重庆市綦江中学高2015级2012—2013学年度高一下学期期末模拟考试化学试题

綦江中学高2015级2012—2013学年度（下）期末模拟考试
高一化学试题
命题人：翁明勇 审题人：霍本斌
注意事项：
１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

２．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O-16
第I 卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意） ⒈按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ）
A ．乙烯水化：CH 2=CH 2 + H 2O
催化剂 CH 3CH 2OH B ．葡萄糖发酵：C 6H 12O 6
2CH 3CH 2OH + 2CO 2 ↑
C ．溴乙烷水解：CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr
D ．丙酸乙酯水解：
CH 3CH 2COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3CH 2OH + CH 3CH 2COOH ⒉下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）
⒊下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A ．葡萄糖和果糖
B ．淀粉和纤维素
C ．蔗糖和麦芽糖
D ．正戊烷和新戊烷
⒋下列物质中不属于．．．
合成材料的是 （ ） A ．塑料 B ．淀粉 C ．合成纤维 D ．合成橡胶 ⒌化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） ①用电子式表示HCl 的形成过程：
；
②MgCl 2 的电子式：， ③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355
Cs ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH 2CH 2 、C 2H 4O 2
酒化酶 Δ
NaOH
Δ
浓H 2SO 4
⑤S2-的结构示意图：
A．①②③④⑤B．④⑤C．③④⑤D．③⑤
⒍如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（）
⒎下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确
．．．．．的是（）
冶炼原理方法
A
热分解法
2HgO2Hg + O2 ↑
B 电解法
C
热分解法
Cu2S+ O22Cu + SO2
D
热还原法
Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3
⒏下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A.NO3-、Fe2+、Cl-、H+
B.Na+、OH-、NH4+、AlO2-
C.Fe3+、NO3-、S2-、OH-
D.K+、OH-、Na+、S2-
⒐下列离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4↓
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—=2AlO2—+3H2↑
C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+
D．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O= ClO—+Cl—+2H+
⒑向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
⒒短周期元素Z W的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（）
B．若c＜b，该微粒一定是原子
C．c≤b=8
D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子
⒓根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属
B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
⒔在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s
内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）
A．0.04 mol / (L·s) B．0.04 mol / L C．0.08 mol / (L·s) D．0.08 mol / L
⒕少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率
而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加
NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐
酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
⒖下列实验结论不正确的是（）
实验操作现象结论
A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的CCl4溶液中溶液褪色产物不都是烷烃
B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝
D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有还原性
⒗下列有机物鉴别方法不正确的是（）
A．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层
C．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化
D．将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生
⒘下列关于苯的叙述正确的是（）
A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 ⒙如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）
A ．①②③
B ．②④
C ．②③④
D ．③④⑤
第II 卷 非选择题（共46分）
二、非选择题
⒚（7分）⑴20世纪30年代，Eyring 和Pzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

如题19图⑴所示是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO 2和CO 的总能量
（填“
＞”、“＜”
或“＝”）CO 2和NO 的总能量。

题19图⑴
题19图⑵ 题19图⑶
⑵某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质物质的量随时间的变化曲线如题19图⑵所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在 min 时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为： ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)
2C(g)在反应过程中C 的物质的量n (C)随着时间变化关系如题19图⑶所示，现从t 1时间开始对反应体系升高温度，n (C)的变化如图qb 所示。

则：
①p 点时反应的v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a ，b 两点的正反应速率v a v b （填“＞”、“＜”或“＝”）
⒛（11分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，且相邻的A 、B 、C 、D 四种
元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。

E 的氢氧化物是
两性氢氧化物， E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴B 元素在周期表中的位置为 。

⑵写出A 与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式 ，分子中所含共价键的类型为 。

⑶比较A 、C 氢化物的的沸点：A C （填大于、小于或等于），
原因是 。

⑷B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

⑸若将E 制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H 2SO 4的烧杯中形成原电池，E 电极为 极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示） 。

A D B
C
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程
式；若不能，其理由是。

21．（13分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。

A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。

结合下图关系回答问题：
⑴按要求回答下列问题：
①写出A、C的结构简式：A 、C ；
②写出B、D中官能团的名称：B 、D ；
③写出反应②的反应方程式：
⑵下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确
．．．的是__________（填字母）。

a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为—CHO
b．甲醛完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应
d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业
⑶A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br 2呈褐色，可以加入试剂
除去，反应方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。

