2013-2014学年度上学期期末考试九年级化学重点题型复习.

高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类
型为
置换
反应。
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三、结构理论知识
1.下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中 的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。
x
第2次
第3次 第4次
100
100 100
17.6
6.4 m
5.2g ？
第5次
100
1.2
试回答： 1.2 （1）第4次剩余固体的质量 m = ____ g。 解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的 质量m=1.2g；
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下图中A ~ H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色 固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断 出各物质后解答下列问题： CO2 C Fe2O3 Cu CuO Fe （3）转化过程③可用化学方程式表示为：
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四、化学用语认识与书写
见《油印资料》
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五、计算题
1.某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁 样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5 只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行 实验，实验数据见下表：
⑨ ；
； ； ； 。
；
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二、物质的推断 1. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、 C组成 元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如 所示的转化关系： H2 H 2O MnO2 H 2O 2 O2 O2
MnO2
2H2O +O2 ① 写出反应Ⅰ的化学方程式 2 H2O2 ； 属于基本反应类型中的 分解反应 反应； ② B在反应Ⅰ中的作用是 催化 ，E的化学式为 H2 。
CuO
△
Cu
2CuO （2）写出反应②的化学方程式 2Cu+O2 该反应基本反应类型为 化合反应 ；
（3）写出反应⑤的化学方程式 CO2+Ca(OH)2
；
CaCO3↓+H2O
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有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气 体。其它关系如图所示，请完成下列问题：
④
；
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2. ①氯化钠 ②五氧化二磷 ③氯酸钾④二氧化锰
⑤自来水⑥二氧化碳⑦空气⑧氧气⑨碳中，
（填写序号） ⑤ ⑦ ①属于混合物的是 ②属于纯净物的是 ① ② ③ ④ ⑥ ⑧ ⑧⑨ ③属于单质的是 ①②③④⑥ ④属于化合物的是 ⑤属于氧化物的是 ②④⑥ ⑤ ⑦ ⑧ ⑥含有氧分子的是
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2. A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。 其中B、C、D为单质，C为钢铁的要成分。试回答： H2 H2O O2 Fe Fe3O4 ．
（1）A、D的化学式是：A H2O ； D O2 （2）请写出C→B、和C+D→E的化学方程式：
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3.为取6g生铁与10%了盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量 了关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应） 盐酸质量/g 气体质量/g 36.5 0.1 73 0.2 109 0.2 146 m
CuO
Cu
（1）写出有关物质的化学式：A是 H2O C是 H2 C ； F是 CO2 G是
；
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3．已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C 是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑 色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转 变关系如下图，请回答下列问题： CO2 CaCO3 C O2 C H2O H2
甲 所取固体样品的质量/ｇ 20 乙 15 丙 10 丁 10
加入硫酸溶液的质量/ｇ 反应后剩余固体质量/ｇ
100 １４.4
100 9.4
100 4.4
120 4.4
分析实验数据，回答以下问题： （1）样品中铜的质量分数是多少？ 4.4g 该混合物中铜的质量分数为： 10g
×100%=44%
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1 20
2 20
3 20
4 20
剩余固体质量/g
17.2
14.4
11.6
11.6
（3）该合金中铁的质量分数是多少? 该合金中铁的质量分数为： 20g－11.6g ×100%=42% 20g
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5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含 铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分 别进行实验。测得数据如下：
C O2 H2O H2 Cu CuO C
CO2 Cu
H2O
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C O2
H2O Cu CuO C
CO2
Cu
H2
H2O
化合反应 （1）写出反应②的基本反应类型 ． C ； （2）写出有关物质的化学式：A是 H2O G是 △ Cu+H2O 。 （3）写出反应④的化学方程式 CuO+H2
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5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含 铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分 别进行实验。测得数据如下：
甲 所取固体样品的质量/ｇ 20 乙 15 丙 10 丁 10
加入硫酸溶液的质量/ｇ 反应后剩余固体质量/ｇ
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3.根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
我要 走了
（1）达到稳定结构的粒子是 A、C、E （填序号，下同） （2）表示同一种元素的粒子是 D和E ； （3）在化学反应中容易失去电子的粒子是 B ； （4）表示阴离子的是 E ； 11 （5）B微粒变为稳定结构后，质子数为_______，核外 2 有_____个电子层； （6）C、E形成的化合物的化学式为 MgCl2 。
实验序号 第1次
加入稀硫酸的质量/g 100
剩余固体的质量/g 28.8
40g
第2次
第3次 第4次
100
100 100
17.6
6.4 m
?
第5次
100
1.2
试回答： （2）生铁样品中铁的质量分数为多少？ 即：该生铁样品中铁的质量分数为： 40g -1.2g ×100%＝97% 4.0g
答：（略）
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=
0.1g
m = 0.2g
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四、计算题
烧杯① 加入生铁样品的质量/g 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
3.0 6.0 9.0 12.4 14.0 充分反应后生成气体的质量/g 0.1 m 0.3 0.4 0.4 （2）烧杯③中完全反应后，生铁中铁的质量分数是多少？（写 出计算过程） 56×0.3g 解：设参加反应的铁的质量为x， = 8.4g x= 2 Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑ 56 2 生铁中铁的质量分数为： x 0.3g 8.4g 56 x ×100%＝93.3% = 9.0g 2 0.3g 答：（略）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ； C→B：
C+D→E： 3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4 。
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3．已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C 是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑 色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转 变关系如下图，请回答下列问题： CO2 CaCO3 C O2 Cu C H2O H2
x 8
请根据有关信息完成以下填空： （4）C代表的粒子在化学反应中易 失去
“失去”）电子； （5）如果D代表的粒子化学符号是Cl-，则x=
（填“得到”或
8
。
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2. 某粒子的结构示意图为：
请回答下列问题：
(1)若m＝11，则该粒子所对应元素的符号为 Na ______； (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则 2S 该粒子的符号为________； 阴离子 (3)若m－n<10，则该粒子是一个________(填 “原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 等为原子；不等离， 质大为阳；电大阴。
（1）上述表格中m的值为 0.2 ； （2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 解：设：参加反应铁的质量为X 生铁中铁的质量分数为： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 5.6g 56 2 6g ×100%=93.3% x 0.2g 56 x 56×0.2g ＝ ＝5.6g 2 0.2g x＝ 2