济南市育英中学2025届化学高二上期中学业水平测试试题含解析

济南市育英中学2025届化学高二上期中学业水平测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于下列物质的用途的说法错误的是
A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
2、相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液物质的量浓度相同
B．两溶液中c（OH-）相同
C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
3、能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）
A．石油和天然气都是不可再生能源
B．氢能是一种理想的绿色能源
C．“可燃冰”是将水变为油的新型能源
D．大力发展太阳能有助于减缓温室效应
4、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是
A．酸性强弱：c(CH3COOH) > c(HF)B．离子的总浓度：①>③
C．②中： c(CH3COO－) = c(NH4+)=c(OH－)=c(H+)D．②和④中c(CH3COO－)相等
5、如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）
①Fe 为正极，Cu 为负极； ②H +向铁电极移动；③电子是由Fe 经外电路流向Cu ；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol 电子流过导线，则产生的2H 为11.2L ；⑥负极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=。

A ．③④
B ．③⑤
C ．③④⑤
D ．③④⑥
6、下列说法正确的是
A ．水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的物质
B ．淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用，而这种转换只要有酶参与，不需水参加
C ．水约占人体体重的三分之一，由于水分不断代谢，故人体内的水分需不断补充
D ．喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康
7、含氢原子数与4.4g CO 2 中氧原子数相同的是：( )
A ．0.4 g H
B ．0.4 g H 2
C ．2.24 L H 2 (标况下)
D ．1 mol H 2SO 4
8、光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl 2(g)CO(g) +Cl 2(g) ∆H>0。

当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl 2转化率的是
A ．升温
B ．恒容通入惰性气体
C ．减压
D ．恒压通入惰性气体
9、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强
A ．高氯酸(HClO 4)的酸性比硫酸强
B ．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C ．氯化氢在水中的溶解度比硫化氢大
D ．氯原子最外层电子数比硫原子多
10、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H +)等于10-13mol·
L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A ．NaHSO 4 B ．NaCl C ．HCl D ．Ba(OH)2
11、下列实验可以实现的是
A ．装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯
B．装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质
C．装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D．装置④可用于实验室制取乙酸乙酯
12、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

下列有关叙述不正确的是
A．H +从负极区通过交换膜移向正极区
B．电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C．负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +
D．图中b、c分别是O2、甲醇
13、关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
14、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
15、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A．H＋B．Ag＋C．NO D．SO
16、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用。

下列关于高良姜素的叙述正确的是（）
A．高良姜素的分子式为C15H15O5
B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键
C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应
D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。

⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。

⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。

①分馏②裂解
（2）反应II的化学方程式是______________。

（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。

（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。

①反应IV的化学方程式是______________。

②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。

①与CH3COOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
19、.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____，总反应的离子方程式为_________________，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)___________。

①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从_____________________________________________________________出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________。

20、I 充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。

回答下列问题：
（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。

（填“＞”，“＝”，“＜”）
（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：
实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）
3 30.00 37.30
3 30.00 37.03
3 30.00 36.98
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

II 测血钙的含量时，可将3．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。

将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0 mL 3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。

（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。

（3）判断滴定终点的方法是______。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。

（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M r，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________________(用字母表示)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】A. 苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1%～5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌（香皂用品中往往含有苯酚钠），A错误；
B. 向水中加入乙二醇之后，水的凝固点降低了，从而起到防冻的作用，B正确；
C. 部分卤代烃不可燃烧，比如CCl4，该物质是四氯化碳灭火器的主要物质，C正确；
D. 35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用于标本的仿防腐保存，D正确；
故合理选项为A 。

2、B
【解析】A. 氨水是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠，A 错误；B. pH 相等，则两溶液中OH －离子浓度相同，B 正确；
C. 一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积是氨水大于烧碱，C 错误；
D. 加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的pH 大于氢氧化钠的，D 错误，答案选B 。

点睛：明确一水合氨的电离特点是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，例如浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。

3、C
【详解】A. 石油和天然气都是化石燃料，都是不可再生能源，故A 正确；
B. 氢气燃烧不生成有害物质，是一种理想的绿色能源，故B 正确；
C. “可燃冰”的主要成分是甲烷，根据元素守恒知，水不能变为油，故C 错误；
D. 大力发展太阳能可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应，故D 正确； 故选C 。

