湖南省张家界市高二下学期期中化学试卷

湖南省张家界市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）
A .
B .
C . 1s22s22p3
D .
2. （2分） (2018高三上·武清期中) 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）
A . 35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C . 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D . 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . 氮气的结构式：：N≡N：
C . 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：
D . 重水的化学式为 21H2O（或D2O）
4. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法正确的是（）
A . H2和D2互同位素
B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
C . 名称是2-乙基丁烷
D . 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法中不正确的是（）
A . O2与O3互为同素异形体
B . 16O与18O核外电子排布不同
C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D . CH3CH3与互为同系物
6. （2分）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A . O2、I2、Hg
B . 铝硅合金、铝、金刚石
C . Na、K Rb
D . SiC 金属钠、SO2
7. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 熔点：Li＞Na＞K
B . 还原性：HCl＜H2S＜PH3
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 原子半径：Na＜Mg＜Al
8. （2分）下面的排序错误的是（）
A . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
B . 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
C . 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
D . 熔点由高到低：Na>Mg>Al
9. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）
A . 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
B . 1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C . 1 mol水中含有8mol电子
D . 1 molNa的质量为23 g•mol﹣1
10. （2分） (2018高三上·徐州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分） (2016高二下·张掖期中) 下列有机化学反应方程式正确的是（）
A . 2﹣丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
B . 用新制的Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C . 实验室制取酚醛树脂：
D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
12. （2分）某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是（）
A . 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应
B . 能发生加聚反应
C . 不能发生分子内酯化反应
D . A分子中所有原子在同一平面上
13. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构
B . 可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C . 2，2﹣二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上
D . CH3﹣CH=CH﹣CH3与HCl发生加成反应，产物有两种
14. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）
A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）
C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色
D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
15. （3分）(2015·海南模拟) 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A . 两种酸都能与溴水反应
B . 两种酸均能发生加成和消去反应
C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D . 等物质的量的两种酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的质量相同
三、解答题 (共6题；共53分)
16. （7分） (2019高二上·黄山期末) 根据所学原理，完成下列各题
（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。

已知反应：。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为________kJ/mol。

（2）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

（3）向含有BaSO4的饱和溶液中
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②若改加更多的固体BaSO4 ，则c(Ba2+)将________。

（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

则阳极产生ClO2的电极反应式为________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。

17. （7分）(2017·普陀模拟) 维生素类药物中间体G（）,可按如下线路含成：
其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：
完成下列填空：
（1） A的名称是________，F的官能团________。

（2）写反应类型：反应①________，②________。

（3） G可以转化为化合物M(C6H10O)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：________、________。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；
③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

（4）设计一条由A制备B的合成路线。

________(合成路线常用的表示方式为：
)
18. （10分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。

例如：
⑵苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1） A的结构简式可能为________，________。

（2）反应①、⑤的反应类型分别为________、________。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________。

反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）：
________，________，________。

19. （8分）(2018·宜宾模拟) 菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—为）：
（1） A的名称是________。

C中含氧官能团的名称是________。

（2） D的结构简式是________。

（3）流程图中属于取代反应的是________（填数字编号）。

（4）反应②的化学方程式是________。

（5） G是B的同系物，分子式为C8H8O2 ， G的结构有________种。

其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是________。

（6）已知：，请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）________。

20. （10分）(2019·黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为________；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有________种。

（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。

与CN-互为等电子体的一种分子为________。

（3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。

NF3的空间构型为________。

（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。

GaN GaP GaAs
熔点1700℃1480℃1238℃
（5） GaN晶胞结构如图1所示。

已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。

若该平行六面体的体积为 a3cm3 ， GaN晶体的密度为________g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2
21. （11分） (2019高三上·唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。

NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co原子的电子排布式为________。

（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是________（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式________。

（3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。

BH4-的空间构型是________，B原子的杂化方式________。

与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是________（写元素符号），原因是________。

（4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，晶体密度ρ＝________g·cm−3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，，0），则原子1的坐标为________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共53分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、18-3、18-4、
18-5、19-1、
19-2、19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、
21-4、。