▲（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2)、铁与硫的反应是▲反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。

25．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。

工业上常用NaOH来吸收SO2气体。

现有吸收SO2一段
时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO 3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
(1)、取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
(2)、用试管取少量该样品溶液；
(3)、往试管中逐滴加入▲，到▲时，停止加入；
(4)、后续实验的操作是：利用pH试纸测出pH，若观察到▲，则NaOH已完全反应。

26 ．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用如图所示装置进行实验。

试回答：
（1）为了检验二氧化碳是否已除净，装置B中盛放的试剂是▲。

（2）当观察到▲时，说明混合气体中一定混有一氧化碳（提示：一氧化碳具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳）。

（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是▲。

27．九年级小科在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如右下图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。

（1）废液呈红色，说明废液显▲性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式▲。

A B C D
第26题图
28. 为了确定三种可燃性气体到底是哪一种：CH4、H2和CO（简
称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：
（1）装置A中的液体是。

装置B中的液体是
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。

（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是。

三、实验探究题（本题每空2分，共30分）
29. 中国的饮食讲究“色香味”，颜色会影响消费。

小李同学拟研发“绿色”食用色素，他以生长很快的入侵植物水葫芦为材料进行如下实验。

II.探究pH对叶绿素稳定性的影响，取一些叶绿素粗产品配成一定浓度的溶液，于室温（约25℃）下进行实验，方法和结果如下表。

实验组号叶绿素溶液（mL）调pH至处理时间（min）溶液颜色
①Y 10 绿色
②10 绿色
③10 黄绿色
④10 黄褐色
注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。

根据所学知识和实验结果，请回答：
⑴提取食用叶绿素的X为二氧化硅（SiO2）使研磨更加充分。

⑵表中Y的pH值应该为▲；
⑶从上述实验可知；若用作食品色素，天然叶绿素色素不适用于▲（填“酸性”、“中性”或“碱性”）食品。

30..小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。

她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH 试纸测试，溶液的pH为11。

实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。

氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。

盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。

⑴小明由实验一得出的结论是▲。

⑵由实验二得出的结论是▲。

⑶由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出的结论是▲。

31．为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种某某石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。

记录表如下：
(1)由实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究_____▲______的影响。

(2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。

于是他们对上述方案进行了修改，使某某石的______▲____也相同。

(3)为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也
可以测量_____▲_____。

32．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。

【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_______▲________。

【实验与结论】
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的___▲___离子。

33．我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。

请填空：
(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃
8CO2+10H2O
==
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________▲__________________；
(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。

改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将___▲__(填“增大”或“减小”)；
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__▲__
____________________________。

四、分析计算题(第34题4分，第35、36题各6分，第37题 8分，共24分)
34..2012年10月28日昨晚,某某市政府新闻发言人通过官方渠道透露,某某市经与项目投资方研究,做出了“坚决不上PX项目”的决定,镇海炼化扩建一体化项目前期工作也停止推
进,再做科学论证。

PX （二甲苯简称）化学式:C 6H 4(CH 3)2 ⑴PX 中碳、氢元素的原子个数比是C ：H=▲
⑵通过计算求PX 中碳元素的质量分数。

(计算结果保留0.1%)
35 ．长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。

PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。

小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V 1,V 2两份。

(1)先往洗涤液V 1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M 克。

洗涤液V 1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算用M 表示）
(2）再往洗涤液V 2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N 克。

（不考虑氨气溶解）
已知：NH 4 NO 3 +NaOH ====NaNO 3 + H 2O+NH 3↑；
（NH 4）2SO 4+2NaOH ＝===Na 2SO 4+2H 2O+2 NH 3↑
若要知道洗涤液V 2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出▲的质量。

36．柑桔是主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰(其有效成分是K 2CO 3)等。

某兴趣小组为了测定草木灰中K 2CO 3的含量，利用K 2CO 3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应
△ △
式为：
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑有关数据如下表：
称取草木灰样品的质量（克）稀盐酸中HCl的质量分数收集的CO2质量（克）50 10％
假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。

试计算：
(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是▲克。

(2)该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少?
(3)施用草木灰．主要是使土壤中增加钾元素。

若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素?
37.小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示：
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 10 10
产生的气体质量(g)
根据题目回答下列问题：
⑴纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为▲g。

⑵请在坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐
酸质量变化的曲线。

⑶样品中碳酸钠的质量分数为▲。

(计算结果保留0.1%)
11 / 14
⑷求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。

（请写出计算过程）答题卡
（2）
分）
13 / 14
一、选择题（本大题共有20小题，每小题4分，共80分） 1.B 2.A 3.B 4.A 5.C 6.B 7.B 8.B 9.D 11.C 12.B 13.D 14.C 15.C 16.D 17.D 18.C 19.C 20.A 二、简答题（每空格2分，共46分） 21．水蒸气 CO 2＋2NaOH=Na 2CO 3＋H 2O 22．⑴催化 ⑵ Mg >Mn>Fe>Cu 23．（1） ③ （2）Na 2CO 3＋Ca （OH ）2 = 2NaOH ＋CaCO 3 ↓ (3) ③ (4) ① 24．⑴ 盐 ⑵ 放热 25．（3） Ba （NO 3）2 溶液 不再产生白色沉淀 （4）呈中性（或pH=7） 26．⑴ 澄清石灰水 ⑵ B 中石灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊（完整才给分） （3）点燃酒精灯，将CO 转化为CO 2 27. ⑴ 酸 ⑵ NaCl 和 HCl 28. (1)浓硫酸 NaOH 溶液 (2)H 2 2H 2＋O 2
2H 2O (3) CH 4 三、实验探究题（每空2分，共30分） 29．⑵ 8.0 ⑶ 酸性 30．⑴ 碳酸钠溶液显碱性
⑵ 并不是所有的盐都显中性（有的盐显酸性、有的盐显碱性等） ⑶ 强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成的盐显碱性等 31．（1）某某石的种类 （2）颗粒大小 （3）相同时间收集到的气体体积 32. 反应物中不含碳元素 木条复燃 水珠 氢 33.(1)CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O (2)减小
学校 班级 某某 学号
密 封 线 内 不 要 答 题
二、简答题（每空格2分，共46分）
21．水蒸气 CO 2＋2NaOH=Na 2CO 3＋H 2O
22．⑴催化 ⑵ Mg >Mn>Fe>Cu 23．（1） ③ （2）Na 2CO 3＋Ca （OH ）2 = 2NaOH ＋CaCO 3 ↓ (3) ③ (4) ①
24．⑴
盐 ⑵ 放热 25．（3） Ba （NO 3）2 溶液 不再产生白色沉淀 （4）呈中性（或pH=7）
26．⑴ 澄清石灰水 ⑵ B 中石灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊（完整才给分）
（3）点燃酒精灯，将CO 转化为CO 2
27. ⑴ 酸 ⑵ NaCl 和 HCl 28. (1)浓硫酸 NaOH 溶液
(2)H 2 2H 2＋O 22H 2O (3) CH 4
三、实验探究题（每空2分，共30分）
29．⑵
8.0 ⑶ 酸性 30．⑴ 碳酸钠溶液显碱性 ⑵ 并不是所有的盐都显中性（有的盐显酸性、有的盐显碱性等）
⑶ 强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成的盐显碱性等
31．（1）某某石的种类 （2）颗粒大小 （3）相同时间收集到的气体体积 32. 反应物中不含碳元素 木条复燃 水珠 氢
33.(1)CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O (2)减小。