2010届高三化学每周精析精练：化学中常用计量

2010届高三化学每周精析精练：化学中常用计量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是
A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
2．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N A个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N A
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10N A
3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
4.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A
C.0.1molCH4所含的电子数为1N A
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. 10 mL 质量分数为98 ％的H2SO4，用水稀释至100 mL , H2SO4的质量分数为9.8 %
B. 在H2O2+ Cl2= 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移2 N A个电子
C ．标准状况下，分子数为N A的CO 、C2H4混合气体体积约为22 . 4L ，质量为28g
D ．一定温度下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
7．下列说法不正确
．．．的是
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个
9．下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
10．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A
12．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有n A个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 n A个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成n A个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2n A
13．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 24g镁的原子量最外层电子数为N A
B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N A
D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
14. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A3
Fe+
15．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质
量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确
．．．的是
A.
1000
11.2
b
c
V
= B.
125
Vc
p m
=+ C.n=m+17Vc D.
5
3
＜p＜
17
9
m
16．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在
相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 4
17．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A ．0.2mol 中子
B ．0.4mol 电子
C ．0.2mol 质子
D ．0.4mol 分子
18．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A
B ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N A
C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g
D ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N
19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的
OH 数目为0.2N A
B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
20.有一真空储气瓶，净重500克。

在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X 时重511克，则X 的相对分子质量为（ ）
A. 44
B. 48
C. 64
D. 71
21．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。

反应中镁和铝的
A ．物质的量之比为3：2
B ．质量之比为3：2
C ．摩尔质量之比为2：3
D ．反应速率之比为2：3
22．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是
A ．232Fe O MnO 和
B ．2MnO 和25V O
C ．23Cr O 和25V O
D 34Fe O 和FeO
23．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3质量分别为（ ）
A ． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g
24．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液
12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1 B 2 C 3 D 4
25．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是
A V 1＞V 2＞V 3
B V 1＞V 3＞V 2
C V 2＞V 3＞V 1
D V 3＞V 1＞V 2
26．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是
A A
B B A 2B 3
C AB 2
D AB 3
27．在273 K 和101 kPa 的条件下，将2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体 的体积是
A ． 6.72 L
B ． 7.84 L
C ．10.08 L
D ．13.44 L
28．将15ml.2mol •.1L -23Na CO 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol •.1L -n MCl 盐溶液中，恰好将溶液中的n M +离子完全沉淀为碳酸盐，则n MCl 中n 值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
29．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1
CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1
现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是
A ．1∶1
B ．1∶3
C ．1∶4
D ．2∶3
30．
与足量的NaOH
溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为
A ．5 mol
B ．4 mol
C ．3 mol
D ．2 mol
31．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确．．．
的是A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -
B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －
C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －
D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －
32．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A ．2 ｍol ·L -1 H 2SO 4溶液
B ．18 mol ·L -1 H 2SO 4溶液 O
C —O 3 O
C ．6 mol ·L -1 KOH 溶液
D ．3mol ·L -1HNO 3溶液
33．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B 该反应利用了Cl 2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应
D 生成1molN 2有6mol 电子转移
34．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强（P ）从大到小的顺序是
A ．P(Ne)>P(H 2)>P(O 2)
B ．P(O 2)>P(Ne)>P(H 2)
C ．P(H 2)>P(O 2)>P(Ne)
D ．P(H 2)>P(Ne)>P(O 2)
35．已知氧化还原反应： 2Cu(IO 3)2 +24KI +12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2 +12K 2SO 4 +12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为
A ．10mol
B ．11mol
C ．12mol
D ．13mol
二、填空题
36．在一定条件下，16g A 和20g B 恰好反应生成4.5g D 和C 。

在相同条件下，8g A 与15g B 反应可生成0.125mol C 和D 。

从上述事实中可推知C 的分子量为 。

37．如果我们规定12C 的相对原子质量为24，且0.024kg 12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A )，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

（1）一个12C 原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(N A ) （3）摩尔质量
（4）O 2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积
（6）98%(84.1=ρ)硫酸的物质的量浓度 （7）44gCO 2所含的分子个数
38．烟气中NO x 是NO 和2NO 的混合物（不含24N O ）。

（1）根据废气排放标准，3
1m 烟气最高允许含400mg NO x 。

若NO x 中NO 质量分数为0.85，则31m 烟气中最高允许含NO__________L （标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的23Na CO 水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。

（3）已知： 22322N O +N O +N a C O 2N a N O +
C O → ① 2232322NO +Na CO NaNO +NaNO +CO → ②
31m 含2000mg NO x 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO 和NO 2的比，反应为：
NO+2HNO 3→3NO 2+H 2O
当烟气中2n(NO):n(NO )2:3=时，吸收率最高。

