天津市六校高三理综(化学部分)第二次联考试题(含解析)

天津市六校2014届高三理综（化学部分）第二次联考试题（含解析）
第Ⅰ卷
1．下列说法正确的是 ( )
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等
C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A
B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N A
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L
【答案】D
【解析】
试题分析:钠在反应中失去一个电子，2.3g金属钠是0.1mol,与氧气反应无论加热与否转移电子数均为
0.1N A，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N A，B项正确；常温
常压下， NO2和N2O4的相对原子质量之比为1：2，92g的NO2和N2O4混合气体中含有2molN原子4molO 原子，总共有6mol原子，C项正确；惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过N A个电子，在标准状态下产生0.5mol氯气，D选项中没有说标准状态，选D
考点：考查物质的量及相关计算
3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
A
B
C
D
氧化钙
浓氨水
水
Na 2O 2
装置能验证AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的Ag 2S 沉淀 制备少量氨气
制备并收集少量NO 2气体
制备少量氧气
【答案】B 【解析】
试题分析:A 中Na 2S 溶液呈碱性，容易与Ag +
产生Ag 2O 沉淀影响到观察结果，A 项错误；C 二氧化氮气体溶于
水，不能用排气法制备，C 选项不合理；D 中Na 2O 2溶于水，不能放到隔板上做到与液体脱离接触，错误。

考点：考查实验问题 【结束】
4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如
下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ② pH＝2的盐酸和pH ＝1的醋酸，c （H ＋
）之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH 4+
)+2c(H +
) =2c(OH -)+ c(NH 3·H 2O)
④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H 一定大于0
⑤ 已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w
则三者关系为：K a ·K h ＝K w ⑥ 反应A （g ）
2B （g ）；若正反应的活化能为E a kJ·mol -1
，逆反应的活化能为E b kJ·mol -1
，则
该反应的△H =（E a －E b ）kJ·mol -1。

其归纳正确的是 （ ） A ．①③⑤⑥
B ．③④⑤⑥
C ．②④⑤⑥
D ．①③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析: ①：由水电离的OH-的浓度增↑大，故错。

②：由水电离的H+的浓度也应该加上，故错。

故选B。

考点：考查电离平衡问题
5．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【答案】D
【解析】
试题分析:Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋+ NO3-===9Fe3＋＋14H2O+NO↑，A项错误；NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：NH4++HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+NH3↑，B项错误；将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++ 2ClO- + 2SO2 + 2H2O=CaSO4↓+ 2Cl- + 4 H+ + SO42+，C项错误
考点：考查离子方程式
6．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 ( )
A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
B．当a＝b时，所得溶液中存在：
c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：
3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
D．当2a＝b时，所得溶液中存在：
c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
第II卷（共64分）
7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。

（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________ 用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或“=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：
___________________________________________________________。

（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

8.（14分）Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10—9。

浓度为0.01mo1/L的D溶液与
a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式
________________________________。

Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

【答案】（每空2分，共14分）
Ⅰ(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑ (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)5.6 10-4 (4) 2Cl-+ 2H2O 电解
═══ 2OH- + H2↑ + Cl2↑
Ⅱ．Cu2S；4；氢气
A B C
（4）略
考点：考查对常见化合物性质的掌握及电化学的应用
9．（18分）铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SO 4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③ 从左端导气管口处缓缓通入H 2，____________，点燃A 处酒精灯 ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C 的作用为________________________________________________。

（2）③中点燃A 处酒精灯前所需操作为 ______________________________ 。

（3）测得反应后装置B 增重1.35g ，则铁矿石中氧的百分含量为____________。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
铁矿石
碱石灰
H 2
（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。

滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显
考点：考查对化合物的性质掌握及实验操作
K =c(H 2)·c(CO)
c(H 2O)
10．（18分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。

试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：_______________________________________ （2） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H 2（g ）+CO （g ） CH 3OH （g ）；ΔH=－90.8 kJ·mol
② 2CH 3OH （g ） CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③ CO（g ）+ H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）；ΔH=－41.3 kJ·mol 总反应：3H 2（g ）+3CO （g ） CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的ΔH=__________ ，
二甲醚（CH 3OCH 3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ），该反应平衡常数随温度的变化如下
表所示：
温度/℃ 400 500 800 平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下，CO 的平衡转化率为：________。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO 、NO 2、N 2O 4等。

对反应 N 2O 4（g ）
2NO 2（g ） △H>0，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化
曲线如图所示。

下列说法正确的是___________。

A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C ．B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜C
D ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法
E ．A 、C 两点的化学平衡常数：A ＞C
（5）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3 。

25℃时，将m mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L
1
-1
-1
-
进气进气A 极B 极49%硫酸浓硫酸水水 质子膜（只允许质子通过）氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L -1。

（NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b =2X10-5 mol·L -1）
（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO 2和O 2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
① 溶液中H +的移动方向由______ 极到______极；（用A 、B
表示）
②B 电极的电极反应式为__________________________。

【答案】（18分，每空2分）
(1) C(s)+H 2O(g) CO(g)+ H 2 (g) (1分)
（2）-246.4KJ/mol (2分) CH 3OCH 3－12e －＋3H 2O ＝2CO 2＋12H ＋ (2分)
(3) 放热(1分) 75% (2分)
(4) D (2分) (5) 逆向 (2分) m/200n (2分)
(6) ① B (1分) A (1分) ②SO 2+2H 2O-2e -=SO 42-+4H +
(2分)
【解析】
试题分析: (1)煤生成水煤气的反应为C(s)+H 2O(g) CO(g)+ H 2 (g)。

(2)观察目标方程式，应是①2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ• mol -1；负极以
CH 3OCH 3和H 2O 作为原料，失去电子生成CO 2和 H ＋。