高一化学上学期4月月考试题高一全册化学试题

子肤市盘茶阳光实验学校三中高一年级下学期4月
考试
化学试题
常用的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 P 31
S 32 Cl 3 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Br 80 I
127
一、选择题(此题16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1．用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是
A．状况下，2L的HF或NH3或CH4含有的分子数均为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为2L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 2．以下表达正确的选项是( )
A．但凡离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反总是向着溶液中反物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱反的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱反都可用H＋＋OH－==H2O表
示
D．复分解反必须同时具备离子反发生的三个条件才能进行
3．当溶液中X2O2－7和SO2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化复原反，X 在复原产物中的化合价为( )
A．＋7 B．＋2 C．＋3 D．＋4 4．以下关于Fe(OH)3体的说法不正确的选项是( )
A．Fe(OH)3体与硅酸体〔硅酸体微粒带负电荷〕混合将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3体粒子在电场影响下将向正极运动
C．Fe(OH)3体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3体时会产生丁达尔效
5．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入质量的铁粉，反完毕后生成气体的质量比为3:4，那么参加铁粉的质量为( ) A．g B．g C．1g D．1g
6．将一质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加的NaOH溶液体积的变化关系如下图。

那么以下说法不正确的选项是( )
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mL NaOH溶液用于过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的氢气在状况下的体积为1L
7．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其
质量变为w 2g ，那么该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w 2－53w 131w 1
B.84w 1－w 231w 1
C.73w 2－42w 131w 1
D.115w 2－84w 1
31w 1
8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A ．加水，将湿润的石蕊试纸放在试管口
B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的石蕊试纸放在试管口
C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
9．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 气体。

用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序
是( )
A ．混合气→a→c→b→a→d→c
B ．混合气→c→d→e→e→a
C ．混合气→a→e→e→b→d→c D．混合气→b→e→a→d→c 10．以下4种混合气体：①V(NO 2):V(O 2)＝2:1 ②V(NO) :V(O 2)＝2:1 ③V(NH 3) :V(O 2)＝2:1
④V(NO 2) :V(NO):V(O 2)＝1:1:1，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是( )
A ．④①②③
B ．①②③④
C ．④③②①
D ．④②③①
11．以下说法错误的选项是( )。

A ．含有共价键的化合物一是共价化合物
B ．在共价化合物中一含有共价键
C ．含有离子键的化合物一是离子化合物
D ．双原子单质分子中的共价健一是非极性键
12．右下表为元素周期表前四周期的一，以下有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的表达中，正确的选项是( )
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．Y 的氢化物的沸点比H 2O 的沸点高
D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强
13．可逆反2SO 2＋O 2 2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q ，现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反生成SO 3，放出的热量为Q 1，那么( )。

A ．Q 1＝2
1Q B ．Q 1＜2
1Q C ．2Q 1＞Q D ．无法判
断
14．以下变化是因原电池反而引起的是( )。

A ．在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护膜
B ．常温下，铁被浓硫酸
“钝化〞形成保护膜
C ．在潮湿的空气中易生锈
D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
X W Y R
Z
15．可逆反2SO2＋O22SO3到达平衡的标志是( )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．16．正四面体形分子E和直线型分子G反，生成四面体形分子L和直线型分子M。

(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。

)如以下图，那么以下判断中正确的选项是( )。

(E) (G) (L) (M)
A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非极性键的分子
C．枯燥的G 能漂白物质D．上述反的类型是取代反
二、非选择题(此题包括6小题，共52分)
17．(1)有A、B、C、D四种无色溶液。

它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确各是何种溶液进行了以下，记录为：①A＋D―→溶液＋气体，②B＋C―→溶液＋沉淀，③B＋A―→溶液＋沉淀X，④D＋B―→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X―→溶液＋气体。

写出①、③、⑤各反的离子方程式：①_______________________；
③______________________________；
⑤______________________________________。

(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞生成CuCl2和FeCl2，其反的化学方程式如下：Cu＋
2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
①请在上式中标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。

Cu＋
2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
②写出铜与稀硝酸反的离子方程式：___________________________。

③使用过的“腐蚀液〞会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，以下试剂能实现上述变化的是________(填序号)。

A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸
18．(1)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
__________________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：
________________________________________
C转化为I的离子方程式：_________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五种物质有如下图的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

＋→＋
①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C 来熏制，这是利用了C 的________作用，室中可用________(填试剂)来检验C 的存在。

②E 溶液表现吸水性时，可作枯燥剂，以下物质可用E 溶液枯燥的是________。

A ．氨气
B ．硫化氢(具有强复原性)
C ．氢气
D ．二氧化硫
E ．氧气
F ．碘化氢(具有强复原性)
G ．溴化氢(具有强复原性)
③用蘸有浓E 溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E 溶液具有________性。

