九年级科学上册 酸碱盐部分知识归纳及综合题 试题

酸碱盐局部知识归纳及综合题
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子〔或者铵根〕＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子〔或者铵根〕＋酸根离子
4、复分解反响——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复
分解反响。

AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使
产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

〔负价〕负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。

〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

〔原子团的化合价
负一价：氢氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高锰酸根〔MnO4〕；
负二价：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亚硫酸根〔SO3〕，锰酸根〔MnO4〕；
负三价：磷酸根〔PO4〕；
正一价：铵根〔NH4〕。

三、熟记以下反响方程式：
〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

〔2〕酸＋碱＝盐＋水。

〔3〕酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

〔4〕酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

〔5〕酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反响：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反响：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

〔二〕碱的性质：〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

〔2〕碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
〔3〕碱＋酸＝盐＋水
〔4〕碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反响：CaO + H2O =Ca(OH)2
〔三〕盐的性质：〔1〕盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

〔2〕盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

〔3〕盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
〔4〕盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变
浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

〕（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

钾钠铵盐硝酸〔盐〕溶，盐酸盐不溶银亚汞。

硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。

六、反响条件：
1、复分解反响的条件——生成物中有沉淀析出，或者有气体放出，或者有水生成
2、金属跟酸反响的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。

（3）铁发生置换反响时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反响的条件——
〔1〕在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

〔2〕反响物中的盐要可溶。

〔3〕K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反响的条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反响的条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀或者气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、石——CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
醋酸〔乙酸〕——CH3COOH 干冰——CO2
HY石、石墨——C 冰——H2O
天然气〔甲烷〕——CH4酒精〔乙醇〕——C2H5OH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P〔红磷〕
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu〔OH〕2
红褐色絮状沉淀——Fe〔OH〕3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu〔NO3〕2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2〔SO4〕3、Fe〔NO3〕3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸〔或者Cl－〕——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液
和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸〔或者SO42－〕——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液
和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变
浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于干净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的
红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴BaCl2
溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca〔OH〕2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支干净的试管中，分别通
入CO2气体〔或者各滴入几滴Na2CO3溶液〕，有白色沉淀产生的原溶液是Ca〔OH〕
，无现象产生的原溶液是NaOH。

2
◎补充以下反响方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反响：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反响：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎枯燥剂的选择：
1、浓硫酸可枯燥：酸性气体〔如：CO
2、SO2、SO
3、NO2、HCl、〕
中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕
※不能枯燥碱性气体〔如：NH3〕
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体〔如：NH3〕
中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

十、除杂问题的要求
(一).参加的试剂只与杂质反响，不与原物反响。

(二).反响后不能带入新的杂质。

(三).操作方法简便易行。

【模拟试题】
一. 选择题
1. 以下试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是〔〕
A. 盛石灰水后留下的固体〔氢氧化钠溶液〕
B. 用足量复原后留下的光亮红色固体〔稀盐酸〕
C. 盛过植物油的试管〔热碱液〕
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反响后留下的固体〔水〕
2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可参加的试剂是〔〕
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可参加适量〔〕
A. 稀
B.
C. 硝酸
D. 石灰水
4. 除去中混有的少量杂质，可参加试剂〔〕
A. 盐酸
B. 石灰水
C.
D. 溶液
5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次参加的试剂是〔〕
A. 先参加适量溶液，再参加适量溶液。

B. 先参加适量溶液，再参加适量溶液。

C. 先参加适量溶液，再参加适量溶液。

D. 先参加适量溶液，再参加适量溶液。

6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是〔〕
A. 参加过量稀微热后，过滤，洗涤。

B. 加强热或者在空气中灼烧。

C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。

D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。

7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：
①过滤②加过量的溶液③加适量的
④加过量的溶液⑤加过量的溶液。

正确操作顺序是〔〕
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤④①②③
8. 某溶液中大量含有，，，三种阳离子中的两种离子和离子，，
，四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是〔〕
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
9. 以下物质中，不能与溶液发生反响的是〔〕
A. 稀
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
10. 某溶液中仅含，，，四种离子，其中离子个数比为
，假设为8m个，那么离子个数可能是〔〕
A. 1m
B. 2m
C. 4m
D. 6m
11. 有、、、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反响有〔〕
A. 7个
B. 6个
C. 5个
D. 4个
12. 将以下试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是〔〕
A. 氢氧化钾溶液
B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钙溶液
D. 氯化钾溶液
13. 以下各组物质的溶液，两两混合都能发生反响的一组是〔〕
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
14. 当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改进它，应撒施的物质是〔〕
A. 食盐
B. 石灰石
C. 熟石灰
D. 胆矾
15. 某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，那么该溶液中可能含有的离子是〔〕
A. B. C. 或者 D.
16. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最正确试剂是〔〕
A. 氢氧化钡溶液
B. 硝酸银溶液
C. 碳酸钡粉末
D. 生石灰粉末
17. 在、和的混合溶液中，参加足量的铁粉，充分反响后，溶液中存在的溶质是〔〕
A. 和
B. 和
C. 只有
D. 只有
18. 某溶液中存在、、三种阳离子，现用，和三种溶液使它们转化为沉淀并别离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，那么所加溶液的顺序正确的选项是〔〕
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
19. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜〔其它成分不跟酸反响〕，与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，假设向污水中撒入铁粉，且反响后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是〔〕
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
20. 以下反响可以一步实现的是〔〕
A. B.
C. D.
二. 填空题
1. 溶液中混入少量，可参加除去，实验现象，化学方程式。

