郑州市高二11月月考化学试卷(I)卷

郑州市高二11月月考化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（）
A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D . 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）
A . 导电能力
B . 相对分子质量
C . 电离程度
D . 溶解度
3. （2分）水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（）
A . △H＞0，△S＜0
B . △H＜0，△S＞0
C . △H＞0，△S＞0
D . △H＜0，△S＜0
4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样
的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：
CaAl2Si2O8＋(钙长石)Mg2SiO4＝（镁橄榄石）
CaMg2Al2Si3O12
（钙镁）石榴子石
摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）
A . 钙长石生成
B . 镁橄榄石生成
C . 钙长石和镁橄榄石共存
D . （钙镁）石榴子石生成
5. （2分） (2017高二上·茂名期中) 如图装置所示，铜片上发生的反应为（）
A . Zn2++2e﹣=Zn
B . 2H++2e﹣=H2↑
C . Zn﹣2e﹣=Zn2+
D . Cu2++2e﹣=Cu
6. （2分） (2016高一下·湛江期末) 在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1 ．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A . 混合气体颜色保持不变
B . 体系压强保持不变
C . SO3和NO的体积比保持不变
D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
7. （2分） (2015高二下·乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c （CN﹣）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）
A . c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（HCN）＞c（CN﹣）
C . c（HCN）＞c（CN﹣）=0.2 mol•L﹣1
D . c（CN﹣）＞c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1
8. （2分）下列有关能量转换的说法错误的是（）
A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
9. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列方程式中，属于水解反应的是（）
A . H2O+H2O H3O++OH－
B . HCO3－+OH－ H2O+CO32－
C . CO2+H2O H2CO3
D . SO32－+H2O HSO3－+OH－
10. （2分） (2016高二上·保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）
A . P，Q，R，S的浓度相等
B . P，Q，R，S在密闭容器中共存
C . P，Q，R，S的浓度不再变化
D . 容器内的压强不再变化
11. （2分） (2017高二下·周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存
B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小
C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1
D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)
12. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）
A . Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B . NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣
C . HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣
D . 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
13. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。

乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。

A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降
B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯
C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯
D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时
14. （2分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）
A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
15. （2分） 0.1 mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（）
A . 13、1
B . 13、2
C . 11、1
D . 10、2
16. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3
B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3
C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
17. （2分）把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A . 20℃30mL 3mol/L的X溶液
B . 30℃30mL 4mol/L的X溶液
C . 30℃20mL 5mol/L的X溶液
D . 20℃30mL 4mol/L的X溶液
18. （2分）0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是
A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
B . c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)
C . c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=0.1 mol•L-1
D . c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)
19. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)
D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
20. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（）
A . Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B . 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
二、填空题 (共3题；共18分)
21. （6分）对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是________ （填化学式）．
Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g•cm﹣3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________ g NaOH固体．
（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：________ ．
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：________ ；阴极：________ ．
22. （4分） Cu﹣C/FeCl3原电池中负极是________ 负极反应式：________正极反应式：________ ．
23. （8分） (2016高二上·湖北期中) 在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填编号）．
A．单位时间内每消耗1.2mol H2 ，同时生成0.4mol H2O
B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是________（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．
三、解答题 (共3题；共13分)
24. （4分） (2017高二上·岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：
（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：
（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________;
由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________和________．
若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________
若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．
25. （6分） (2016高一下·吉林期中) 某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率是多少？
26. （3分） (2015高二下·芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
四、综合题 (共2题；共28分)
27. （8分）下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________．（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是________．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象________，其主要原因是（用离子方程式表示）________．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnS O4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为________时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是________．（lg2=0.3 lg3=0.48）
28. （20分）将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42-、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图(忽略因气体溶解带来的影响)。

据此回答下列问题：
（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，________极(填“a”或“b”)附近溶液会变红。

（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式________。

（3）电极f上发生的电极反应式为________。

（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8 g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共18分) 21-1、
22-1、
23-1、
三、解答题 (共3题；共13分)
24-1、
25-1、
26-1、
四、综合题 (共2题；共28分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、28-2、28-3、28-4、。