河南省高三上学期化学开学考试试卷B卷

河南省高三上学期化学开学考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
C . 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
2. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（）
A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸
B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸
C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯
D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）4
3. （2分） (2018高一上·长春月考) 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是（）
A . 溶于500 mL水中
B . 溶于1 L水中
C . 溶解后溶液的总体积为500 mL
D . 溶解后溶液的总体积为1 L
4. （2分） (2016高二下·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
B . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D . AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B . 常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C . 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D . =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-
6. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）
A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
8. （2分）下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（）
A . 熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂
B . 质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯
C . 有良好的导电性，可用于制干电池的电极
D . 耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具
9. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）
A . a为电源的正极
B . 石墨电极上发生氧化反应
C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－
D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
10. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反
应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）
A . 题述反应条件下还原性：CO>Pd
B . 题述反应中PdCl2被氧化
C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1
D . CO气体只有在高温下才能表现还原性
11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列叙述正确的是（）
A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
C . 氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
12. （2分）下列相关工业制法的描述不正确的是（）
A . 电解熔融氯化钠制取金属钠
B . 电解熔融的Al（OH）3制取金属铝
C . 用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
13. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是（）
A . 1mol CuSO4•5H2O的质量为250g/mol
B . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g
C . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/mol
D . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g
14. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列选项中能表示阿伏伽德罗常数数值的是（）
A . 1mol H+含有的电子数
B . 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
C . 1.6 g CH4 含有的质子数
D . 1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数
二、填空题 (共3题；共29分)
15. （12分） (2018高三上·桂林月考)
（1）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：________Al＋________ NaNO3＋________NaOH=________NaAlO2＋________N2↑＋________H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（4）Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________。

（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

16. （10分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点________．（填“高”或“低”）
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是________．
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 ________g．
17. （7分）(2018·衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。

一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：
已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出
NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

试回答下列问题：
（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性
b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为________;
（3） ClO2发生器中反应的化学方程式为________;
（4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①________℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

（5）“电解”中阳极的电极反应式是________，阴极反应的主要产物是________。

三、推断题 (共1题；共8分)
18. （8分） (2017高三上·静海开学考) 如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式： C________，E________，I________，J________。

（2）反应①的离子方程式是________；反应②的化学方程式是________；
（3） F与I反应的离子方程式是________；
（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是________。

四、实验题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。

其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式________。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ________。

（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共3题；共29分)
15-1、15-2、
15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、
17-5、
三、推断题 (共1题；共8分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、实验题 (共1题；共6分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
第11 页共11 页。