31m 烟气含2000mg NO x ，其中2n(NO):n(NO )9:1=。

计算：（i ）为了达到最高吸收率，31m 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii ）3lm 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO 2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。

计算结果保留1位小数）。

39．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
x CuCO 3·y Cu(OH)2(x 、y 为正整数且2,2≤≤y x )
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO 2的物
质的量之比为4：1；石青则为3：1。

请推算它们的化学组成。

孔雀石： ；石青： 。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO 2
3.36L （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g ，试通过计算确定 该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

参考答案：
一、选择题
1．答案：D
解析：摩尔质量的单位应当是g/mol ，而不是g ，故A 不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B 、C 均不对；
2．答案：AC
解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A ）个微粒，所以A 组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g 氮气所含有的原子数为2N A 个，40g 氩气所含的原子数目是N A 个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g 钠为0.1mol ，由原子变成离子时失去的电子数为0.1N A ；18g 重水（D 2O ）所含的分子为0.9mol ，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g 重水（D 2O ）所含的电子数为9N A ；故答案为AC
3．答案：D
解析:A 错，因为Fe 和盐酸反应氧化产物是Fe 2+,5.6 g 铁失去电子数为0.2N A
B 错，因为醋酸是弱酸不完全电离，氢离子小于0.2N A
C 错，氦气是单原子分子，所含原子数均为N A
4．答案：C
解析:A 错，因为0.5molAl 完全反应失去1.5mol 电子；B 错，标准状况下，三氧化硫是固体；C 正确，每个CH 4含有10个电子。

D 错，46gNO 2和N 2O 4的混合物含有分子数小于1moL 。

5．答案：A 解析：A 错，稀硫酸的密度比浓硫酸小，100 mL 的稀H 2SO 4的质量不是10ml 浓硫酸质量的十倍；B 对，O 元素-1变成0价，每生成 32g 氧气，则转移 2 N A 个电子；C 对，CO 和C 2H 4的相对分子质量相等；D 对，虽然两种氯化铵的物质的量相等，由于浓度不同，水解程度不同，NH 4+物质的量不等。

6．答案：C
解析：A 错，常温常压，33.6L 氯气的氯气不是1.5mol ；B 错，标准状况下己烷是液体；D 错，CO 32-水解。

7．答案：C
解析：1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。

1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确。

磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。

而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H＋浓度比小于3：1。

显然C错。

设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D对。

8．答案：B
解析：A错，因为常温下11.2L的甲烷气体的物质的量不是0.5moL；B正确，因为乙烯和丙烯的最简式都是CH2，最简式量是14，物质的量是1mol，原子数是3N A个；C错，因为没有体积，无法计算；D错，
因为铁的氧化产物是Fe2+,转移电子数0.2N A个。

9．答案：A
解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。

B选项4.6gNO2气体中
理论上含有1mol NO
2
分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02 ×1023个，具体多少无法计算。

C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标
准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

10．答案：C
解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2N A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

11．答案：D
解析：选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为N A；选项B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2N A；选项C中SO3在标准状况下为液体。

12．答案：D
解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。

Ca为+2价，故1molCa 生成Ca2＋时失去2mol电子，即2n A，D项正确。

13．答案：C
解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

14．答案：C
解析：1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2n A，A错；乙烯和环丙烷
混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：n A 28
.2.
14
g
n
n
=4 n A，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为n A，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。

15．答案：C
解析：根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，
所以A 项正确；B 项中p 为生成的氧化物的质量，1molMg 可结合1molO ，2molAl 结合3molO ，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B 项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C 项中忽略了体积的单位。

16．答案：A
解析：根据2N x O y +2yCu=2yCuO+xN 2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A 选项符合题意。

17．答案：C
解析：9.2g 金属钠可以与重水反应生成0.2mol 氢气，这样的0.2mol 氢气含有0.4mol 中子，0.4mol 电子，,0.4mol 质子和0.2mol 分子，故C 项正确
18．答案：B
解析：标准状况下，水是液体，A 项错。

