年 高中化学 必修第一册 第三章 第二节 金属材料 第课时 合金材料 精品课件(新人教版)
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①又叫特种钢,特殊性能:强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐磨,耐腐蚀等。
②不锈钢
合金元素 性能
用途
在大气中稳定,不容易
主要是
制造医疗器材、厨房用具和
生锈,具有很强的抗腐
Cr、Ni
餐具;地铁列车的车体等
蚀能力
第七页，编辑于星期六：三点 三十分。
学习概览
知识铺垫
新知预习
自主预习
探究学习
自主测试
三、铝和铝合金
知识铺垫
新知预习
自主预习
探究学习
自主测试
3.下列关于合金的叙述正确的是(
)
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上金属或金属与非金属
④一般来说,合金的熔点比各成分的熔点低
A.①②
B.③④
C.②③④
D.全部
答案D
解析合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的
具有金属特性的物质,其熔点一般低于成分金属,硬度高于成分金属。
物,如Mn2O7。
第九页，编辑于星期六：三点 三十分。
学习概览
知识铺垫
新知预习
自主预习
探究学习
自主测试
3.铝合金
(1)铝合金中的合金元素有Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。
(2)硬铝
合金元素
性能
用途
Cu、Mg、Mn、 密度小、强度高、抗腐蚀能力 制造飞机、宇宙飞
Si
较强
船
(3)稀土元素
包含元素:镧系元素(从镧到镥,原子序数从57~71的15种元素)及钪、钇
2020
高中化学 新人教版
同步精品课件
必修第一册
第三章
铁 金属材料
第二节 金属材料
第1课时 合金材料
第一页，编辑于星期六：三点 三十分。
学习概览
自主预习
探究学习
1.联系生活中人们对金属及其合金的应用,认识合金的组成及特
性,深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途,培养
科学精神和社会责任。
2.结合生活中铝制品的使用,认识铝的氧化膜对铝制品的保护作
2.储氢合金:是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物
的材料。
第十一页，编辑于星期六：三点 三十分。
学习概览
知识铺垫
新知预习
自主预习
探究学习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何金属通过熔合均可以形成合金。 (
)
(2)合金是混合物,没有固定的熔、沸点。 (
)
(3)铝金属适宜制作门窗的理由是易加工且抗腐蚀。 (
)
(4)Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物。 (
)
(5)Al2O3可以与所有酸或碱发生反应。 (
)
(6)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的质量相同。
(
)
(7)等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应生成H2的质量相
同。 (
)
答案(1)√
(2)√ (3)× (4)×
(5)× (6)√ (7)×
用,通过实验探究认识金属铝及氧化铝与酸、
碱溶液的反应,特别
是对氧化铝两性的认识,完善按性质对氧化物进行分类,培养实
验探究能力与创新意识。
第二页，编辑于星期六：三点 三十分。
学习概览
知识铺垫
新知预习
自主预习
探究学习
自主测试
1.金属具有许多共同的物理性质,如不透明、有金属光泽、易导电、
易导热、有延展性。
2.生产、生活中应用较多的合金是生铁和钢,历史上应用最早的金属
是铜。
第三页，编辑于星期六：三点 三十分。
学习概览
知识铺垫
新知预习
自主预习
探究学习
自主测试
一、合金的概念和特性
概
念
由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具
有金属特性的物质
硬度
硬度一般大于它的纯金属成分
性 熔点
熔点一般低于它的成分金属
第十四页，编辑于星期六：三点 三十分。
学习概览
探究一
探究二
素养脉络
自主预习
探究学习
随堂检测
1.铝单质
(1)与氧气反应:铝较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应,表面生
成一层致密的氧化铝薄膜。
【微思考1】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?
提示铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的
作用。
(2)与酸(盐酸)反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(3)与强碱(NaOH)溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
第十二页，编辑于星期六：三点 三十分。
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自主预习
探究学习
自主测试
2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
(
)
A.Cu
B.Na
C.Fe D.Al
答案D
解析Al在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜,保护内层金属。
第十三页，编辑于星期六：三点 三十分。
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工具
钢
0.03%~
2%
第五页，编辑于星期六：三点 三十分。
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知识铺垫
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探究学习
自主测试
2.钢的分类
(1)钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,分为碳素钢和合
金钢。
(2)碳素钢
第六页，编辑于星期六：三点 三十分。
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知识铺垫
新知预习
自主预习
探究学习
自主测试
(3)合金钢
共17种元素。
【微思考3】稀土元素为何被称为“冶金工业的维生素”?
提示在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。
第十页，编辑于星期六：三点 三十分。
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自主预习
探究学习
自主测试
四、新型合金
1.新型合金:储氢合金、钛合金、耐热合金(如由镍、铁、碳和钴组成
的镍钴合金等)和形状记忆合金等。
能 与纯金属材料相比,合金具有优良的物理性质、化学性质和
机械性能
第四页，编辑于星期六：三点 三十分。
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自主预习
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二、铁合金
1.铁合金的分类
分类 含碳量
性能
用途
2%~
生铁
4.3%
硬度大、抗压,性脆、可铸造
成型
良好的延展性,机械性能好,
可锻轧和铸造
制造机座和管道
等
制造机械和交通
第八页，编辑于星期六：三点 三十分。
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新知预习
自主预习
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自主测试
2.氧化铝
(1)与酸(盐酸)反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(2)与强碱(NaOH)溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧
化物,如Al2O3。
【微思考2】(1)日常生活中铝制餐具能否用来长期存放酸性或碱
性食物?
