人教版课件《反应热》优秀课件
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③操作规范、读数准确
a、所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久 置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2导致浓度不准，影响实 验结果。
b、要比较准确地测量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和 氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，且中和后 的温度一定要记混合溶液的最高温
注——注明ΔH的正负号，数值和单位（ΔH与最后一
举 种生成物之间留一空格）
200℃
H2
(g)+I2
(g)=====2HI
101kPa
(g)
△H=- 14.9kJ/mol
2、注意事项
⑴需注明物质的聚集状态， 聚集状态不同，它们所具 有的内能、焓也均不同。
1、2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l) △H=571.6kJ/mol
3、 2H2O (l) =2H2 (g)+O2 (g) △H=+571.6kJ/mol
⑷不写反应条件；由于已经注明了物质的聚 集状态，所以热化学方程式不写↓、↑
1、2H+(aq)+2OH- (aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝－QkJ/mol
2、 2H2O (l) =2H2 (g)+O2 (g) △H=+571.6kJ/mol
（4）数据处理：
①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均 值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度
差(t2-t1),将数据填入下表。
②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 ③根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的 密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：
（2）表示方法： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
（3）说明：
①条件：
稀溶液，因浓酸或浓碱在稀释时会放出热量，使最终的中和热数值变大
②反应物：
必须是强酸与强碱，因弱酸、弱碱电离吸热，使最终的中和热数值变小
③生成物及其物质的量：
必须是1molH2O(l)； 不能有沉淀生成，因生成沉淀放热，使最终的中和热数值变大
0.025
0.025
(5)注意事项：
①要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种 溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干
②减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少 热量的散失。盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度 计和玻璃搅拌棒通过即可。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进 装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好， 及时观察温度上升情况
（2）宏观：反应物与生成物的总能量
反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为正值
5、焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系 （1）关系： 放热反应：ΔH为“-”，即ΔH<0（放热→体系能量降低） 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH>0（吸热→体系能量升高）
例如，在25℃和101kPa下，1molH2与1 mol Cl2反 应生成2 mol HCl时放出184.6kJ的热量，则该反应 的反应热为：△H=-184.6kJ/mol
在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石 墨)与1molH2O(g) 反应，生成1 mol CO和1molH2,需 要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为 △H=+131.5kJ/mol
作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均 看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向 环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热 计测量
答案:A
2、测定——中和反应反应热的测定
(1)实验用品 及装置：
简易量热计（温度计、 玻璃搅拌棒、内筒、 外壳、隔热层）、量 筒（50mL）两个 、 50mL 0.50mol/L盐酸、
A.-485 kJ/mol B.+485 kJ/mol C.+1940 kJ/mol D.-1940 kJ /mol
(ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和) 解析：∆H=(4×414+4×155)-(4×489+4×565)
=-1940
2.化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收) 的能量。已知白磷和P4O6 的分子结构如图所示，现提供以 下化学键的键能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,则反应 P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) （ A） A.放出1638kJ热量 B.吸收1638kJ热量 C.放出126kJ热量 D.吸收126kJ热量
II、用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液,用温 度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
②反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入 量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度 计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化， 将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 ③重复上述步骤①至步骤②两次。
I、50mL0.50moL盐酸的质量m1=50g, 50mL0.55mo/ L NaOH溶液的质量m2=50g。
II、反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液发生 中和反应时放出的热量为：
(m +m )·c·(t -t )= 1 2
2
25.9 25.9 25.9 29.4 3.5
3
26.4 26.2 26.3 29.6 3.3
t 3.4 3.5 3.3 3.4 3
HCl+NaOH====H2O+NaCl
1
1
0.05L×0.5mol/L=0.025mol 0.025mol
