二氧化碳和一氧化碳+第2课时+精品教案

课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时
一、教学目标
1．认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性质以及主要用途。

2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。

3．通过对一氧化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思考的科学习惯。

二、教学重难点
重点：CO 的可燃性、毒性、还原性。

难点：CO 还原氧化铜的实验注意事项。

三、教学准备
多媒体课件
四、教学过程
【导入】在北方，寒冷的冬天，农村常用一种取暖炉，通过燃烧炉中的木柴或者木炭来使室内升温。

取暖炉一般都有一根长长的排烟管通向室外，如果没有排烟管会有什么隐患？
【总结】煤气中毒。

【过渡】查阅资料，我们知道煤气的主要成分是一氧化碳，那一氧化碳有哪些性质呢？我们一起来学习一下吧！ 【讲解】一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水。

一氧化碳能够燃烧，具有可燃性，在燃烧时放出大量的热，火焰呈现蓝色。

化学方程式：2CO+O 2=====点燃
2CO 2
【思考】在CO 燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯
和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？
【讲解】
● 冷而干燥的烧杯：无明显现象。

● 内壁沾有澄清石灰水的烧杯：观察到澄清的石灰水变
浑浊。

【提问】煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

CO 怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？
【总结】
最下层：C ＋O 2=====点燃
CO 2
中层：2C+O 2=====点燃2CO ，CO 2＋C=====高温
2CO 上层：2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2
【过渡】人们常说：不能在密闭房间里烧炭取暖，还有经常有新闻报道称“煤气（主要成分CO ）中毒” ，你知道是为什么吗？
【讲解】一氧化碳具有毒性，它极易与血液中的血红蛋白
结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。

所以我们在用煤炉取暖时，注意通风。

发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

【提问】问题1：煤气厂为什么常在家用煤气（含CO ）中掺入微量难闻气味的气体？
● 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中
毒。

问题2：只要在煤炉边放一盆水，就可以预防煤气中毒了，
这种说法对吗？ ● 不对，因为一氧化碳既不溶于水，也不与水反应。

问题3：如果发生煤气泄露，我们该怎么办？ ● 迅速关上煤气总开关，打开门窗，并且不要使用家里的任何电器。

【过渡】一氧化碳还具有还原性，能和某些金属氧化物反应，常用来冶炼金属。

【实验探究】演示实验《一氧化碳还原氧化铜》
注意：尾气含有有毒的CO ，需用酒精灯点燃或用气球收集。

【现象】
（1）试管中黑色物质变为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。

【反应】CO + CuO ===△
Cu + CO 2
【提问】回顾一氧化碳还原氧化铜的实验中，思考以下问题：
问题1：实验前是先通入CO 还是先加热CuO ？为什么？ ● 先通入CO ，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

问题2：实验结束后，为什么要先停止加热，继续通入
CO 直至固体冷却？
● 防止生成的Cu 再次被氧化；防止澄清石灰水倒流
使试管炸裂。

问题3：如果将CO 还原氧化铜的实验装置稍作改进，你
有何想法？ 【讲解】利用一氧化碳的可燃性可以做燃料，如家用煤气。

2CO ＋O 2=====点燃2CO 2
还可以利用一氧化碳的还原性来炼铁，如
3CO + Fe 2O 3=====高温
2Fe + 3CO 2
【讲解】总结一氧化碳和二氧化碳的对比
五、板书设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时
一、物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小 二、化学性质
（1）可燃性：2CO ＋O 2
2CO 2
（2）毒性：与血红蛋白结合 （3）还原性：CO ＋CuO
Cu ＋CO 2
点燃
△
三、一氧化碳的用途1．作燃料；
2．冶炼金属。