四川初三初中化学中考真卷带答案解析

四川初三初中化学中考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质性质属于化学性质的是 A ．浓盐酸具有挥发性 B ．金属铜能导电
C ．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体
D ．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧
2.关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A ．原子不能直接构成物质
B ．分子可以保持物质的化学性质
C ．原子的质量主要集中在原子核上
D ．金属原子失去电子会形成阳离子
3.下列叙述正确的是
A ．液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物
B ．NaHCO 3、H 2SO 4、HNO 3均为酸
C ．NH 3•H 2O 、NaOH 、KOH 均为碱
D ．CO 2、Al 2O 3、KMnO 4均为氧化物
4.硫酸（H 2SO 4）是一种常见的酸，在硫酸中硫元素的化合价是 A ．﹣2 B ．+4 C ．+6
D ．0
5.下列实验能达到实验目的是
6.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH 3+5O 24X+6H 2O ，
则X 的化学式是 A ．N 2
B ．N 2O
C ．NO
D ．NO 2
7.下列各组离子在水中能大量共存的是
A ．K +、Ca 2+
、NO 3-、CO 32- B ．Na +
、NO 3-、K +
、OH ﹣
C ．Na +
、NH 4+、OH ﹣
、Cl
﹣
D ．Ba 2+、H +
、SO 42-、NO 3-
8.日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是
A ．用肥皂水区分硬水和软水
B ．用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖
C ．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
D ．用白醋区分苏打和小苏打
9.巴中市通过开展城乡环境整治活动，建设幸福美丽巴中，让全市人民共享健康生活，下列做法符合环保要求的是 A ．农业上大量使用农药、化肥，提高农作物产量 B ．将生活垃圾进行焚烧处理
C ．对农村各地“巴山新居”的生活污水进行净化处理
D ．注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．t 2℃时，向100g 甲中加入100g 水后形成溶液的质量为200g
B ．t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C ．甲的溶解度比乙大
D ．将t 2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t 1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
11.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A ．CaCO 3→CO 2 B ．Zn→ZnSO 4
C ．CuO→CuCl 2
D ．KOH→KCl
12.往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是 A ．滤渣一定有Fe 粉 B ．滤渣一定有Cu 粉
C ．滤液中一定有Fe 2+
D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+
二、填空题
1.请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 。

（2）硬水中的镁离子 。

2.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C 3H 6S ，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

请从硫化丙烯的化学式中获得的信息写出两条： （1） ； （2） 。

3.（1分）人们在生活中常用 方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。

4.（2分）如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（1）氟原子的结构示意图中的X= ． （2）硫原子的结构示意图为
，图中与其化学性质相似的元素是 ．
5.（4分）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O═NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH 3•H 20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。

（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是 。

（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中 肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥 （填“能”或“不能”）。

6.（3分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲
线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）当滴入溶液的体积为15mL 时所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 色．
7.（4分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出实验室用H 2O 2制了氧气的化学方程式 。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）。

（3）指出装置B 中的错误 。

（4）实验室除用装置C 和D 收集氧气外，还可用E 装置收集氧气．若将E 装置装满水来收集该气体，应从 （填“a”或“b”）端通入气体。

8.（3分）某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a ，请回答：
（1）仪器a 的名称是 ．
（2）罩上仪器a 的作用是 ．
（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 ．
9.（3分）某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A 、B 、C 、D 四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象）．
\
A
B
C
D
（1）A是，C是（填化学式）。

（2）写出A与B发生反应的化学方程式。

三、探究题
（8分）某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一
些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。

）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是。

（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为．该反应的化学方程式为。

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。

（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该
溶液的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。

【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）。

（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（填化学式）溶液而除去。

四、计算题
（4分）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾
含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消
耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

四川初三初中化学中考真卷答案及解析
一、选择题
1.下列物质性质属于化学性质的是
A ．浓盐酸具有挥发性
B ．金属铜能导电
C ．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体
D ．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧
【答案】D
【解析】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等。

