河北高三高中化学月考试卷带答案解析

河北高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。

“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（ ） A ．CaO B ．Na 2CO 3 C ．SiO 2 D ．CaCO 3
2.一定温度压强下，用mg 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A ．气球
B 中装的是O 2
B ．气球A 和气球
C 中气体分子数相等
C ．气球A 和气球
D 中气体物质的量之比为4:1 D ．气球C 和气球D 中气体密度之比为2:1
3.下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④
D ．①②③④⑤
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．在0.1mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A
B ．25 ℃ 时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A
C ．常温常压下，4.4gCO 2和N 20混合物中所含有的原子数为0.3N A
D ．标准状况下，2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A
5.已知：①某温度下, 合成氨工业合成塔中每生成2molNH 3，放出92.2kJ 热量； ②
下列相关叙述正确的是( )
A ．加入高效催化剂可提高氨气的产率
B ．断裂1molN —H 键吸收的能量约等于391kJ
C ．该工业合成氨热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.2kJ
D ．该温度下合成塔中放入2molN 2和6molH 2，达平衡后放出的热量为184.4kJ
6.下列对于实验I ～IV 的说法正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
7.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO
4
溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。

下列叙述中错误的是（）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH与盐酸反应可能产生H2
8.在一定条件下HI、Fe、FeBr
2分别与足量的Cl
2
反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、FeBr
2
的物质的
量之比为（）
A．1:1:1B．3:l:1C．1:3:3D．6:3:2
9.在铝制易拉罐中收集满CO
2
，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响,变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（）
A．Al(OH)3分解B．CO
2
+OH- C．Al+OH-+H2O D．Al2O3+OH-
10.下列有关实验的叙述正确的是( )
A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol
11.充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（）
A．装置内空气成分保持不变
B．热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O
C．装置内钠与Ag2O物质的量比为2:1
D．有淡黄色固体生成
12.下列有关热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H= 2×(-57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H =+(2×283.0) kJ/mol
C．lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3kJ热量
13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na0H溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ3:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
14.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
15.有一瓶Na 2SO 3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入Ba( NO 3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl, 充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的 是（ ）
A ．此溶液中Na 2S03已部分氧化
B ．加入Ba(NO 3)2溶液生成的沉淀一定含BaS04
C ．加HCl 后的不溶沉淀一定为BaSO 4
D ．此样品未被氧化
16.在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( ) A ．0.225mol/L B ．0.30 mol/L C ．0.36 mol/L D ．0.45 mol/L
17.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ） A ．I 203 B ．I 204 C ．I 407 D ．I 409
18.部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe 2O 3、CuO ）共5.76g ，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A ．滤液A 中的阳离子为Fe 3+、Fe 2+、H +
B ．样品中Fe 元素的质量为2.24g
C ．样品中CuO 的质量为4.0g
D ．V=896
二、实验题
1.四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。

实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡； ②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃ ，沸篇114.1℃； ③四氯化锡易水解。

回答下列问题：
（1）装置甲中反应容器的名称是__________；试剂E 和F 分别是________、________。

（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______；装置戊中发生反应的化学方程式为______________。

（3）上述各装置的连接顽序是甲→______→______→______→______（填装置标号），实验开始时点燃的酒精
灯是_________(填“甲”或“戊”)。

（4）装置乙的作用是___________。

（5）实验所得SnCl 4中因溶解了Cl 2而略显黄色，提纯SnCl 4的方法是_________（填标号） A ．用Na0H 溶液洗涤蒸馏 B ．升华 c ．重结晶 D ．蒸馏 e.过滤 f ．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是：___________（用化学方程式表示）。

2.实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾
（FeSO 4·7H 20)，主要工艺流程如下。

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中。

溶液会褪色的是________（填字母序号）。

A ．品红溶液 B ．紫色石蕊试液 C ．酸性KMnO 4溶液 D ．溴水
（2）过程①中，FeS 、O 2和H 2SO 4反应的化学方程式为：________________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。

（5）过程⑥调节pH 可选用下列试剂中的__________（填序号）。

A ．稀硫酸 B ．NaOH 溶液 C ．CaCO 3
三、填空题
1.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH 2Cl ）、二氯胺（NHCl 2）和三氯胺（NCl 3）。

氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（1）NH 2Cl 中氯元素的化合价为___________，其电子式为__________。

