浙江省温州市新力量联盟2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题

浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二化学下学期期末考试试
题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 K39 Ca40 S32 Si28 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.HClO
B.CO2
C.Na2CO3
D.Ca(OH)2
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A.氯气
B.二氧化碳
C.氯化钾
D.醋酸钠
4.下列不能产生丁达尔现象的是
A.氢氧化铁胶体
B.鸡蛋清溶液
C.淀粉溶液
D.纯碱溶液
5.下列属于化学变化的是
A.淀粉遇I2变蓝
B.海水晒盐
C.石油分馏得到柴油
D.从煤焦油获得苯、甲苯
6.下列说法正确的是
A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH
C.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )
A.SO2＋H2O2＝H2SO4
B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
C.CaO＋SiO2＝CaSiO3
D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
8.下列表示正确的是
A.酒精的分子式：CH3CH2OH
B.KCl的电子式：
C.HClO的结构式H—Cl—O
l4的比例模型：
9.下列说法不正确的是( )
A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中
B.钠单质可应用于电光源领域
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分
D.CO2可用于制备全降解塑料
10.下列实验操作正确的是
A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出
C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验
D.过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
11.下列说法不正确的是
A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
C. 的名称是2－甲基－2－乙基丙烷
D. 是同一种物质
12.X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A.原子半径：M>Z>Y>X
B.Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性M<Z
D.元素的非金属性：X<Y<Z
13.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
14.一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B，发生可逆反应
()()1
2A g+B(g)3C g H=akJ mol(a>0)
－，下列说法正确的是
∆⋅－
A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC＝＝2：1：3
C.当反应达到平衡时放出热量akJ
D.其他条件不变，升高温度反应速率加快
15.下列说法正确的是
A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同
B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D.甲苯和乙苯都是苯的同系物
16.下列说法不正确的是( )
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。

下列说法中不正确的是( )
A.M极作负极，发生氧化反应
B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
C.N极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H＋通过阳离子交换膜
18.室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是( )
A.两者水的电离程度相同
B.分别用水稀释相同倍数后，c(Cl－)＞c(CH3COO－)
C.盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗的NaOH的体积多
19.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体
B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏
20.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3N A
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A
C.5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.1N A
21.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D.n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
22.研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol ∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol∙L－1∙min－1
23.25℃时，在25mL0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是( )
A.B点的横坐标a＝12.5
B.C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C.D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a－Fe2O3)的生产流程示意图。

下列说法不正确
的是( )
A.酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B.反应②的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
C.加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净
D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：
固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。

下列说法正确的是( )
A.溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色
B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
C.固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D.沉淀2不溶于任何酸溶液
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26.(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。

化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。

液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。

E是有芳香气味的酯。

它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性
质)：
请回答：
(1)化合物A 的结构简式是 。

(2)A 与D 反应生成E 的反应类型是 。

(3)E 与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是 。

(4)下列说法正确的是 。

A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下，C 可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D 和氢氧化钠反应得到
D.共a mol 的B 和D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
27.(6分)由五种常见元素构成的化合物X ，某学习小组进行了如下实验：
①.取4.56gX ，在180℃加热分解，得到白色固体A 和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B ，B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②.将A 溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g 白色沉淀C 和蓝绿色溶液D 。

③.在蓝绿色溶液D 中加入足量的KI 溶液，又得3.82g 白色沉淀和黄色溶液。

(1)X 中5种元素是H 、O 、 (用元素符号表示)
(2)X 受热分解的化学方程式是 。

(3)蓝绿色溶液D 与足量KI 反应的离子方程式是 。

28.(4分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：3252525260~70CH COOH+C H OH C H COOC H +H O 浓硫酸
℃℃
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。

请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是________。

A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利
D.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
(2)乙装置优于甲装置的理由是________。

(至少说出两点)
29.(4分)为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。

加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：
试计算：
(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1
(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

30.【加试题】(10分)氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。

(1)已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。

则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol (用含a、b的代数式表示)。

(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0(填“>”或“<”)，原因是_______________________。

(3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。

该温度下，反应的平衡常数为_________________。

若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。

(4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。

阴极的反应方程式为_____________________________________。

31.【加试题】(10分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：
步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3
步骤③2Fe(OH)3＋3H 2C 2O 4＋3K 2C 2O 4＝2K 3[Fe(C 2O 4)3]＋6H 2O
请回答下列各题：
(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。

(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。

A.冷水
B.丙酮
C.95％的乙醇
D.无水乙醇
(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。

A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g 产品，配制成250mL 溶液，移取25.00mL 溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol ·L －1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL 。

(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。

(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。

(K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的相对分子质量为491)
32.【加试题】(10分)化合物H 是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
已知：①2/32RCHO CH CHO RCH CHCHO H O NaOH H O ∆−−−−→＋＝＋
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为。

由F生成H的反应类型为。

(2)E生成F化学方程式为。

(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。

(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。

(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

2018 学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二年级化学试题答案
选择题部分
一、 选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26.(6分)
(1) CH 3CH 2OH(1分)）。

(2) 取代反应 (1分)） 。

(3)。

（2分）
(4) A.B.C 。

（2分） 27．（6分）
（1） Cu,N,S （2分） （2）34443Cu(NH )SO CuSO 4NH +↑ （2分）
（3）222Cu
4I 2CuI I +
-+=↓+（2分）
28．（4分）
（1）___ B,C,D_。

（2分）
（2）_用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果好_______。

（至少说出两点）（2分） 29．（4分）
（1）m=_6.88g(1分)）；c(NaOH)=___5.00___(1分)）____(_写5或5.0都可得分)
（2）____1:2__________。

（2分）
30．【加试题】 (10分)
（1）△H 3=_-3a+2b_______（2分）
（2）__<__0，(1分),此反应熵是减少即△S<0_,要让此反应发生则_△H<0__(1分)______________。

（3）1000_（2分_。

（4）23N 6H 6e=2NH +
++
31．【加试题】（10分）
（1）晶体颗粒较大，易沉降_（1分）_，___除去多余的双氧水，提高草酸的利用率___（1分）___ 。

（2）_________C_______（2分）。

（3）_____A,D________。

（2分）
（4）-2-+2+
424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO +8H O ↑（2分）
（5）98.20%_____。

（2分）(98.2%可得分) 32．【加试题】(10分)
(1) 醛基 。

加成 。

（2分） (2)
（2分）
(3) （2分）
(4) 、、、（2分）。