④浓E 溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质反，并实现E→C 的转化，并指出E 与铜反时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。

19．现有如下两个反：(A)NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O (B)2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2
(1)根据两反本质，分别判断能否用于设计原电池
(A)_____________ (B)_______________。

(2)如果可以，请在右边方框中画出装置图〔要求注明
电解
质溶液和正负极材料〕，并写出电极反式，正极反式：___________________；负极反式：__________________。

20．有以下各组物质：
A ．O 2和O 3
B ．12
C 和13C C ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和
D ． 和
E ．甲烷和庚烷 (1)_________组两物质互为同位素。

(2)__________组两物质互为同素异形体。

(3)_________组两物质属于同系物。

(4)_________组两物质互为同分异构体。

(5)_________组中两物质是同一物质。

21．在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO 。

在
一条件下，发生如下反2H 2(g)＋CO(g) CH 3OH(g)，经过5 min 后到达平衡状态。

假设此时测得CH 3OH 蒸气的浓度为2 mol/L ，求：
(1)以H 2的浓度变化表示该反的速率。

(2)达平衡时CO 的转化率。

22．某烷烃在状况下的密度为15 g/L ，现取 g 该烃完全燃烧，将产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 g ，碱石灰增重11 g ，求：
(1)该烃的相对分子质量。

(2)确该烃的分子式。

(3)该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________________________。

三中高一年级4月考试 化学答案卷
一、选择题(此题16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 二、非选择题(此题包括6小题，共52分)
17．(1)①
催化剂
|
Cl
H
H —C —Cl
CH 3—CH —CH 3 CH 3 | Cl Cl H —C —H
；
③
；
⑤。

(2)①Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
②。

③ (填序号)。

18．(1) ；
；。

(2)①， (填试剂)。

②。

③。

④。

19． (1) (A)_____________ (B)_______________。

(2)正极反式：________________________________________；
负极反式：________________________________________。

20． (1)_________。

(2)__________。

(3)_________。

(4)_________。

(5)_________。

21． (1)
(2)
22． (1)
(2)
(3)结构简
式。

答案
1．D
2答案：B
解析：大难溶的盐如BaSO4、CaCO3均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。

在水溶液中，如果反物离子的浓度减小了，说明离子反发生了，这是离子反的本质，B正确。

只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C错。

离子互换的复分解反只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D错。

3答案：C 解析：题目中要求的是“X在复原产物中的化合价〞，那么X2O2－7在反中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数于SO2－3失去电子的个数。

而SO2－3―→SO2－4过程中每个离子失去2个电子。

3个离子共失去6个电子。

那么1
个X 2O 2－
7在反过程中得到6个电子。

设反后X 的化合价为a ，那么得到2×(6－a)个原子。

根据上述分析，2×(6－a)＝6。

解得：a ＝＋3。

4答案：B 解析：Fe(OH)3体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下向阴
极移动，而不是向阳极运动，B 不正确；A 中，硅酸体微粒带负电荷，与Fe(OH)3体混合将发生聚沉；C 、D 中都是体的共性。

5答案：C 解析：先分析过量：假设盐酸和硫酸均过量，Fe 完全反产生H 2的体积相；假设Fe 过量，盐酸、硫酸与Fe 反生成H 2的质量比为1:2，均不符合，所以Fe 对盐酸过量，对硫酸缺乏。

由HCl 生成n(H 2)＝3mol/L×0.1L 2＝
0.15mol ，所以由H 2SO 4生成n(H 2)＝0.15mol×4
3＝0.2mol ，即n(Fe)＝0.2mol ，
m(Fe)＝1g 。

6答案：D 解析：从图中看到，从开始至参加NaOH 溶液20mL ，没有沉淀生成，说明原溶液中H 2SO 4溶解Mg 、Al 后剩余，此时发生的反为：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 。

当V(NaOH 溶液)＝200mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V(NaOH 溶液)＝240mL 时，沉淀不再减少，此时为Mg(OH)2。

故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol 。

m(Mg)＝0.15mol×24g·mol －1
＝g ，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35mol －0.15mol ＝0.2mol ，m(Al)＝0.2mol×27g·mol －1
＝g ，所以镁和铝的总质量为9g ，A 正确。

从200mL 到 240mL ，NaOH 溶解Al(OH)3：NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O ，那么此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝
0.2mol ，故c(NaOH)＝0.2mol 0.04L ＝5mol·L －1
，C 正确。