（2）NH 2Cl 水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。

将0.01 mol NCl 3通入100mL0.5mol/LNa 2S03溶液中，转移电子的物质的量为__________＿。

（4）己知：2NH 3(g)+3C12(g)=N 2(g)+6HCl(g)△H 1＝-469kJ/mol N 2(g)+3C12(g)=2NC13(g) △H 2＝+520kJ/mol NH 3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)△H 3 则△H 3=__________kJ/mol
2.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。

根据下列反应回答问题： A ．Na 202+2HCl=2NaCl+H 202 B ．Ag2O+H 202＝2Ag+02↑+H 2O C ．2H 202=2H 20+02↑
D ．3H 202+Cr 2(SO 4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2S04+8H 2O
（1）上述反应中，H 202仅体现氧化性的反应是_________（填序号，下同）。

H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填序号，下同）。

（2）上述反应说明H 202、Ag 20、K 2CrO 4的氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：02、Mn04-、H 2O 、Mn 2+、H 2O 2、H +己知该反应中H 202只发生了如下过程：H 202→02。

①写出上述反应的离子方程式并配平：_____________。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol 。

（4）H 202有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN) ，经以下反应：KCN+H 202+H 20="A" + NH 3↑，试指出生成物A 的化学式为________。

3.将质量为12.64gKMn04固体加热一段时间后，收集到amol 02；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl 2，此时Mn 元素全部以Mn 2+的形式存在于溶液中。

(KMn04的摩尔质量为158g/mol ) （1）请完成并配平下列化学方程式：
_______K 2MnO 4+_______HCl----________KCl+________MnCl 2+_______Cl 2↑+________
该反应中的还原剂是_________，当该反应中转移N A 个电子时，氧化产物的物质的量为_______＿mol ，被氧化的还原剂的物质的量为_________mol 。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS04溶液写出该反应的离子方程式：____________。

（3）当KMn04固体加热生成O 2 amol 值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl 2的物质的量b="_______mol" 。

（此时Mn 元素全部以Mn 2+的形式存在于溶液中）
河北高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。

“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（ ） A ．CaO B ．Na 2CO 3 C ．SiO 2 D ．CaCO 3
【答案】A
【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A 。

【考点】考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。

2.一定温度压强下，用mg 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A ．气球
B 中装的是O 2
B ．气球A 和气球
C 中气体分子数相等
C ．气球A 和气球
D 中气体物质的量之比为4:1 D ．气球C 和气球D 中气体密度之比为2:1
【答案】D
【解析】A 、一定温度压强下，气体的Vm 是相等的，用mg 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vmm/M 得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2，C 中装的是氧气，A 错误；B 、根据A 的分析，D 、C 、B 、A 四个球中分别是CH 4、O 2、CO 2、SO 2，气球A 和气球C 中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M 的倒数之比，即为32：64=1：2，B 错误；C 、气球A 和气球D 中气体物质的量之比等于体积之比，等于M 的倒数之比，即为1：4，C 错误；D 、气球C 和气球D 中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，D 正确，答案选D 。

【考点定位】本题考查学生公式的应用以及阿伏加德罗定律的推论知识
【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。

其推论有（1）同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2（2）同温同体积时，P 1/P 2=n 1/n 2=N 1/N 2（3）同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1（4）同温同压时，M 1/M 2=ρ1/ρ2。

注意知识的归纳和整理是关键。

3.下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④
D ．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。

②氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。

③熔融态共价化合物不电离不导电，错误。

④离子化合物熔融状态电离而导电，正确。

⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。

答案选D 。

【考点定位】考查物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断
【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。

非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。

注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。

4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．在0.1mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A
B ．25 ℃ 时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A
C ．常温常压下，4.4gCO 2和N 20混合物中所含有的原子数为0.3N A
D ．标准状况下，2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A
【答案】C
【解析】A ．在0.1mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A ，A 错误；B ．25 ℃ 时，pH=13的
1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A ，B 错误；C ．CO 2和N 2O 的相对分子质量均是44，因此常温常压下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N A ，C 正确；D ．标准状况下，
2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数前者小于0.1N A ，后者等于0.1N A ，D 错误，答案选C 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算与判断
5.已知：①某温度下, 合成氨工业合成塔中每生成2molNH 3，放出92.2kJ 热量； ②
下列相关叙述正确的是( )
A ．加入高效催化剂可提高氨气的产率
B ．断裂1molN —H 键吸收的能量约等于391kJ
C ．该工业合成氨热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.2kJ
D ．该温度下合成塔中放入2molN 2和6molH 2，达平衡后放出的热量为184.4kJ
【答案】B
【解析】A 、加入高效催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高氨气的产率，A 错误；B 、3H 2+N 22NH 3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量＝3×436+945.8-6×N-H 键键能=-92.2，N-H 键键能=391kJ ；B 正确；C 、该工业合成氨热化学方程N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-92.2kJ/mol ，C 错误；D 、反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N 2和6mol H 2，达平衡后放出的热量小于184.4 kJ ，D 错误；答案选B 。

