黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列有关化学用语的说法不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质
C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D . C60是新发现的一种碳的化合物
3. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列可用于直接加热的仪器有（）
① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶
A . ②④⑤
B . ①②③
C . ④⑤⑥
D . ①③⑥
4. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣
④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
5. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在下列反应中，水仅作还原剂的是（）
A . Na2O＋H2O＝2NaOH
B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D . 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
7. （2分）下列事实与胶体的性质有关的是（）
①用盐卤点豆腐②微波手术能大大减少病人出血量
③用明矾净水④江河入海口形成三角洲．
A . 只有①②
B . 只有①②④有尽有
C . 只有①②③
D . 全部
8. （2分） (2016高二上·南宁期中) 已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）
A . 6mol
B . 7mol
C . 8mol
D . 9mol
9. （2分） (2019高二下·南宁月考) 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如图。

下列有关它的说法正确的是（）
A . 一氯代物有2种
B . 与苯乙烯、互为同分异构体
C . 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2
D . 常温下为液态，易溶于水
10. （2分）(2020·西安模拟) “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。

下列说法错误的是（）
A . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B . “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C . “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D . 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
11. （2分）(2018·济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。

下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同
B . Y形成的简单离子的半径在同周期中最小
C . X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同
D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应
12. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B . 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
C . 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
D . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
13. （2分）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如果先打开B，在A处通入干燥氯
气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（）
A . 饱和NaCl溶液
B . 浓H2SO4
C . 浓NaBr溶液
D . 浓NaOH溶液
14. （2分）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A . 石油裂解得到的汽油是纯净物
B . 石油产品都可用于聚合反应
C . 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料
D . 天然气是清洁燃料
15. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）
A . 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同
B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物
C . 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质
D . 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性
16. （2分）下列物质均有漂白性，其中漂白原理与另外三种不同的是（）
A . 二氧化硫
B . 氯水
C . 过氧化钠
D . 浓硝酸
17. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+
C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
18. （2分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1
B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）
C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
19. （2分）(2020•新高考I) B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。

下列关于B3N3H6的说法错误的是（）
A . 其熔点主要取决于所含化学键的键能
B . 形成大π键的电子全部由N提供
C . 分子中B和N的杂化方式相同
D . 分子中所有原子共平面
20. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 反应热就是反应放出的热量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
21. （2分） (2015高三上·余杭期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4 ，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA
⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ．
A . ③⑥⑦
B . ①②④
C . ①②⑤
D . ④⑤⑥
22. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
A . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B . 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率
C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
23. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣
B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3
C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣
D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2
24. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（）
A . 测定中和热
B . 反应快慢
C . 粗铜的电解精炼
D . 电解食盐水
25. （2分） (2018高三上·运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）
A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料
B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
C . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定
D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键
二、填空题 (共1题；共3分)
26. （3分）目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答下列的问题．
（1）铁在周期表中的位置是________．
（2）请写出该反应的化学方程式：________．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为________．
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
①②③④
溶液中的金属离子________Fe2+________________
残留固体成分Fe、Pt________Pt Pt
②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=________，b=________．
三、推断题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2016高二下·南昌期中) 药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图所示的一系列反应．
则下列说法正确的是（）
A . 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
B . G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种
C . 上述各物质中能发生水解反应的有A，B，D，G
D . A的结构简式为
四、工业流程 (共1题；共3分)
28. （3分）已知某工业废水中含有大量FeSO4 ，较多的Cu2+ ，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________, ________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

五、实验题 (共1题；共5分)
29. （5分） (2018高二上·钦州港开学考) 某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

工艺流程如下
（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：________。

（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ________。

试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是________，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为________。

（3）通入一定量的N2的目的是： ________。

（4）吸收塔中尾气如何再利用：________。

六、计算题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组别123
固体质量/g 3.80 6.207.20
气体质量/g 1.76 2.64 2.64
（1）上表中________组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是________。

（2）上表中第2组数据中盐酸________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为________、________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、推断题 (共1题；共5分) 27-1、
四、工业流程 (共1题；共3分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
五、实验题 (共1题；共5分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
六、计算题 (共1题；共2分)
30-1、
30-2、
30-3、。