由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B 项正确。

C 项没有指明条件，22.4L 并不一定是1mol ，但该混合气体的质量为28g 是正确的，故C 错误。

1分子NH 3中含3个N —H 共价键，3.4g 氨气中含N —H 数目为0.6N A ，D 项错。

19．答案：C
解析：
A.PH=13也就是意味着131()110
H c mol L +--=⨯∙，则11()110OH c mol L ---=⨯∙，所 以11()()11010.1OH OH n c V mol L L mol ----=⨯=⨯∙⨯=，所以()0.1A OH N N -=；
B.发生的化学反应方程式为222Cl NaOH NaCl NaClO H O +=++（该反应为
歧化反应），2()0.1Cl n mol =，那么转移电子的数目应该为0.1A N ；
C.乙烯和丁烯的最简式都是2CH ，则2()21 1.514/CH g n mol g mol
==，所以() 1.5C n mol =，() 1.5C A N N =；
D.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol ，则所含有的氧原子个数也不为A N 。

20．答案：A 解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508—500）/32=（511—500）/ M ，所以M=44。

21．答案：A
解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A 项正确，B 项错误。

镁、铝的摩尔
质量之比为8：9，C项错。

由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。

22．答案：AD
解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。

三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。

五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。

Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。

23．答案：A
解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。

24．答案：A
解析: n ×10.00mL×0.50mol·L－1=12.50Ml×0.40mol·L－1，n=1
25．答案：B
解析:3NO2+H2O=2HNO3+NO ,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 设试管的体积为2,根据方程式。

V1=4/3 ; V2=3/4；V3=1
26．答案：D
解析:根据阿伏伽德罗定律，A2+3B2=2X，所以平均每个分子含有1个A原子，三个B原子。

27．答案：D
解析: 2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气的物质的量分别是0.5mol、0.05mol、0.05mol，总物质的量为0.6mol，则在273 K和101 kPa的条件下为0.6mo l×22.4L/mol=13.44 L
28．答案：B
解析：M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M n+ ~ nCO32－
2 n
15×10-3×2 40×10-3×0.5
可得n=3，故选B。

29．答案：B
解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。

则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。

30．答案：A
解析：该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。

31．答案：B
解析：由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。

2Fe2＋ + Cl22Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2+ 2Cl－，2FeBr2+ 3Cl22FeCl3 + 2Br2。

当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B项，
当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

32．答案：A
解析:B钝化；D不产生氢气；C不与Mg反应，A与镁铝都反应产生氢气。

33．答案：C
解析：根据方程式，属氧化还原反应，故C错。

当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。

34．答案：D
解析：体积相同时，三种气体质量相同，根据n=m/M，H2、Ne、O2的物质的量逐渐减小，
压强逐渐减小。

35．答案：B
解析：根据化合价变化判断：碘化钾是还原剂，Cu(IO3)2是氧化剂，起到氧化作用的元素
是Cu2+和+5价的I元素，1mol Cu(IO3)2中有1mol Cu2+--- Cu+，得到1mole-，2mol+5I---I2，得到10mole-，共获得11mole-。

二、填空题
36．答案：126
解析：根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。

37．答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）不变
解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C 质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；
(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即 6.02×1023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(N A)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；
(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;
(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;
(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;
(6) 溶质的物质的量浓度（C B ）=溶质的物质的量（n ）/溶液的体积（V ），在单位体积的98%(84.1=ρ)硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的
(7) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO 2分子的质量并未变化，故一定质量的CO 2所含的分子个数是不会发生变化的。

38．答案：
（1）0.25
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO x 含量仍超过3400mg/m
（4）（i ）1200030()46()91000
n NO n NO +⨯= (NO)0.057(mol)n = 322NO+2HNO 3NO +H O →
x 2x 3x 10.0573390.0572
x x ⨯+=- 0.0176x = 3(HNO )20.035(mol)n x == （ii ）221()2()[()()]0.0887(mol)2
n NaNO n NO n NO n NO =+-= 2()0.08876990% 5.5()m NaNO g =⨯⨯=
解析：（1）1L 烟气中最高允许含NO 质量为400×10－3g ×0.85=0.34g 其体积为110.3422.40.2530g L mol L g mol
--⨯⋅=⋅ （2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。

1110001000 1.160.150 1.64106
C mol L mol L M ρω--⋅⋅⨯⨯=
=⋅=⋅ （3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO 2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx 的含量仍超标。

39．答案：（1）孔雀石：CuCO 3·Cu(OH)2 石青：2CuCO 3·Cu(OH)2
（2）1：1
解析：（1）设孔雀石的化学式为x CuCO 3·y Cu(OH)2
则依题意 4
1)22(=+y x x 1/1=y
x 孔雀石的化学式为CuCO 3·Cu(OH)2
又设石青的化学式为x CuCO 3·y Cu(OH)2
则 31)22(=+y x x 1/2=y
x 石青的化学式为2CuCO 3·Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x ，则石青为1－x
5
380204.2236.33)1(22)1(=÷÷=-+-+x x x x x =0.5 孔雀石与石青物质的量之比为1：1。