再由Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋
H 2↑，2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑可以计算出生成n(H 2)＝0.45mol ，状况
下V(H 2)＝0.45mol×2L·mol －1
＝10.08L ，故D 不正确。

7答案：A 解析：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O △m
2×84 106 62 x (w 1－w 2)
解得x ＝84w 1－w 231，将其带入下式可得：w(Na 2CO 3)＝(w 1－x)/w 1＝
84w 2－53w 1
31w 1。

A 项正确。

8答案：B 解析：向固体中参加NaOH 溶液，加热发生反：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑
＋H 2O ，产生的气体假设能将湿润的石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟)，那么证明该白色固体是铵盐。

9答案：C 解析：检验气体时，必须注意前面不能干扰后续，确好检验顺序。

特别注意：先检验SO 2气体的存在(因SO 2也能使澄清石灰水变浑浊)，再验证SO 2的除净。

10答案：A 解析：①中，由反4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知：充分反后剩余O 2为原体积的1/6；②中由反4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可知：充分反后剩余NO 为原体积的2/9；③中NH 3溶于水，剩余O 2为原体积的1/3；④中，混合气
体中n(N) :n(O)＝2:5，那么最后气体恰好反，无气体剩余。

综合以上分析，可确答案为A 。

11A 12D 13B 14C 15 C 16D
17答案：(1)A.Na 2CO 3 B ．BaCl 2 C ．Na 2SO 4 D ．NaHSO 4 (2)①2H ＋
＋CO 2－
3===H 2O ＋CO 2↑ ③Ba 2＋
＋CO 2－3===BaCO 3↓
⑤BaCO 3＋2H ＋
===Ba 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
解析：从②③可以看到：溶液B 与A 、C 、D 反均能得到沉淀，分析四种物质可确B 是BaCl 2。

再由①知：A 、D 为Na 2CO 3、NaHSO 4(暂不能确谁为谁)，那么C 为Na 2SO 4。

因为反产生的沉淀有两种：BaSO 4和BaCO 3，而只有BaCO 3能溶于酸，故确沉淀X 为BaCO 3，那么A 为Na 2CO 3，D 为NaHSO 4。

答案：
(2)FeCl 3===Fe 3＋
＋3Cl －
(3)AC
解析：分析反可知：Cu 作复原剂；FeCl 3作氧化剂；氧化产物是CuCl 2，复
原产物是FeCl 2。

失效后的腐蚀液Fe 3＋消耗掉，要将Fe 2＋→Fe 3＋
，需参加氧化剂才能实现，其中A 、C 均为氧化剂且不引入杂质离子。

18答案： Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 Al 2O 3＋2OH －
===2AlO －
2＋H 2O
解析：由题可知：A 为Fe 2O 3，F 为Fe(OH)2，G 为Fe(OH)3。

因为Fe 2O 3＋B ――→高温D ＋C ，那么D 为Fe ，C 为Al 2O 3，J 为Al(OH)3。

答案：(1)S ；H 2S ；SO 2；SO 3；H 2SO 4 (2)①漂白、〔杀菌消毒〕；②品红溶液；漂白 (3)①增加；减小；吸水；②CDE；③脱水；④2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；酸性；⑤酸；3H 2SO 4＋Fe 2O 3===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O,2H 2SO 4＋Cu 2(OH)2CO 3===2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O
19．(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化复原反，没有发生电子的转移 (3)装置图如右图所示：
Cu(或C)是正极，正极反式：2Fe 3＋
＋2e －
＝2Fe 2＋
Fe 是负极，负极反式：Fe －2e －
＝Fe
2＋
20．(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D
解析：考查对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体概念的理解。

概念
存在范围 同位素
质子数相同，中子数不同的原子
原子之间 同素异形体 同种元素组成，结构不同的单质 在无机物单质之间 同系物
通式相同，结构相似，分子组成相差一个或假设干个CH 2原子团的有机物
一般在有机物中存在
同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物
一般在有机物中存在
21．(1)0.8 mol/(L·min) (2)50%
解析：2H 2(g) ＋3OH(g)
催化剂
CH 3—C —CH 3
CH 3
CH 3
变化前5 mol 2 mol 0 变化量2 mol 1 mol 1 mol
变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol
v (H 2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)
CO 的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50% 22．(1)72 (2)C 5H 12 (3) 解析：(1)M ＝15 g/L×2
L/mol ＝72 g/mol
(2)n ＝ g÷72 g/mol＝0.05 mol
N (C)＝11 g÷44 g/mol÷0.05 mol＝5 N (H)＝ g÷18 g/mol÷0.05 mol×2＝12
所以，分子式为 C 5H 12
(3)该烃的一氯代物只有一种，那么要求所有的氢原子的位置是效的。