高考化学一轮复习专题阿伏加德罗定律及其推论的应用每日一题

阿伏加德罗定律及其推论的应用
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
【参考答案】D
阿伏加德罗定律推论
（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。

p为压强，V为体积，n为物质的量，R 为常数，T为热力学温度。

（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。

（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。

1．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b
B．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b
C．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a
D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a
2．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。

则原混合气体可能是
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
3．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2。

下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
1．【答案】B
2．【答案】A
【解析】由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：p2/p1=n2/n1，逐一分析。

A项：2H 2 + O22H2O(液)
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
由计算知：余0.05molO2，因此p反应后/ p反应前 =n反应后/n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。

符合题意。

B项：HCl + NH 3NH4Cl(固体)
1mol 1mol
0.1mol 0.1mol
无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意。

C项：H 2 + Cl22HCl
1mol 1mol 2mol
0.1mol 0.1mol 0.2mol
反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。

不合题意。

D项：2CO + O 22CO2
2mol 1mol 2mol
0.1mol 0.05mol 0.1mol
据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO20.1mol，故
p反应后/ p反应前 =n反应后/n反应前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合题意)。

3．【答案】B
一日三省
吾身，加油！
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