H 0.418(t2 t1) 0.4183.4 56.8kJ / mol
（2）比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，
即所有放热反应的焓变小于所有吸热反应的焓变
复习：常见的放热反应与吸热反应
放热反应：所有的燃烧反应、所有的酸碱中 和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼 金属与水或酸的反应 、少数分解反应（如过 氧化氢分解制备氧气）
吸热反应：大多数的分解反应、C+CO2 2CO C+H2O(g) CO+H2
2、2H+(aq)+2OH- (aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝－QkJ/mol
⑵各物质前的计量数只表示物质的物质的量，所 以可以写整数也可以写分数
1、KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
②键能：拆开化学键所需要的能量
③键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能 量越低，物质越稳定
④常见物质化学键的键数
1mol物质 CO2(C=O) CH4(C-H) P4(Si-O) 石墨(C-C) 金刚石(C-C) Si(Si-Si)
4
1.5
2
2
1、根据键能数据计算CH4(g)+ 4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的 反应热△H为( D )
（3）焓变的符号和单位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1
（4）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物-H反应物
4、焓变产生的原因：
（1）微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
吸收能量→吸热反应→焓变为正值 释放能量→放热反应→焓变为负值
2、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、 压强和物质的聚集状态等影响
3、焓变:
（1）焓的由来： 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内 能有关的物理量——焓（符号为H）
（2）焓变与反应热的关系：
在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系作功 还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热就等于反应的 焓变
(ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和)
解析：∆H=(6×198+3×498)-(12×360) =-1638
二、热化学方程式
（一）定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学 方程式
（二）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化
（三）书写：
1、步骤：写——写出配平的化学方程式
标——标出各物质的聚集状态：气体（g）、固体（s）、 液体（l）、溶液（aq）；化学式相同的同素异 形体还应注明名称，例如：金刚石表示为 “C(金刚石，s）”。
21
4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ
III、生成1moH2O时放出的热量为
温度反应物的温度反应前 反应后 温度差
体系的 体系的 平均值
实验次数
HCl NaOH 温度 t1/℃
温度 t2/℃
(t2-t1)/ ℃
1
26.2 26.0 26.1 29.5 3.4
2、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-111kJ/mol
⑶ΔH的数值随整个方程式发生变化：方程式加 倍或减少，ΔH也随之加倍或减少；方程式反 应物和生成物调换，ΔH的正负号也随之调换
1、2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l) △H=571.6kJ/mol
2、H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O (l) △H=285.8kJ/mol
50mL 0.55mol/LNaOH溶液
(2)实验原理：通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反
应前后的温度变化，依据Q=cmΔt计算放
出的热量，再依据
反应热
n(
Q H 2O)
，计算反应热。
(3)实验步骤：请按照下列步骤，用简易量热计 测量盐酸与NaOH溶液反应前后 的温度
①反应物温度的测量。
I、用量筒量取50mL0.50mol/L 盐酸，打开杯盖，倒入量 热计的内筒中,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸 的温度(数据填入下表)用水把温度计上的酸冲洗干净，擦 干备用。
③实验过程中有液体溅出 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，从而引起实验误差
⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中热量损失太大， 从而引起误差
⑥测过盐酸的温度计未用水清洗，便立即去测碱 的温度，因热量损失而引起误差
⑦溶液浓度不准确
⑧没有进行重复实验
3、中和热：
（1）定义： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l) 时放出的热量，叫做中和热
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
（3）计算方法：
宏观：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 微观：ΔH=断键吸收的能量-成键释放的能量
ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
注：①在描述ΔH时，符号、数值、单位三者缺一不可，是个整体
⑸不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的 ΔH都表示反应进行到底（即完全转化）时的 能量变化
例如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol， 是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2SO3(g)时 放出的热量为197kJ。若在相同的温度和压强下，向 某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平 衡时放出的热量为Q，因反应不能进行彻底，故 Q<197kJ
c、温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部 或壁上。测混合液最高温度时，要随时读取温度值，以提高所测温 度的精确度
d、量取液体体积时读数要准确
e、要用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应
(6)导致测定误差的因素
①量取溶液的体积不准确
②温度计读数有误（如未读取混合溶液的最高温度，就记为终止 温度）
④表述：用文字表述中和热时，不带“-”号；用ΔH表示时，带上“-”。
例如：强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol或ΔH=-57.3kJ/mol
