2018版 第1章 第1节 学业分层测评2

学业分层测评(二) 热化学方程式
反应焓变的计算
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示()
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
【解析】热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。

【答案】 C
2．现有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ·mol－1
下列关于它们的表述正确的是()
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
【解析】第2个反应乘以2即得第3个反应。

【答案】 D
3．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()
A．H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ
D．H2＋1
2O2===H2OΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【解析】由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，可知1 mol H2燃烧生成液态水放出285.5 kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

【答案】 A
4．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【解析】设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确。

【答案】 A
5．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()
A．CH3OH(l)＋3
2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol。