2025届福建省厦门市集美高中化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含答案

2025届福建省厦门市集美高中化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。

下列说法正确的是( )
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
2、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是
A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
3、常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。

H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
4、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-
5、下列叙述合理的是
A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解
C ．用硝酸酸化的AgNO 3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素
D ．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
6、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A ．Z 为0.3 mol/L
B ．Y 2为0.4 mol/L
C ．X 2为0.2 mol/L
D ．Z 为0.4 mol/L 7、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．能使甲基橙变红的溶液中:Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -
B ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-
C ．水电离出的c(H +)=10-10mol/L 的溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO 3-
D ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、SCN -
8、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe 2(SO 4)3②Na 2CO 3③KCl ④CuCl 2⑤NaHCO 3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．②④
D ．①③④⑤ 9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A ．Al 2O 3 →Al(OH)3
B ．Fe →Fe 3O 4
C ．Al→NaAlO 2
D ．NaHCO 3→Na 2CO 3
10、下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A ．锌片作负极，质量逐渐减少
B ．电子由铜片沿导线流向锌片
C ．铜电极逐渐溶解
D ．该装置能将电能转化为化学能
11、Cl 元素的气态氢化物是HCl ，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO 4(高氯酸)。

元素R 的气态氢化物是H 2R （R 为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）
A ．HRO 3
B ．HRO 4
C ．H 2RO 3
D ．H 2RO 4
12、用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．1 L 1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COO -为 N A 个
B ．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O 2 反应后，气体分子总数为 N A 个
C ．1 L 0.1 mol/L 的 Na 2SO 3 溶液中离子总数大于 0.3N A
D ．H 2和 O 2反应生成 N A 个 H 2O(l)和 N A 个 H 2O(g)放出热量相等
13、醋酸溶液中存在电离子平衡33CH COOH H CH COO +-+，下列叙述错误的是
A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：+--3c H =c(OH )+c CH COO （）（）
B ．3CH COOH 溶液中加少量的3CH COONa 固体，平衡逆向移动
C ．浓度均为0.10mol /L 的3CH COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7
D ．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=7
14、已知CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H= +206kJ / mol
CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) △H= +247kJ / mol
C —H 键的键能约为413 kJ / mol, O —H 键的键能约为463 kJ / mol ，H —H 键的键能约为436 kJ / mol ，则CO 2中C=O 键的键能约为
A ．797.5 kJ / mol
B ．900.5 kJ / mol
C ．962.5 kJ / mol
D ．1595 kJ / mol
15、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A ．加热Na 2SO 4溶液
B ．CH 3COONH 4 不饱和溶液中加入少量CH 3COONH 4固体
C ．水中加入少量金属 Na
D ．Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体
16、下列有关电子排布图的表述正确的是
A ．
可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B ．
此图错误，违背了泡利原理 C ．
表示基态N 原子的价电子排布 D ．表示处于激发态的B 原子的核外电子排布图 二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H 是重要的有机物，可由E 和F 在一定条件下合成：
已知以下信息： i ．A 属于芳香烃，H 属于酯类化合物。

ii ．I 的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E 的官能团名称______________，B 的结构简式_____________。

B → C 和G → J 两步的反应类型 _______________，________________。

① E + F → H 的化学方程式_____________________。

② I → G 的化学方程式______________________。

I 的同系物K 比I 相对分子质量大28，K 有多种同分异构体。

①K的同分异构体共_________________种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。

C H O，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：
18、某有机物A，分子式为
482
推断有关物质的结构简
式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________
19、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。

酒的主要成分是乙醇。

实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

观察如图制取乙烯和收集装置。

请回答：
①请指出该装置中两处错误_____，____。

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

20、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。

若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。

用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。

恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。

21、雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

汽车尾气是NO、CO的重要来源。

目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。

在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2，
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H1=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）∆H3=-221.0kJ/mol
上述转化反应的热化学方程式为：____________________.用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1
②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____________（写其中一种）；反应N2O4（g） 2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。

其中k1、k2是与温度有关的常数。

一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____。

用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=_______（用k1、k2表示）。

工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式___________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、B
4、D
5、A
6、A
7、A
8、A
9、A
10、A
11、D
12、C
13、D
14、A
15、D
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH 3CH(OH)CH 3+ H 2O +NaOH CH 2=CHCH 3+NaCl （或
） 8 (CH 3)3CCH 2Cl
18、 CH 3COOC 2H 5 CH 3COONa C 2H 5OH CH 3COOH
CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
Cu 2O↓+CH 3COONa+3H 2O
19、CH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃ CH 2=CH 2↑+H 2
O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH 2═CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
20、
227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L －
1
21、1012NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5k J•mol-10.042 通入一定量的NO（或适当缩
小容器的体积）BD
1
2
2k
k
2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O。