⑤对于任意一个中和热的热化学方程式，它的ΔH准确值一定等于-57.3kJ/mol
（二）反应热与焓变
1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系 的内能发生了变化
选择性必修1——化学反应原理
一、反应热、焓变
（一）反应热及其测定
1、定义： 等温条件之下，化学反应体系向环境释放或者从环境 吸收的热量，称之为化学反应的热效应，简称为反应 热。 说明：热量指的是因为 温度不同从而在体系何 环境之间交换或者传递 的能量
例：某试管中盛有Al粉和稀盐酸,下列有关说 法不正确的是( ) A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看
a、所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久 置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2导致浓度不准，影响实 验结果。
b、要比较准确地测量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和 氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，且中和后 的温度一定要记混合溶液的最高温
注——注明ΔH的正负号，数值和单位（ΔH与最后一
举 种生成物之间留一空格）
200℃
H2
(g)+I2
(g)=====2HI
101kPa
(g)
△H=- 14.9kJ/mol
2、注意事项
⑴需注明物质的聚集状态， 聚集状态不同，它们所具 有的内能、焓也均不同。
1、2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l) △H=571.6kJ/mol
3、 2H2O (l) =2H2 (g)+O2 (g) △H=+571.6kJ/mol
⑷不写反应条件；由于已经注明了物质的聚 集状态，所以热化学方程式不写↓、↑
1、2H+(aq)+2OH- (aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝－QkJ/mol
2、 2H2O (l) =2H2 (g)+O2 (g) △H=+571.6kJ/mol
（4）数据处理：
①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均 值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度
差(t2-t1),将数据填入下表。
②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 ③根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的 密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：
（2）表示方法： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
（3）说明：
①条件：
稀溶液，因浓酸或浓碱在稀释时会放出热量，使最终的中和热数值变大
②反应物：
必须是强酸与强碱，因弱酸、弱碱电离吸热，使最终的中和热数值变小
③生成物及其物质的量：
必须是1molH2O(l)； 不能有沉淀生成，因生成沉淀放热，使最终的中和热数值变大
0.025
0.025
(5)注意事项：
①要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种 溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干
②减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少 热量的散失。盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度 计和玻璃搅拌棒通过即可。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进 装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好， 及时观察温度上升情况
（2）宏观：反应物与生成物的总能量
反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为正值
5、焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系 （1）关系： 放热反应：ΔH为“-”，即ΔH<0（放热→体系能量降低） 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH>0（吸热→体系能量升高）
例如，在25℃和101kPa下，1molH2与1 mol Cl2反 应生成2 mol HCl时放出184.6kJ的热量，则该反应 的反应热为：△H=-184.6kJ/mol
在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石 墨)与1molH2O(g) 反应，生成1 mol CO和1molH2,需 要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为 △H=+131.5kJ/mol
作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均 看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向 环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热 计测量
答案:A
2、测定——中和反应反应热的测定
(1)实验用品 及装置：
简易量热计（温度计、 玻璃搅拌棒、内筒、 外壳、隔热层）、量 筒（50mL）两个 、 50mL 0.50mol/L盐酸、
A.-485 kJ/mol B.+485 kJ/mol C.+1940 kJ/mol D.-1940 kJ /mol
(ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和) 解析：∆H=(4×414+4×155)-(4×489+4×565)
=-1940
2.化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收) 的能量。已知白磷和P4O6 的分子结构如图所示，现提供以 下化学键的键能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,则反应 P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) （ A） A.放出1638kJ热量 B.吸收1638kJ热量 C.放出126kJ热量 D.吸收126kJ热量
II、用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液,用温 度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
②反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入 量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度 计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化， 将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 ③重复上述步骤①至步骤②两次。
I、50mL0.50moL盐酸的质量m1=50g, 50mL0.55mo/ L NaOH溶液的质量m2=50g。