提示不能,因Al和Al2O3均能与酸、碱反应。
(2)金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物间有何关系?
提示多数金属氧化物属于碱性氧化物,如Na2O、CaO等;少数金属氧化
物属于两性氧化物,如Al2O3、ZnO等,个别金属氧化物属于酸性氧化
②不锈钢
合金元素 性能
用途
在大气中稳定,不容易
主要是
制造医疗器材、厨房用具和
生锈,具有很强的抗腐
Cr、Ni
餐具;地铁列车的车体等
蚀能力
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三、铝和铝合金
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自主测试
3.下列关于合金的叙述正确的是(
)
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上金属或金属与非金属
④一般来说,合金的熔点比各成分的熔点低
A.①②
B.③④
C.②③④
D.全部
答案D
解析合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的
具有金属特性的物质,其熔点一般低于成分金属,硬度高于成分金属。
物,如Mn2O7。
第九页，编辑于星期六：三点 三十分。
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3.铝合金
(1)铝合金中的合金元素有Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。
(2)硬铝
合金元素
性能
用途
Cu、Mg、Mn、 密度小、强度高、抗腐蚀能力 制造飞机、宇宙飞
Si
较强
船
(3)稀土元素
包含元素:镧系元素(从镧到镥,原子序数从57~71的15种元素)及钪、钇
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第三章
铁 金属材料
第二节 金属材料
第1课时 合金材料
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1.联系生活中人们对金属及其合金的应用,认识合金的组成及特
性,深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途,培养
科学精神和社会责任。
2.结合生活中铝制品的使用,认识铝的氧化膜对铝制品的保护作
2.储氢合金:是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物
的材料。
第十一页，编辑于星期六：三点 三十分。
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自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何金属通过熔合均可以形成合金。 (
)
(2)合金是混合物,没有固定的熔、沸点。 (
)
(3)铝金属适宜制作门窗的理由是易加工且抗腐蚀。 (
)
(4)Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物。 (
)
(5)Al2O3可以与所有酸或碱发生反应。 (
)
(6)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的质量相同。
(
)
(7)等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应生成H2的质量相
同。 (
)
答案(1)√
(2)√ (3)× (4)×
(5)× (6)√ (7)×
用,通过实验探究认识金属铝及氧化铝与酸、
碱溶液的反应,特别
是对氧化铝两性的认识,完善按性质对氧化物进行分类,培养实
验探究能力与创新意识。
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自主测试
1.金属具有许多共同的物理性质,如不透明、有金属光泽、易导电、
易导热、有延展性。
2.生产、生活中应用较多的合金是生铁和钢,历史上应用最早的金属
是铜。
第三页，编辑于星期六：三点 三十分。
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一、合金的概念和特性
概
念
由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具
有金属特性的物质
硬度
硬度一般大于它的纯金属成分
性 熔点
熔点一般低于它的成分金属
第十四页，编辑于星期六：三点 三十分。
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探究一
探究二
素养脉络
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随堂检测
1.铝单质
(1)与氧气反应:铝较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应,表面生
成一层致密的氧化铝薄膜。
【微思考1】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?
提示铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的
作用。
(2)与酸(盐酸)反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(3)与强碱(NaOH)溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
(
)
A.Cu
B.Na
C.Fe D.Al
答案D
解析Al在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜,保护内层金属。
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工具
钢
0.03%~
2%
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2.钢的分类
(1)钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,分为碳素钢和合
金钢。
(2)碳素钢
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(3)合金钢
共17种元素。
【微思考3】稀土元素为何被称为“冶金工业的维生素”?
提示在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。
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四、新型合金
1.新型合金:储氢合金、钛合金、耐热合金(如由镍、铁、碳和钴组成
的镍钴合金等)和形状记忆合金等。
能 与纯金属材料相比,合金具有优良的物理性质、化学性质和
机械性能
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二、铁合金
1.铁合金的分类
分类 含碳量
性能
用途
2%~
生铁
4.3%
硬度大、抗压,性脆、可铸造
成型
良好的延展性,机械性能好,
可锻轧和铸造
制造机座和管道
等
制造机械和交通
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自主测试
2.氧化铝
(1)与酸(盐酸)反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(2)与强碱(NaOH)溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧
化物,如Al2O3。
【微思考2】(1)日常生活中铝制餐具能否用来长期存放酸性或碱
性食物?
提示不能,因Al和Al2O3均能与酸、碱反应。
(2)金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物间有何关系?
提示多数金属氧化物属于碱性氧化物,如Na2O、CaO等;少数金属氧化
物属于两性氧化物,如Al2O3、ZnO等,个别金属氧化物属于酸性氧化