4、B
【解析】由表中数据得到，碱性：NaF ＜CH 3COONa ，所以说明阴离子的水解能力：F －＜CH 3COO －，根据越弱越水解的原理，得到酸性：。

选项A 错误。

①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na +) + c(H +) = c(Cl -) + c(OH -)；c(Na +) + c(H +) = c(F -) + c(OH -)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na +) + c(H +)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。

pH 为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na +) + c(H +)]大于溶液③的2[c(Na +) + c(H +)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B 正确。

溶液②中，pH=7，所以c(H +) = c(OH -) = 1×10-7mol/L 。

明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L （电离和水解的程度都不会太大），所以应该是。

选项C 错误。

醋酸铵中，铵根离子对于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②＜④，选项D 错误。

5、A
【分析】Fe Cu -原电池中，Fe 作负极，电极反应式为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。

【详解】①Fe 为负极，Cu 为正极，故①错误；②H +向正极()Cu 移动，故②错误；③电子由Fe 电极流向Cu 电极，故
③正确；④内电路电流由铁电极流向铜电极，故④正确；⑤由22H 2e H +-+=↑可知，有1mol 电子流向导线，产生
氢气0.5mol ，未告知是否在标况下，不能计算氢气的体积，故⑤错误；⑥负极反应式为2Fe 2e Fe -+-=，故⑥错误；
正确的有③④，故选A。

6、A
【解析】A.水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二,故A正确；淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与，即(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6，B错误。

水约占人体体重的三分之二，人体中物质代谢离不开水，故人体内的水分需不断补充，C错误。

矿泉水中含人体需要的多种成分，比纯净水更有利于人体健康，故D错误；答案：A。

7、C
【分析】4.4g CO2的物质的量为4.4g÷44g/mol=0.1mol，CO2中氧原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2mol，由氢原子数与氧原子数相同可知，氢原子的物质的量为0.2mol。

【详解】A项、0.4gH的物质的量为0.4g÷1g/mol=0.4mol，氢原子的物质的量为0.4mol，故A错误；
B项、0.4 g H2的物质的量为0.4g÷2g/mol=0.2mol，氢原子的物质的量为0.2mol ×2=0.4mol，故B错误；
C项、标况下2.24 L H2的物质的量为2.24L÷22.4 L / mol=0.1mol，氢原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2mol，故C正确；D项、1 mol H2SO4中氢原子的物质的量为1mol ×2=2mol，故D错误。

故选C。

8、B
【解析】分析：该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应，根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作答。

详解：A项，该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；B项，恒容通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，COCl2的转化率不变；C项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；D项，恒压通入惰性气体，容器体积变大，相当于减压，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；不能提高COCl2转化率的是B项，答案选B。

点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响。

注意通入惰性气体对化学平衡的影响，恒容时通入惰性气体，由于各物质的浓度不变，化学平衡不移动；恒压时通入惰性气体，由于容器的体积变大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

9、A
【详解】A．HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，故A正确；
B．HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，与氢化物在水中的溶解度无关，故C错误；
D．氯原子最外层电子数比硫原子多，只能说明氯得到电子达8电子的稳定结构所需电子数比硫少，故D错误；
故选A。

10、B
【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。

A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；
C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；
故选B。

11、B
【解析】A.消去反应在氢氧化钠的醇溶液中进行，乙醇具有挥发性，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A错误；
B.用CaC2和水反应，制取C2H2是含有的杂质是H2S，H2S能和CuSO4反应生成CuS沉淀，故B正确；
C.乙醇在CuO做催化剂时，可以和氧气反应，生成乙醛和水，所以X气体还可能是乙醇蒸气，故C错误；
D.导管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D错误；
本题答案为B。

12、D
【分析】原电池反应中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应。

所以甲醇在负极通入，空气在正极通入。

电子由负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】A.原电池工作时，阳离子移向电池的正极，故A正确；根据图示，电池中甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O，故B正确；负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确;甲醇在负极通入，空气在正极通入，根据图示，氢离子移向乙电极，所以乙是正极，图中b、c分别是甲醇、O2，故D错误。

13、B
【解析】A、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有金属光泽与金属键有关系，故A 错误；B、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，故B正确；C、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故C错误；D、当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故D错误；故选B。

14、A
【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；
C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。

这与反应的物质得到多少，错误；
D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；
故合理选项为A。

15、C
【解析】A. H＋与OH－不能大量共存，A错误；B. Ag＋与OH－、Cl－均不能大量共存，B错误；C. 硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选C。

16、C
【解析】A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，A错误；
B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，B错误；
C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，D错误。

答案选C。

【点晴】
易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+ Ag+
【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；
（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。

