潍坊高三上学期期末考试化学

高三化学试题2010.02注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，监测时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl 35.5Fe 56 Cu 64
第I卷选择题（共 40分）
选择题（包括16小题，每题只有一个选项
．．．．．．符合题意，1~8每小题2分，9~16每小题3分，共40分）1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2
D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析的指示原子。

下列说法中正确的是A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素
B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．1H216O和2H218O分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
3．2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。

坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。

下列关于铁的说法中正确的是
A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．K SP(AB2)小于K SP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大
C．已知25℃时，K SP(AgCl)大于K SP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Al3+、Na+、SO42-、NO3—B．Ca2+、Mg2+、HCO-
3、NO-
3
C．Na+、Fe2+、[Al(OH)4]—、Br—D．K+、Na+、SiO32-、ClO—
6．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入SO2，则产生白色沉淀
B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
C．实验室可用烧碱溶液处理SO2和Cl2废气
D．漂白粉的成分为次氯酸钙
7．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是
A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5N A
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A
C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2N A
D．t℃时，pH=6 的纯水中含有OH—的个数为10-6N A
8．下列装置或实验操作正确的是
9．下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A．①⑤⑥B．②④C．①②③⑤D．②④⑤
10．X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O
B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋
12．下列表述或判断正确的是
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由
水电离出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
13．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个
Al-和价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的
13 2
Al 。

下列说法不正确的是
14
A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性
B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl==Al14Cl2+H2↑
D．Al13表示质子数为13的铝原子
14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是
A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应
15．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，
恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是
A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量= a/2 mol D．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L
16．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。

下列说法不正确的是
A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
高三化学试题
第Ⅱ卷（共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

17．（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。

试回答下列与实验有关的问题：
（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证。

最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀。

（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是_______________（填写名称）；
②装置C的作用是
______________________________________。

（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸。

（部分操作过程省略）
题号17 18 19 20 选做（21或22）总分得分
①进行操作Ⅰ可选用右图所示装置中的装置_____（选填a、b、c）；
②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有______________________；
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，_________（填“能”或“否”）；为什么？_____________________________________________________________
_____________________________（请结合有关离子方程式回答）。

18．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。

试回答下列各题：
（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。

（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式
____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的
物质的量之比为__________________________________。

（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离
子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

19．（12分)某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。

试回答下列问题：（1）甲池溶液中的Na+移向_______(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na+移向_______(填“A”或“B”)电极。

（2）电极A的名称为：______________；
（3）电极b上发生的电极反应为：________________________________。

（4）乙池中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2_____________mL（标准状况下）20．（12分）2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。

可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1
2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
则在25℃，101kPa时：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) ΔH=____________________。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。

现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②下列措施能使增大的是________（填符号）。

A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大
【选做部分包括21、22两个小题，考生从中选择一个
．．．．作答】
21．（12分）【化学——有机基础】
有机物A是有机合成的中间体，分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO2):n(H2O)=2:1，质谱图表明A 的相对分子质量为188，在一定条件下可以转变为B和C（分子式：C4H6O），相关转化关系如图所示：已知：①R-CH=CH-OH会自动转化为R-CH2-CHO；
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定；
③B苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C分子中无支链。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的分子式是_________________；
（2）B中含氧官能团的名称是_______________；
（3）F的结构简式是____________________；
（4）写出由C生成D的化学方程式：__________________________________________；
（5）C有多种同分异构体，其中与C具有相同官能团的同分异构体(不含C)共有____种；
（6）上述转化过程中不涉及的有机反应类型有__________（填序号）。

①取代反应②聚合反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应
22．（12分）【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

A元素原子的最外层电子排布为
ns1，B元素原子的价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子。

（1）C原子的价电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。

（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是。

（3）若A元素原子的最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

高三化学试题参考答案及评分标准
选择题：1~5：DACCA 6~10：CBCBD 11~15：CADBB 16：B
17．（12分）
（1）①四氯化碳（2分，其它能够吸收Cl2的合理答案也给分）
②检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果（2分）
（2）①a c（2分，每个1分）②漏斗、烧杯、玻璃棒（3分，每种仪器1分）
③否（1分）因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag＋+Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl 杂质。

（2分）
18．（每空2分，共12分）
（1）NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
（2）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
（3）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（4）①CO2＋C2CO ②n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2（或n(NaOH): n(Na2CO3)=2:1）
（5）c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
19．（每空2分，共12分）
（1）b ；B
（2）阳极（3）O2＋2H2O＋4e－→4OH－
（4）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（5）112
20．（12分）
（1）115.4 kJ·mol-1（2分）
（2）①增大（2分）②否（2分）因为Q c=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263（2分）（3）①0.225 mol/(L·min) （2分）
②BD（2分,答对1个得1分，答错1个得0分）
21．（每空2分，共12分）
（1）C12H12O2 （2）羧基（3）
（4）
（5）2 （6）③⑤
22．（每空2分，共12分）
（1）2s22p4；δ
（2）分子；共价键（或极性共价健）（3）第2周期IA族；O>P>Si>Li。