2. 溶液中混入少量，可参加除去，现象，充分反响经过〔填写上实验操作〕可得纯洁溶液，化学方程式。

3. 溶液中混有少量，假设加一种试剂除去，该试剂是。

假设加两种试剂除去，应加和〔写化学式〕。

4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是。

5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先参加试剂，除去，再向溶液中参加试剂，除去，过滤后再向滤液中参加试剂，以除去，可得纯洁硝酸钠溶液。

6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯洁氮气，可使混合气体先通过足量，再通过，最后通过。

7. 现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或者加热灼烧
⑤蒸发，请选择适宜的操作，以除去以下各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。

B. 除去生石灰中的碳酸钙，应。

C. 除去铜粉中的氧化铜，应先再。

D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。

8. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质〔括号内的物质为杂质〕，试分别写出所要参加物质〔适量〕的名称和发生反响的化学方程式：
物质〔所含杂质〕参加物质名称化学方程式
〔1〕氯化钾〔碳酸钾〕
〔2〕氯化钠〔氯化镁〕
〔3〕硫酸镁〔硫酸〕
〔4〕苛性钠〔碳酸钠〕
9. 按以下要求除去固体或者液体中所含杂质〔括号中的物质〕写出有关化学方程式：
a. 化合反响
b. 分解反响
c. 置换反响
d. 复分解反响
10. 除去以下括号内杂质，用化学方程式表示。

〔1〕硝酸钠〔氯化钠〕；〔2〕烧碱〔纯碱〕；
〔3〕亚硫酸钠〔苛性钠〕；〔4〕汞〔铜〕；
〔5〕；。

【05年】有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4
中的一种或者几种。

对该固体进展如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。

得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中参加稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B 中参加AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再参加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

请答复以下问题。

〔1〕原白色固体中一定不含有．．．_________________；一定含有______________。

〔2〕实验①得到的无色溶液B 中一定含有．．．．的溶质是_______________________。

〔3〕原白色固体中可能含有__________________________________________。

4．【05】某海洋化工集团用氨碱法消费的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进展了以下实验：取11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为，再把100g 稀盐酸平均分成四份依次参加样品中，每次均充分反响。

实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质总质量/g
请你据此分析计算：
〔1〕第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是 g 。

〔2〕该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？〔要求写出计算过程，结果准确到0.1%〕
〔3〕根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所 加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

〔不要求 写出计算过程，只画出曲线即可〕
【05课改】右图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业 盐中氯化钠的质量分数，取100g 该工业盐进展实验：
生
成气体质量
g 0 10 20 30 40 50 60 70
80 90 100 所加稀盐酸质量/g
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。

②测得水的质量分数为3.3%：
〔工业盐〕
求：〔1〕100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。

〔2〕通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否
氯化钙〔%〕≤1.1
符合产品质量指标？
【试题答案】
一. 选择题1. C 2. C 3. A 4. B 5. D 6. A 7. CD 8. C 9. B 10. D
11. B 12. C 13. C 14. C 15. C 16. C 17. A 18. A 19. C 20. A
二. 填空题
1. 适量的溶液；产生白色沉淀；
2. 过量铁粉；产生红色物质；过滤；
3. ；；
4. ；
5. ；；；；；
6. 灼热的氧化铜；溶液；浓
7. A. 1；5 B. 4 C. 1；3 D. 2；3
8. 〔1〕溶液
〔2〕溶液
〔3〕镁粉〔稀〕
〔4〕石灰水
9. a. b.
c. d.
10. 〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕；
4．【05】〔1〕1.8
生成气体质量
g
0 10 20 30 40 50 60 70
80 90 100 所加稀盐酸质量/g
〔2〕解：二氧化碳的质量 = + 100g – = 设参加反响的碳酸钠质量为x
Na 2CO 3 + 2HCl =2 NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 106 44
x 列比例式 通过计算求得 x =
通过计算求得碳酸钠的含量 = 96.4% 结论：该产品中碳酸钠的质量分数合格。

〔3〕绘出正确的曲线
提示：恰好完全反响时稀盐酸的质量为。

【05课改】﹪ (2) 符合
创 作人：
历恰面 日 期： 2020年1月1日。