黑龙江省高一上学期期中化学试卷(实验班)

黑龙江省高一上学期期中化学试卷（实验班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）
A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；
B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；
C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；
D . 固体药品用广口瓶保存。

2. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . K2CO3
B . HClO
C . CaO
D . CO2
3. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列叙述正确的是（）
A . 置换反应一定是氧化还原反应
B . NH3是电解质
C . 物质的量浓度的单位是摩尔
D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热
4. （2分） (2016高一上·陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c （Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）
A . 0.15 mol/L
B . 0.2 mol/L
C . 0.3 mol/L
D . 0.4 mol/L
5. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B由水电离出的H+浓度为1×10﹣
12mol•L﹣1
NH4+、Na+、NO 、Cl
﹣
一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO 、
MnO4﹣
不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣
+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列说法合理的是（）
A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA﹣+OH﹣=A2﹣+H2O
B . 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
C . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I﹣、Mg2+、NO3﹣
D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
7. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B . 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C . 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2
D . 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
8. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）
A . 容量瓶中原有少量蒸馏水
B . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C . 定容时观察液面俯视
D . 定容时观察液面仰视
9. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A . 32g O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
10. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B . 蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出
11. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）
①②③④
A . 实验①试管最终会充满水
B . 实验②试管中溶液变为血红色
C . 实验③试管中出现砖红色沉淀
D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
12. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）
A . 分散质粒子直径在10﹣9～10﹣7m之间
B . 是一种纯净物
C . 具有丁达尔效应
D . 具有净水作用
13. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）
A . Na2O2→NaOH
B . CO2→CO
C . Fe2+→Fe3+
D . Ba（OH）2→BaSO4
14. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C . 上述所有反应都是氧化还原反应
D . 上述反应中只有③属于氮的固定
15. （2分） (2016高一上·新疆期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A . Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B . 10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
D . 5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+
16. （2分）碱溶液中都含有OH- ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A . 能使紫色石蕊试液变蓝色
B . 能与盐酸反应生成水
C . 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D . 能与CO2反应生成水
17. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列物质的分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
19. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
20. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B . 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C . 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D . 金属阳离子得电子多时氧化性强
二、填空、实验、简答题 (共6题；共43分)
21. （3分） (2016高一上·武汉期中) 运用树状分类法对下列10种物质进行分类
其中，强电解质有：________、弱电解质有：________，写出③的水化物的电离方程式：________．
22. （7分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．
请回答：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与________ （填字母）相同．
a．NaClO溶液 b．乙醛 c．双氧水 d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是________ ；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4 ，酸浸时发生主要反应的化学方程式为________
（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH 和MnO2 （填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得________ mol KMnO4 ．
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+ ．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式________
为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是________ （填字母）
A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是________
23. （5分）现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH'Ag+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、Br﹣、CO、SO、NO中的阳离子和阴离子各一种组成．（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白↓②A+D→白↓③B+C→白↓+气体④D+E→淡黄↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH﹣）⑥B溶液中c（H+）=10﹣12mol•L﹣1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7
（1）
写出A、D的组成（用分子式表示）：________ ________
（2）
B与C反应的离子方程式为________
（3）
说明B溶液中c（H+）＜c（OH﹣）的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）：________
（4）
E溶液中各离子浓度由大到小的关系是________
24. （7分） (2016高一上·安徽期中) 在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
阴离子NO
CO SiO SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下
0.56L气体
固体质量为2.4g
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得
固体质量
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
阴离子NO
CO SiO SO
c/mol•L﹣1
25. （8分） (2016高一上·菏泽期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙
⑤量筒⑥托盘天平
配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）．（3）配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用________（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．
A . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
B . 用量筒量取液体时仰视读数
C . 烧杯没有洗涤
D . 某同学在定容观察液面时俯视
E . 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
F . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水．
26. （13分） (2016高一上·遵义期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32﹣、SO42﹣、和 Cl﹣
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）．
A . 左盘重，样品轻
B . 左盘轻，砝码重
C . 右盘重，砝码轻
D . 右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②________；③________；④________
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子．
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有________ 生成，证明溶液中有________离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、实验、简答题 (共6题；共43分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、
26-4、。