2021年高三下学期第二次月考理综化学试题

2021年高三下学期第二次月考理综化学试题
7．对相同状况下的12C18O和14N
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两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：
CH3OH(g)＋1
2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol
－1；则CH3OH(g)的燃烧热为
192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1
2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1400 kJ·mol
9．已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：
SO2+2H2O –2 e－＝SO－+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－＝2Cl－。

在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．ClO2B．NaClO4C．HClO D．NaClO
10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶
液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
13．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）
26．（15分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为，XW的电子式为；
（2）Z元素在周期表中的位置是。

（3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是（写化学式）；结合H+能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以说明。

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。

27．（14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4；②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758
沸点/℃78．5 38．4 117．2 101．6 请回答下列问题：
(1)溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。

(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下
层”或“不分层”）。

(3)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，目的是 。

（填字母）
a ．减少副产物烯和醚的生成
b ．减少Br 2的生成
c ．减少HBr 的挥发
d ．水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br 2，下列物质中最适合的是 。

（填字母）
a ．NaI
b ．NaOH
c ．NaHSO 3
d ．KCl
(5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利
于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。

28．(14分) （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3 、NO 、H 2O ； 则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol 电子，则氧化产物的质量是_____g 。

（2）将a mol Cl 2 通入含b mol FeBr 2的溶液中，当0< a / b ≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时____________________________________________ ；
②当a / b ≥3/2时____________________________________________ 。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H 2O Al(OH)4－+ H + ；② Cl 2+2OH －= Cl －+ ClO －+H 2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
_______________________________________________；
（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
_______________________________________________。

34.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机化合物。

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根据上图回答问题：
（1）D 的化学名称是 。

（2）反应③的化学方程式是 。

（有机物须用结构简式表示）
（3）B 的分子式是 。

A 的结构简式是 。

反应①的反应类型是 。

（4）符合下列3个条件的B 的同分异构体的数目有 个。

①含有邻二取代苯环结构、②与B 有相同官能团、③不与FeCl 3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

（5）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示G 的一种重要的工业用途 。

化学答案
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（42分）
26. （15分）
（1）N≡N (2分)，(2分)
（2）第四周期第Ⅷ族(2分)
（3）CH4 (1分)，NH3 (1分) ，NH3+H+＝NH(2分)
（4）3SO2+2NO+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+ (3分)，SO2(2分)
27.（14分）（1）小于(1分)；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。

(意思相近可酌情给分，3分)
（2）下层(2分) （3）abc (2分) （4）c (2分)
（5）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）(2分)
1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。

(意思相近可酌情给分，2分)
28.（14分）（1）NO(2分) ，4.8g (2分)
（2）①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br―= 2Fe3+ + Br2 + 4Cl―(3分)
②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―(3分)
（3）（Ⅰ）B(OH)3＋H2O B(OH)4―+ H+(2分)
（Ⅱ）(CN)2+2OH―＝CN―+ CNO―+H2O (2分)
34.（共15分）
（1）乙醇(1分)
COOH CHCH 3OH CH 3CH —COOH OH COOH CH 2CH 2OH ⑷ 3（2） CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4———→△
CH 3COOC 2H 5＋H 2O (2分) （3）C 9H 10O 3 (2分) ， (2分) ，水解反应（或取代反应 (2分) （4）3 (2分) （填写其中一个 结构简式即可，2分）
（5）
或CH 2＝CH 2＋H 2O 催化剂———→CH 3CH 2
OH （写任一个合理的反应式均可，2分）
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