物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质，如颜色、状态等。

A 是挥发性，属物理性质；B 是物质的导电性，属物理性质；C 指的是颜色、状态等，属物理性质；D 指的是铁的可燃性，属化学性质。

故选D 。

【考点】化学性质
2.关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A ．原子不能直接构成物质
B ．分子可以保持物质的化学性质
C ．原子的质量主要集中在原子核上
D ．金属原子失去电子会形成阳离子
【答案】A
【解析】构成物质的粒子有分子、原子和离子，A 错误；由分子构成的物质化学性质由分子保持，B 正确；核外电子的质量是质子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在原子核上，C 正确；金属原子的最外层电子数一般小于4，易失去最外层电子形成阳离子，D 正确。

故选A 。

【考点】分子、原子和离子
3.下列叙述正确的是
A ．液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物
B ．NaHCO 3、H 2SO 4、HNO 3均为酸
C ．NH 3•H 2O 、NaOH 、KOH 均为碱
D ．CO 2、Al 2O 3、KMnO 4均为氧化物
【答案】C
【解析】纯净物是由一种物质组成的，矿泉水和医用酒精属混合物，A 错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，碳酸氢钠属于盐，B 错误；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，C 正确；氧化物是由两种一种组成的化合物，其中一种是氧元素，高锰酸钾由三种元素组成，不属氧化物，D 错误。

故选C 。

【考点】物质的分类
4.硫酸（H 2SO 4）是一种常见的酸，在硫酸中硫元素的化合价是 A ．﹣2 B ．+4 C ．+6 D ．0
【答案】C
【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢的化合价为+1价，O 的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x ，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选C 。

【考点】有关元素化合价的计算
5.下列实验能达到实验目的是
【答案】A
【解析】氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硝酸钾不能与氢氧化钠反应，A 正确；检验二氧化碳是用澄清的石灰水，B 错误；要除去气体中的水蒸汽，那么要使气体与浓硫酸充分接触，故气体应从左边通入，C 错误；测定空气成分的原理是物质消耗氧气导致集气瓶中的压强变小，水倒流入集气瓶中的体积即为空气中氧气的体积，由于碳和氧气反应生成的是二氧化碳，导致集气瓶中的压强变化不大，会导致测定出的氧气的体积偏小，D 错误。

故选A 。

【考点】物质的检验，常见化学实验
6.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH 3+5O 24X+6H 2O ，
则X 的化学式是 A ．N 2
B ．N 2O
C ．NO
D ．NO 2
【答案】C
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ：4，H ：12，O ：10，反应后N ：0，H ：12，O ：6，X 前有化学计量数4，故X 的化学式为NO ，故选C 。

【考点】质量守恒定律的应用
7.下列各组离子在水中能大量共存的是
A ．K +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-
B ．Na +、NO 3-、K +
、OH ﹣
C ．Na +
、NH 4+、OH ﹣、Cl ﹣
D ．Ba 2+、H +、SO 42-、NO 3-
【答案】B
【解析】离子能大量共存即它们结合后没有水、气体或沉淀生成。

A 中钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能共存；C 中铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气和水而不能共存；D 中钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能共存。

故选B 。

【考点】离子的共存
8.日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是 A ．用肥皂水区分硬水和软水
B ．用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖
C ．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
D ．用白醋区分苏打和小苏打
【答案】D
【解析】软水中加肥皂水会产生大量的泡沫，硬水中产生的泡沫较少，并会产生大量的浮杂，A 正确；厨房中的食盐是咸的，蔗糖是甜的，B 正确；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，C 正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与醋酸反应产生大量的气泡，不能将它们鉴别出来，错误。

故选D 。

【考点】物质的鉴别
9.巴中市通过开展城乡环境整治活动，建设幸福美丽巴中，让全市人民共享健康生活，下列做法符合环保要求的是 A ．农业上大量使用农药、化肥，提高农作物产量 B ．将生活垃圾进行焚烧处理
C ．对农村各地“巴山新居”的生活污水进行净化处理
D ．注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒
【答案】C
【解析】大量使用农药化肥会造成水体污染，A 错误；生活垃圾焚烧会产生大量的可吸入颗粒物，B 错误；使用一次性筷子会导致森林的大量减少，不利于保护环境，D 错误。

