河南省高三上学期期中化学试卷A卷(考试)

河南省高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共34分)
1. （2分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）
A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+
B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
C . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑
D . 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ•mol﹣1
2. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
B . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
C . 常温下，1 L 0.1 m ol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
D . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L
3. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）
A . NH4H是共价化合物
B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂
D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
4. （2分） (2018高一上·南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个
5. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 醋酸与KOH溶液反应
B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应
C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
D . 盐酸与氨水反应
6. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3﹣
B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42﹣、I‾
C . 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32﹣、S2﹣
D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
7. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下说法错误的是（）
A . 二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
B . 农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
C . 食品添加剂对人体无害，可大量食用
D . 氯化钠是常用的防腐剂
8. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）
A . 焰色反应是化学变化
B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀
D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
9. （2分） (2016高二上·新疆期末) 如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列
说法正确的是（）
A . 金刚石的稳定性强于石墨
B . 12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
C . 石墨和金刚石的转化是物理变化
D . C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol
10. （2分）(2016·广州模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
项①②③实验结论
A稀盐酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞Si
B稀硫酸Na2S滴加少量AgNO3的KI溶液Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
C浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有Cl﹣生成
D浓硫酸蔗糖Ba（OH）2溶液SO2能与碱溶液反应
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深
D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
12. （2分） (2016高一上·西湖期中) 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）
A . 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B . 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D . 定容时俯视刻度线
13. （2分）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（）
A . 反应速率：前者快，后者慢
B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C . 反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少
D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
14. （4分） (2016高一上·德阳期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子可通过________实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是________．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是________．
15. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②FeS2 SO3 H2SO4
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④粗硅 SiCl4 Si．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
16. （2分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）
A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色
B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
二、解答题 (共5题；共39分)
17. （5分）根据下列转化关系，回答有关问题．
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________．
（2）下列物质不能作为试剂2的是________（填序号）．
a．Cl2 b．新制氯水c．浓硫酸d．S e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式________．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是________．
18. （5分）某学习小组用如图装置测定镁铝合金中铝的质量分数．
（1） A中试剂为________；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________；
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量气管使两端液面相平②使整个装置恢复至室温③读取量气管内气体体积，这三步操作的正确顺序是：________；
（4） B中发生反应的离子方程式为________；
（5）若实验中所用样品的质量为Wg，生成氢气的体积为 a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为________．（用含W、a的代数式表示）
19. （9分）南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3 ，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
（1）
以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、________
（2）
用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为________ ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用________
（3）
）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作________ ．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为________
（4）
智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）________ 、制硝酸、________ 等；写出工业制硝酸的化学方程式________ ________
20. （11分） (2018高一上·东城期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ，如下图所示。

【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O。

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3 3N2↑＋2NO2↑＋8H2O
（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是
________。

一段时间后观察到的现象是________。

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是________，能否用硝酸铵代替氯化铵，________（填“能”或“不能”），理由是________。

（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是________；完成反应Ⅳ的化学方程式：________NO ＋________H2O ________NH4+＋________NO3－＋________H＋。

21. （9分）化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）
抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：________、________．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________、________．
（2）
甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素________（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素________食物．
（3）
铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是________
（4）
有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为________．每一片药
片中CaCO3的质量为________g．
参考答案一、选择题 (共16题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共39分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、20-1、20-2、
20-3、21-1、
21-2、21-3、
21-4、。