【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为
SO42-、SO32-、CO32-；
（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。

【点睛】
本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。

18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 防止倒吸②③
【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。

【详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；
(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为
2CH 3CH 2OH+O 2Cu Ag ∆
−−−→或2CH 3CHO+2H 2O ； (3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；
(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV 的化学方程式为：
CH 3COOH+CH 3CH 2OH
浓硫酸∆CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；
②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；
(5)①CH 2=CH-COOH 和CH 3COOH 结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH 2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH 2=CH-COOH 中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH 2=CH-COOH 含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。

19、Fe －2e = Fe 2+ 2H ++ 2e -= H 2↑ 2Cl -+ 2H 2O 电解 2OH -+ H 2↑ + Cl 2↑ ② 4OH --4e -=2H 2O + O 2↑ ﹤
D H +放电，促进水的电离，OH -浓度增大 O 2+ 2H 2O + 4e -= 4OH -
【详解】(1)若开始时开关K 与a 连接时，组成原电池，B 极为负极，电极反应式为Fe －2e = Fe 2+ ；(2)若开始时开关K 与b 连接时组成电解池，B 极为阴极，H +和Na+向B 极移动，H +得电子，电极反应式为2H ++ 2e -= H 2↑，A 极Cl -失去电子，逸出Cl 2，能使湿润KI 淀粉试纸变蓝，总反应的离子方程式为2Cl -+ 2H 2O 电解 2OH -+ H 2↑ + Cl 2↑；B 极生成标准状况下2.24 L 气体，即0.1mol H 2，转移0.2 mol 电子，但是溶液中无电子转移。

反应一段时间后通入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度。

选择②；
(3)阳极氢氧根和硫酸根中氢氧根失去电子，4OH --4e -=2H 2O + O 2↑；此时通过阴离子交换膜的是OH -、SO 42-，通过阳离子交换膜的是K +、H +，OH -和 H +相等，SO 42-是K +的一半，所以通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。

通电开始后阴极H +放电，促进水的电离，OH -浓度增大。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，电池正极反应掉O 2，电极反应式为O 2+ 2H 2O + 4e -= 4OH -。

20、碱式滴定管 > 无色 红色 ③ 0.04350 mol/L 3MnO 4-+5H 3C 3O 4+6H +
3Mn 3++30CO 3↑+8H 3O
当滴入一滴酸性KMnO 4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 3．0×30-4 【解析】I （3）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管， 若该仪器的量程为50mL ，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL ；
（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s 内不变色；
（3）充满HCl （标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=，为减少误差应用浓度与之接近的氢氧化钠溶液进行滴定，故答案选③；
（4）根据表中数据可知，第3组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠的平均体积为
，因此c(HCl)=；
II （3）根据题意，高锰酸钾和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，草酸中的碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+3价，所以锰离子和草酸的计量数为3和5，再根据原子守恒分析，配平其则离子方程式为
3MnO 4-+5H 3C 3O 4+6H +3Mn 3++30CO 3↑+8H 3O ；
（3）高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点为当滴入一滴酸性KMnO 4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （3）根据方程式计算
3MnO 4----5H 3C 3O 4 ----5Ca 3+
3 5
30×3.0×30-4 c×3
解c=3.5×
30-3mol/L ，故血液中含钙离子的浓度为3.5×30-3mol/L ×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL -3。

21、1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1 σ键或极性共价键 sp 3杂化 4 3A
42d N 【分析】(1) d 是Cr 元素，原子序数为24，3d 轨道半充满、全充满为稳定状态；(2)b 是Si 元素，氧化物SiO 2中，Si 元素与O 形成4个σ键； (3)根据均摊原则计算1个晶胞中原子数目；根据丙图可知该晶胞的边长是22d ，根据=m v
ρ 计算密度。

【详解】(1) d 是Cr 元素，原子序数为24，3d 轨道半充满、全充满为稳定状态，Cr 的基态原子电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；(2)b 是Si 元素，氧化物SiO 2中，Si-O 键是极性共价键，Si 与O 形成4个σ键，没有孤电子对，所以S i 原子的杂化方式是sp 3杂化；(3)根据均摊原则， 1个晶胞中原子数目是118+6=48
2
⨯⨯ ；根据丙图可知该晶胞的边长是22d ，1个晶胞体积是3162d ，1mol 晶胞的质量是4M r 、体积是3162A d N ⨯ ；根据=m v ρ ，密度。

【点睛】
利用均摊原则计算晶胞中原子数目，立方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有。