故选C 。

【考点】环境保护
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．t 2℃时，向100g 甲中加入100g 水后形成溶液的质量为200g
B ．t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C ．甲的溶解度比乙大
D ．将t 2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t 1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】由溶解度曲线可知，t 2℃时甲的溶解度为80g ，即该温度下100g 溶剂中最多溶解80g 甲达到饱和状态，故t 2℃时将100g 甲加入到100g 水中形成的的溶液的质量为180g ，A 错误；t 1℃时甲乙相交，即t 1℃时甲乙的溶解度相等，B 正确；比较溶解度的大小要指明温度，C 错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，故降温后甲的饱和溶液中有晶体析出，溶质的质量分数减小，乙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后乙的溶解度变大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故从t 2℃降温到t 1℃甲乙的溶质质量分数不相等，D 错误。

故选B 。

【考点】溶解度曲线
11.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A ．CaCO 3→CO 2 B ．Zn→ZnSO 4 C ．CuO→CuCl 2 D ．KOH→KCl
【答案】C
【解析】A 中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B 中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C 中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D 中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。

故选C 。

【考点】物质间的转化
12.往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是 A ．滤渣一定有Fe 粉 B ．滤渣一定有Cu 粉
C ．滤液中一定有Fe 2+
D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+
【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。

向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。

故选D 。

【考点】金属活动性顺序的应用
二、填空题
1.请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 。

（2）硬水中的镁离子 。

【答案】（1）Al （2）Mg 2+
【解析】（1）地壳中元素含量排在前四位的是：O 、Si 、Al 、Fe ，含量最多的金属元素是Al ；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个镁离子带2个单位正电荷，故可表示为Mg 2+。

【考点】化学用语
2.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C 3H 6S ，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

请从硫化丙烯的化学式中获得的信息写出两条： （1） ； （2） 。

【答案】（1）该物质是由三种元素组成的 （2）该物质属于有机物 （3）该物质中碳、氢、硫的原子个数比为3：6：1（合理即可）
【解析】由硫化丙烯的化学式可知，硫化丙烯的化学式是由碳、氢、硫三种元素组成的；一个硫化丙烯分子中含有10个原子。

【考点】化学式的意义
3.（1分）人们在生活中常用 方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。

【答案】煮沸
【解析】降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。

【考点】水
4.（2分）如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
（1）氟原子的结构示意图中的X= ． （2）硫原子的结构示意图为
，图中与其化学性质相似的元素是 ．
【答案】（1）9 （2）氧
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+7=9；
（2）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于硫原子的最外层电子数为6，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是6的氧元素。

【考点】原子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用
5.（4分）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O═NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH 3•H 20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。

（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是 。

（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中 肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥 （填“能”或“不能”）。

【答案】（1）氨盐水更容易吸收二氧化碳（2）碳酸氢钠在该状态下的溶解度比氯化铵小（3）氮 能
【解析】（1）氨盐水呈碱性，二氧化碳与水反应生成的是碳酸，碳酸呈酸性，故先制成饱和案盐水再通二氧化碳的意义是氨盐水更容易吸收二氧化碳；
（2）由于在该状态下的碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故先析出碳酸氢钠；
（3）氯化铵中含有植物所需的氮元素，属氮肥；氮元素作用于植物的叶，现植物的叶片发黄，说明缺少氮元素，故能施用氯化铵这种氮肥。

【考点】纯碱的制取，化学肥料
6.（3分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲
线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）当滴入溶液的体积为15mL 时所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 色．
【答案】（1）= （2）NaCl 、NaOH 蓝
【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠和水，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7；
（2）由图可知，当加入的溶液的质量为15ml 时溶液的PH>7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，故所得溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝。

【考点】中和反应
7.（4分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出实验室用H 2O 2制了氧气的化学方程式 。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）。