【考点】考查化学能与热能关系分析判断，焓变计算应用，热化学方程式书写
6.下列对于实验I ～IV 的说法正确的是（ ）
A ．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B ．实验II ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体
D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】A ．实验I ： 逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，因此试管中没有立即产生大量气泡，A 错误；B ．向Na 2CO 3溶液中加入盐酸，发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，证明酸性：HCl>H 2CO 3，产生的CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中，发生反应：H 2O+CO 2+ Na 2SiO 3= Na 2CO 3+H 2SiO 3↓，证明酸性H 2CO 3> H 2SiO 3，由于盐酸不是Cl 元素的最高价态的含氧酸，且生成的CO 2中混有氯化氢，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si ，B 错误；C ．NaCl 的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，C 错误；D ．浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO 2，硫酸被还原为SO 2，SO 2有还原性，容易被酸性KMnO 4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，CO 2不能反应，从溶液中逸出。

因此会看到装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D 正确，答案选D 。

【考点】考查化学实验操作及实验目的的正误判断的知识。

7.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO 4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH 。

下列叙述中错误的是（ ） A ．“某物质”具有还原性
B ．CuH 在氯气中燃烧：CuH+Cl 2=CuCl+HCl
C ．CuH 与足量稀硝酸反应：CuH+3H ++NO 3-=Cu 2+
+NO↑+2H 2O D ．CuH 与盐酸反应可能产生H 2
【答案】B
【解析】A 、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，A 正确；B 、因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl 2=2CuCl 2+2HCl ，B 错误；C 、因CuH 具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO 3=Cu （NO 3）2+NO↑+2H 2O ，离子方程式：CuH+3H ++NO 3-=Cu 2++NO↑+2H 2O ，C 正确；D 、因CuH 中-1价的H 可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H 2↑，D 正确；答案选B 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断
8.在一定条件下HI 、Fe 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI 、FeBr 2的物质的量之比为（ ） A ．1:1:1 B ．3:l:1 C ．1:3:3 D ．6:3:2
【答案】B
【解析】反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1mol ，根据2HI+Cl 2═2HCl+I 2 ，n （HI ）=2mol ，根据2Fe +3Cl 2═2ZnCl 3，n （Fe ）=mol ，
根据2FeBr 2+3Cl 2═2FeCl 3+2Br 2，n （FeBr 2）=1mol×=mol ，故n （HI ）：n （Fe ）：n （FeBr 2）=2mol ：
mol ：
mol=3：1：1，答案选B 。

【考点】考查了氧化还原反应的有关计算的相关知识。

9.在铝制易拉罐中收集满CO 2，加入过量的NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响,变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（ ）
A ．Al(OH)3分解
B ．CO 2+OH -
C ．Al+OH -+H 2O
D ．Al 2O 3+OH -
【答案】A
【解析】气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO 2+2OH -═CO 32-+H 2O ；易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH -+2H 2O═2AlO 2-+3H 2↑，气体压强增大；铝表面含有氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠反应，根据以上分析可知不存在氢氧化铝的分解，答案选A 。

【考点】考查了元素化合物的性质的相关知识。

10.下列有关实验的叙述正确的是( )
A ．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
B ．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C ．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
D ．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol
【答案】A
【解析】A ．萃取”实验中，振荡后，打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作方法合理，A 正确；B ．“浓硫酸稀释”实验中，浓硫酸的密度大于水，且放出大量热，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，B 错误；C ．“实验室制取氢气”实验中，收集氢气应该采用排水法后向下排空气法，而收集氯化氢气体采用向上排空气法，二者的收集装置不同，C 错误；D ．影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，温度高于0℃时，压强不确定，气体摩尔体积可能大于、等于或小于22.4L/mol ，D 错误；答案选A 。

【考点定位】本题考查了化学实验方案的评价
【名师点晴】该题难度不大，考查的知识点较多，涉及浓硫酸稀释、氢气制取与收集、萃取操作方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