22．（7分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防
止 。

⑵该反应属于哪类反应类型 。

A ．加成反应
B ．取代反应
C ．水解反应
D ．酯化反应
E ．可逆反应
⑶酯化反应的断键特点是：
⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。

实验开始先用
酒精灯微热3 min ，再加热使之微微沸腾3 min 。

实验结束后充分振荡
小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：
实验编号
试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm A
3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、1 mL 18 mol/L 浓硫酸 饱和Na 2CO 3溶液 5.0 B
3 mL 乙醇、2 mL 乙酸 饱和Na 2CO 3溶液 0.1 C
3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、6 mL 3 mol/L 硫酸 饱和Na 2CO 3溶液 1.2 D 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、一定浓度的盐酸 饱和Na 2CO 3溶液
1.2 实验D 的目的是与实验C 对照，证明H +对该反应的催化作用。

实验D 中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL 和 mol/L 。

23.（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下：
石灰乳
⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是。

⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。

⑶操作A是，操作B是。

⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是。

从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。

⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？。

綦江中学高2015级2012—2013学年度期末模拟考试
高一化学试题答题卷
第II卷非选择题（共46分）
19．（7分）⑴；；
⑵①；②；
⑶①；②。

20．（11分）⑴；
⑵；；
⑶；；
⑷；
⑸①；；
②。

21．（13分）⑴①；；
②；；
③；
⑵；
⑶①；
②；；。

22．（7分）⑴；
⑵；
⑶；
⑷；
⑸；。

23．（8分）⑴；
⑵；
⑶；；
⑷；；
⑸。

綦江中学高2015级2012—2013学年度期末模拟考试
高一化学试题参考答案
选择题：1-5：AABBD；6-10：BCDCC ；11-15：ACACC ；16-18：ABB
19．（7分）⑴放热；>
⑵①2 ；②3X + Y2Z
⑶①＝；②＜
20．（11分）⑴第三周期ⅤA族
⑵；极性共价键和非极性共价键
⑶大于；H2O分子之间存在氢键
⑷P > S > Cl
⑸①负；2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ ② 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
21．（13分）⑴①CH 2=CH 2；CH 3CHO ；②羟基；羧基 ；③2CH 3CH 2OH +O 2
2CH 3CHO +2H 2O
⑵d
⑶①
Br 23②NaOH 溶液 ；Br 2 + 2NaOH =NaBr+NaBrO+H 2O ；
分液漏斗
22．（7分）⑴倒吸⑵BDE ⑶酸脱羟基醇脱氢基⑷CH 3
COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOC 2H 5＋H 2O ⑸6；6
23．（8分）⑴沉淀Mg 2+ （或使Mg 2+形成Mg(OH)2 沉淀）
⑵贝壳（或牡蛎壳等）
⑶过滤 ，加热浓缩（或蒸发结晶）
⑷MgCl 2（熔融）
通电 Mg + Cl 2↑ ；制盐酸，循环使用 ⑸海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低．．．．．．．，该过程可以使镁离子富集．．．．．，浓度高．．．
且成本低。

綦江中学高2015级2012—2013学年度期末模拟考试
高一化学试题参考答案
选择题：1-5：AABBD ； 6-10：BCDCC ；11-15：ACACC ；16-18：ABB
19．（7分）⑴放热；>
⑵ ①2 ；②3X + Y 2Z
⑶ ①＝；②＜
20．（11分）⑴第三周期ⅤA 族
⑵ ；极性共价键和非极性共价键
⑶大于 ； H 2O 分子之间存在氢键
⑷P > S > Cl
⑸①负；2Al + 6H+ = 2Al 3++ 3H 2↑ ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
21．（13分）⑴①CH 2=CH 2；CH 3CHO ；②羟基；羧基 ；③2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O
⑵d
⑶①或 Br 2FeBr 3Fe ②NaOH 溶液 ；Br 2 + 2NaOH =NaBr+NaBrO+H 2O ；
分液漏斗
22．（7分）⑴倒吸⑵BDE ⑶酸脱羟基醇脱氢基⑷CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O ⑸6；6
23．（8分）⑴沉淀Mg 2+ （或使Mg 2+形成Mg(OH)2 沉淀）
⑵贝壳（或牡蛎壳等）
⑶过滤 ，加热浓缩（或蒸发结晶）
⑷MgCl 2（熔融）
通电 Mg + Cl 2↑ ；制盐酸，循环使用 ⑸海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低．．．．．．．，该过程可以使镁离子富集．．．．．，浓度高．．．且成本低。

浓硫酸 △
浓硫酸 △。