（3）指出装置B 中的错误 。

（4）实验室除用装置C 和D 收集氧气外，还可用E 装置收集氧气．若将E 装置装满水来收集该气体，应从 （填“a”或“b”）端通入气体。

【答案】（1）2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+ O 2↑ （2）A （3）长颈漏斗下端没有伸入液面以下 （4）b 【解析】（1）过氧化氢分解生成的是水和氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+ O 2↑； （2）用高锰酸钾制取氧气属固固加热型，选A 装置；
（3）用B 装置作为发生装置时，长颈漏斗的下端要浸没在液面以下，否则气体会从长颈漏斗向外逸出； （4）E 装置中装满水，即是用排水法收集收集氧气，由于水只能从a 端排出，那么氧气从b 端通入。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理
8.（3分）某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a ，请回答：
（1）仪器a 的名称是 ．
（2）罩上仪器a 的作用是 ．
（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 ．
【答案】（1）烧杯 （2）防止生成的五氧化二磷污染空气 （3）温度要达到可燃物的着火点
【解析】（2）白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，罩一烧杯的作用就是防止生成的五氧化二磷污染空气； （3）铜片上的白磷具备的条件是氧气、温度达到了着火点；铜片上的红磷具备的条件是氧气。

最终铜片上的白磷燃烧了，红磷没有燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。

【考点】燃烧条件的探究
9.（3分）某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A 、B 、C 、D 四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象）．
（1）A 是 ，C 是 （填化学式）。

（2）写出A 与B 发生反应的化学方程式 。

【答案】（1）Na 2CO 3 HCl CaCl 2 KOH （2） Na 2CO 3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H 2O + CO 2↑
【解析】盐酸、氯化钙、氢氧化钾、碳酸钠四中溶液两两混合，其中稀盐酸能与碳酸钠反应产生大量的气泡，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙白色沉淀。

根据反应的现象，A 与B 反应产生气体，A 与C 反应产生沉淀，那么A 是碳酸钠，B 是稀盐酸，C 是氯化钙，故D 是氢氧化钾。

其中碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳：Na 2CO 3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H 2O + CO 2↑。

【考点】物质的鉴别，物质间反应的现象
三、探究题
（8分）某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。

）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是 。

（2）小李同学的实验中观察到实验现象A 为 ．该反应的化学方程式为 。

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入 的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。

（4）小王同学在测定溶液pH 实验中，由于紧张先将pH 试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH ，你认为他测出该溶液的pH 会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。

【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是 （填一种试剂即可，用化学式填写）。

（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 （填化学式）溶液而除去。

【答案】（1）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH 也大于7 （2）BaCl 2 + Na 2CO 3="=" BaCO 3↓+ 2NaCl （3）过量 （4）偏小 （5）2NaOH + CO 2 ="=" Na 2CO 3 + H 2O （6）HCl （7）Ca （OH ）2
【解析】（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，但由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，故不能通过测定溶液的PH 来判断氢氧化钠是否变质；
（2）若氢氧化钠变质了，那么溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠： BaCl 2 + Na 2CO 3="=" BaCO 3↓+ 2NaCl ；故A 中的现象是产生白色沉淀；
（3）由于氯化钡溶液呈中性，向溶液中加入过量的氯化钡溶液将碳酸钠除去，若氢氧化钠完全变质，那么反应后滴加无色酚酞，酚酞不变色；若氢氧化钠部分变质，那么滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色；
（4）先将PH 试纸湿润后在测定氢氧化钠的PH ，相当于对氢氧化钠进行了稀释，氢氧化钠的碱性会变弱，碱性越弱，PH 越小；
（5）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质：2NaOH + CO 2 ="=" Na 2CO 3 + H 2O ；
（6）要指明氢氧化钠是否变质，实际是要判断溶液中是否含有碳酸钠，即证明碳酸根离子的存在，可加入稀盐酸或氯化钙均可；
（7）除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀可通过过滤的方法除去。

【考点】实验探究，物质的鉴别，氢氧化钠的性质，除杂质
四、计算题。