8、【南京】2016~2017十三中期中试题

南京市第十三中学
2016-2017学年度第一次期中考试高一化学试卷
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24 S：32Cl：35.5Al：27Ba：137
I卷（69分）
一、单项选择题（本题共23题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2、下列实验操作中错误的是
A．萃取操作时，萃取剂必须与水不互溶
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
3、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
4、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。

下列实验操作正确的是
A．称量药品B．过滤C．分离乙醇和水D．收集二氧化硫5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-
6、在物质分类上，Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）等可归为一类，下列物质中还可以和他们归为一类的是
A．75%的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆
7、下列关于物质分类的依据中不正确的是
A．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水
B．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1~100nm之间
C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素
D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+
8、农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
9、下列说法正确的是：
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则N A一定约为4n
B．18g水中含有的电子数是8N A
C．在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05N A
D．15gCH3+含有8mol电子
10、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.3mol氢气中所含的氢原子数目为0.3N A
B．标准状况下，4.48L水中所含水分子的数目为0.2N A
C．0.2mol/LCaCl2溶液中所含氯离子的数目为0.4N A
D．2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1N A
11、在含有大量Na+、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．Ca2+B．Fe3+C．NH4+D．SO42-
12、下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液
C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL2mol/L氯化钡溶液
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气的反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
14、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
选项需除杂的物质试剂操作
A NaCl（Na2CO3）水蒸发结晶
B CaCO3（CaCl2）水过滤
C Zn（Cu）稀盐酸过滤
D CO2（HCl）饱和NaOH溶液将气体通过洗气瓶
15、下列关于铝的叙述中不正确的是
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．常温下铝不与氧气反应，所以铝抗腐蚀
C．铝既能和强酸反应也能与强碱反应
D．铝的还原性比钠弱
16、下列关于反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法，正确的是A．HCl是氧化剂
B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1molCl2转移2mole-
D．HCl仅表现出酸性
17、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是
18、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1mol Br2在反应中得到1mol电子
19、将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是
A．溶液中出现蓝色浑浊
B．钠块熔成小球浮在水面四处游动
C．有气体产生
D．有红色的铜被置换出来
20、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的
A．物质的量之比为1：1B．质量之比为4：3
C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率铝大于镁
21、已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2＝Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
22、将40mL 1.51mol L -⋅的4CuSO 溶液与30mL 31mol L -⋅的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中()2c Cu +或()c OH -都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A ．()2
Cu OH B ．()42
CuSO Cu OH ⋅C ．()42
CuSO 2Cu OH ⋅D ．()42
CuSO 3Cu OH ⋅23、由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为A ．17g B ．34g
C ．25.5g
D ．51g
II 卷（31分）
二.非选择题24.（15分）
（一）（1）用胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配制0.200mol/L CuSO 4溶液240mL ，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、（要填全），应称取胆矾的质量为。

（2）下列操作使所配CuSO 4溶液浓度偏低的是。

A 、观察刻度线时仰视
B 、观察刻度线时俯视
C 、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
D 、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：KClO 4+8HCl(浓)=KCl+4Cl 2↑+4H 2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KMnO 4+
FeSO 4+
H 2SO 4=
K 2SO 4+MnSO 4+
Fe 2(SO 4)3+
H 2O
氧化产物与还原产物的物质的量比为。

25.（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）澄清石灰水中通入少量CO 2气体：；
（2）铝与NaOH 溶液反应：
；
（3）往NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：。

26.（10分）（一）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；
第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

（已知，NH 4++OH -H 2O+NH 3↑）
Δ
根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A.该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
（二）将一块表面氧化为Na2O的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：（请写出计算过程）
（1）钠块表面被氧化的钠的质量；
（2）所得溶液物质的量浓度。