11.充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U 形
管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ）
A ．装置内空气成分保持不变
B ．热稳定性：钠的氧化物强于Ag 2O
C ．装置内钠与Ag 2O 物质的量比为2:1
D ．有淡黄色固体生成
【答案】C
【解析】A 、U 形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，因此氧化银分解产生的氧气恰好与钠反应，因此装置内空气成分保持不变，A 正确；B 、根据A 中分析可知热稳定性：钠的氧化物强于Ag 2O ，B 正确；C 、根据2Na ＋2Ag 2O=Na 2O 2＋4Ag 可知装置内钠与Ag 2O 物质的量比为1:1，C 错误；D 、过氧化钠是淡黄色的，D 正确，答案选C 。

【考点】考查元素及其化合物的性质
12.下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H= 2×(-57.3) kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的△H =+(2×283.0) kJ/mol
C ．lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成lmol 水，放出57.3kJ 热量
【答案】B
【解析】A ．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol 水时放出的热量，所以H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl 和NaOH 反应的中和热相同，都是ΔH ＝－57.3kJ/mol ，A 错误；B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，表示
1molCO 完全燃烧产生CO 2放出热量是283.0kJ ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+(2×283.0)kJ/mol ，B 正确；C ．1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，C 错误；D ．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出热量小于57.3kJ ，D 错误，答案选B 。

【考点】考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。

13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水： A13+
+4NH 3·H 2O=A1O 2-+4NH 4++2H 2O
B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量Na0H 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓
C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ 3:Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-
D ．向 Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+4OH -=Mg(OH)2↓+2CO 32-+2H 2O
【答案】D
【解析】A ．氨水不能溶解Al(OH)3，A 错误；B ．(NH 4) 2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2发生反应的离子方程式为2NH 4++Fe 2++4OH -=" Fe(OH)" 2↓+2NH 3·H 2O ，B 错误；C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3发
生反应的离子方程式为Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ，C 错误；D ．向 Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶
液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，D 正确；答案选D 。

【考点定位】考查离子反应方程式的书写与正误判断。

【名师点晴】离子方程式正误判断为高频考点，通常从反应物或生成物的拆分、配平及反应原理角度分析，注意只有强酸、强碱及可溶性盐可改写为完全电离形式，特别要注意反应中隐身的反应原理，要优先分析能否发生氧化还原反应、双水解反应，再考虑复分解反应，要关注反应物的用量对反应原理的影响，本题均涉及反应物用量的问题，特别是选项A 过量的氨水对反应原理无影响，是易错点。

14.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
【答案】D
【解析】A 、SO 2通入BaCl 2溶液，然后滴入稀硝酸，得到白色沉淀不溶于稀硝酸，所得沉淀为BaSO 4，A 错误；B 、浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，发生脱水碳化，同时碳与浓硫酸发生氧化还原反应得到刺激性气味气体，B 错误；C 、过氧化钠检验强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，向FeCl 2溶液中加入足量Na 2O 2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，不能证明FeCl 2溶液完全变质，C 错误；D 、向足量含淀粉的FeI 2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明
少量氯水先与I －
反应生成碘单质，即还原性：I -＞Fe 2+，D 正确。

答案选D 。

【考点】考查化学实验方案的分析、评价，元素化合物知识
15.有一瓶Na 2SO 3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入Ba( NO 3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl, 充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的 是（ ）
A ．此溶液中Na 2S03已部分氧化
B ．加入Ba(NO 3)2溶液生成的沉淀一定含BaS04
C ．加HCl 后的不溶沉淀一定为BaSO 4
D ．此样品未被氧化
【答案】C
【解析】A 、取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根离子或亚硫酸根离子，不能说明Na 2SO 3已部分被氧化，A 错误；B 、滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或含硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有
BaSO 4，B 错误；C 、亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定含有BaSO 4，C 正确；D 、取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，因硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，则原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，D 错误，答案选C 。

【考点】考查了物质的检验和鉴别的实验方案设计的相关知识。

16.在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( ) A ．0.225mol/L B ．0.30 mol/L C ．0.36 mol/L D ．0.45 mol/L
【答案】C
【解析】铜与HNO 3和H 2SO 4的混合溶液反应的离子方程式为：3Cu+2NO 3—+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，铜足量，由上述反应方程式可知，NO 3—和H +的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO 3、H 2SO 4的物质的量分别为x 、y ，则n （NO 3—）：n （H +）=x ：（x+2y ）=1：4，x+y=0.06mol ，联立解得x=0.024mol 、y=0.036mol ，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×3/2=0.036mol ，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L ，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查硝酸的性质、有关混合物反应的计算
【名师点晴】确定NO 3-和H +的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键。

注意利用离子方程式进行解答，不要利用化学方程式进行判断。

17.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ） A ．I 203 B ．I 204 C ．I 407 D ．I 409。