南宁市2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
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南宁市2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题;共40分)
1. (2分) (2018高二下·西城期末) 下列物质中,不能与金属钠反应生成气体的是()
A . CH3CH2OH
B . CH3CH3
C . CH3COOH
D .
2. (2分) (2018高一上·九江期中) 下面关于电解质的叙述中正确的是()
A . 电解质在水中一定能导电
B . 纯水的导电性很差,所以水不是电解质
C . 化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
D . 电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
3. (2分) (2018高一上·惠州期末) 下列反应中,能放出气体,又属于非氧化还原反应的是()
A . 浓盐酸与二氧化锰共热
B . 浓硫酸与铜共热
C . 过氧化钠与水反应
D . 石灰石与稀盐酸反应
4. (2分) (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置,如表方案正确的是()
选项X Y Z
A食盐、浓硫酸HCl碱石灰
B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2
C Cu、浓硝酸NO2碱石灰
D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花
A . A
B . B
C . C
D . D
5. (2分) (2016高一下·宝应期中) 下列说法不正确的是()
A . 金刚石和石墨互为同素异形体
B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体
C . He和 He互为同位素
D . 分子式为C4H10的物质为纯净物
6. (2分) (2015高三上·聊城开学考) 近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物,例如具有如图立体结构的环状化合物(其中碳、氢原子均已略去).有人认为这些有机物中,①立方烷,棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体;②盆烯是单烯烃;③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体;④金刚烷是癸炔的同分异构体,以上叙述正确的是()
A . ③
B . ①和③
C . ②和④
D . 除①外都正确
7. (2分) (2018高二上·普宁期末) 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是()
A . 负极反应为4OH-+N2H4 − 4e–= N2↑+4H2O
B . 当消耗1molO2时,有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移
C . 电池工作时,正极附近的pH降低
D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作
8. (2分) (2016高一上·中江期中) 已知有如下反应:①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣,②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ,④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 .下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
A . ClO3﹣>BrO3﹣>Cl2>Fe3+>I2
B . BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>I2>Fe3+
C . BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2
D . BrO3﹣>ClO3﹣>Fe3+>Cl2>I2
9. (2分) (2016高一上·吉林期中) 在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L ﹣1 , SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1 ,则混合液中K+的物质的量浓度为()
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.45 mol•L﹣1
C . 0.3 mol•L﹣1
D . 0.6 mol•L﹣1
10. (2分) (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A+B=2C,下列说法错误的是()
A . 某温度下,化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示,其化学反应速率的数值不一定相同,但意义相同
B . 在其他条件不变的情况下,降低温度,一般化学反应速率降低
C . 在其他条件不变的情况下,增大压强,单位体积内活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
D . 若增大或减少A物质的量,化学反应速率不一定会发生明显的变化
11. (2分)下列有关能量的叙述错误的是()
A . 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C . HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时,放出的热量为57.3kJ
D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol
12. (2分) (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
下列说法中,正确的是()
A . 若X为碳棒,开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B . 若X为铜棒,开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C . 若X为碳棒,开关K置于M处,则为牺牲阳极的阴极保护法
D . 若X为碳棒,开关K置于N处,则为外加电流的阴极保护法
13. (2分) (2018高三上·北京期中) 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知:。
下列分析错误的是()
A . 浊液中存在沉淀溶解平衡:
B . 实验可以证明结合能力比强
C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D . 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为
14. (2分)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起()
A . 溶液的pH增大
B . CH3COOH的电离程度增大
C . 溶液的导电能力减小
D . 溶液的c(OH﹣)减小
15. (2分) (2018高二下·桂林开学考) 对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是
A . 平衡常数表达式为
B . 增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C . 升高体系温度,平衡常数K减小
D . 增加C(s)的量,平衡正向移动
16. (2分)下列说法错误的是()
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁.
A . ②④
B . ①③⑤
C . ②③④
D . ①⑤
17. (2分) (2016高二上·南昌期中) 已知反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如表:
温度/℃700800830 1 000 1 200
化学平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
下列说法正确的是()
A . 该反应为吸热反应
B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=
C . 其他条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小
D . 单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态
18. (2分) (2017高二上·武邑期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:
A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态()
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量.
A . ②③⑤
B . ①②③
C . ②③④
D . ①③④⑤
19. (2分) (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是()
A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化
B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线,图中温度T2<T1
C . 表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D . 表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
20. (2分) (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关
K时,电极X附近溶液先变红。
则闭合K时,下列说法错误的是()
A . K+从左到右通过离子交换膜
B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C . 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜,X电极上产生1.12L气体(标准状况)
二、填空题 (共4题;共14分)
21. (5分) (2017高一上·昌平期末) 木炭与浓硫酸反应可表示为:C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(1)
该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的是________.
(2)
木炭作________(填“氧化剂”或“还原剂”),硫酸________(填“被氧化”或“被还原”).
(3)
若消耗了1mol H2SO4,则生成________ mol SO2.
22. (1分) (2016高二上·石嘴山期中) 回答下列问题:
(1)①按系统命名法,化合物的名称是________
②二乙酸乙二酯的结构简式:________.
(2)苯的同系物A,分子中共含66个电子,A苯环上一溴代物只有一种,A的结构简式为________.
(3)C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种,如:A.CH2=C=C=C=CH2 B.CH≡C﹣
CH=C=CH2 C.D.,其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在),请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式:________.
(4)分子中最多有________个原子共面.
23. (3分) (2018高二上·武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________,温度升高后,K 值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2= -28.5kJ/mol
③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g)∆H3= akJ/mol ,
则a=________kJ/mol。
(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
①平衡时CO 的转化率为________。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
24. (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA﹣ HA﹣⇌H++A2﹣回答下列问题:
(1) Na2A溶液显________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).
理由是________(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol.L﹣1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是________
A c(A2﹣)+c( HA﹣)+c( H2A)=0.1mol•L﹣1
B c(OH﹣)=c(H+)+c( HA﹣)
C c(Na+ )+c(H+)=c(OH﹣)+c( HA﹣)+2c(A2﹣)
D c(Na+ )=2c(A2﹣)+2c( HA﹣)
(3)已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L﹣1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11mol•L﹣1(填“<”,“>”,或“=”),理由是________
(4)0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________.
参考答案一、单选题 (共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题;共14分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、。