高中化学 2.3.1 氧化还原反应随堂练习 新人教版必修1(

【创新设计】2014高中化学 2.3.1 氧化还原反应随堂练习 新人
教版必修1
1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A ．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C ．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的
解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

答案：C
2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价)
解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。

答案：D
3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( )
解析：A 项Fe 2O 3被还原；B 项不用“＋、－”号表示；C 项得到2×3e －，失去3× 2e －，标注错误。

答案：D
4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
②2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe
(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。

________________________________________________________________________。

(2)反应①中每生成1 mol O 2，转移电子的物质的量是________。

解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。

从上式中看出，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子。

答案：(1)
(2)4 mol
5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”
图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的
区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。

解析：(1)H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。

(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。

中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 。

答案：(1)
(2)分解 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(或其他合理答案)。