II、反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液发生 中和反应时放出的热量为：
(m +m )·c·(t -t )= 1 2
2
25.9 25.9 25.9 29.4 3.5
3
26.4 26.2 26.3 29.6 3.3
t 3.4 3.5 3.3 3.4 3
HCl+NaOH====H2O+NaCl
1
1
0.05L×0.5mol/L=0.025mol 0.025mol
H 0.418(t2 t1) 0.4183.4 56.8kJ / mol
（2）比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，
即所有放热反应的焓变小于所有吸热反应的焓变
复习：常见的放热反应与吸热反应
放热反应：所有的燃烧反应、所有的酸碱中 和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼 金属与水或酸的反应 、少数分解反应（如过 氧化氢分解制备氧气）
吸热反应：大多数的分解反应、C+CO2 2CO C+H2O(g) CO+H2
2、2H+(aq)+2OH- (aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝－QkJ/mol
⑵各物质前的计量数只表示物质的物质的量，所 以可以写整数也可以写分数
1、KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
②键能：拆开化学键所需要的能量
③键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能 量越低，物质越稳定
④常见物质化学键的键数
1mol物质 CO2(C=O) CH4(C-H) P4(Si-O) 石墨(C-C) 金刚石(C-C) Si(Si-Si)
4
1.5
2
2
1、根据键能数据计算CH4(g)+ 4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的 反应热△H为( D )
（3）焓变的符号和单位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1
（4）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物-H反应物
4、焓变产生的原因：
（1）微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
吸收能量→吸热反应→焓变为正值 释放能量→放热反应→焓变为负值
2、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、 压强和物质的聚集状态等影响
3、焓变:
（1）焓的由来： 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内 能有关的物理量——焓（符号为H）
（2）焓变与反应热的关系：
在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系作功 还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热就等于反应的 焓变
(ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和)
解析：∆H=(6×198+3×498)-(12×360) =-1638
二、热化学方程式
（一）定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学 方程式
（二）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化
（三）书写：
1、步骤：写——写出配平的化学方程式
标——标出各物质的聚集状态：气体（g）、固体（s）、 液体（l）、溶液（aq）；化学式相同的同素异 形体还应注明名称，例如：金刚石表示为 “C(金刚石，s）”。
21
4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ
III、生成1moH2O时放出的热量为
温度反应物的温度反应前 反应后 温度差
体系的 体系的 平均值
实验次数
HCl NaOH 温度 t1/℃
温度 t2/℃
(t2-t1)/ ℃
1
26.2 26.0 26.1 29.5 3.4
2、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-111kJ/mol
⑶ΔH的数值随整个方程式发生变化：方程式加 倍或减少，ΔH也随之加倍或减少；方程式反 应物和生成物调换，ΔH的正负号也随之调换
1、2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l) △H=571.6kJ/mol
2、H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O (l) △H=285.8kJ/mol
50mL 0.55mol/LNaOH溶液
(2)实验原理：通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反
应前后的温度变化，依据Q=cmΔt计算放
出的热量，再依据
反应热
n(
Q H 2O)
，计算反应热。
(3)实验步骤：请按照下列步骤，用简易量热计 测量盐酸与NaOH溶液反应前后 的温度
①反应物温度的测量。
I、用量筒量取50mL0.50mol/L 盐酸，打开杯盖，倒入量 热计的内筒中,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸 的温度(数据填入下表)用水把温度计上的酸冲洗干净，擦 干备用。
③实验过程中有液体溅出 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，从而引起实验误差
⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中热量损失太大， 从而引起误差
⑥测过盐酸的温度计未用水清洗，便立即去测碱 的温度，因热量损失而引起误差
⑦溶液浓度不准确
⑧没有进行重复实验
3、中和热：
（1）定义： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l) 时放出的热量，叫做中和热
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
（3）计算方法：
宏观：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 微观：ΔH=断键吸收的能量-成键释放的能量
ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
注：①在描述ΔH时，符号、数值、单位三者缺一不可，是个整体
⑸不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的 ΔH都表示反应进行到底（即完全转化）时的 能量变化
例如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol， 是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2SO3(g)时 放出的热量为197kJ。若在相同的温度和压强下，向 某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平 衡时放出的热量为Q，因反应不能进行彻底，故 Q<197kJ
c、温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部 或壁上。测混合液最高温度时，要随时读取温度值，以提高所测温 度的精确度
d、量取液体体积时读数要准确
e、要用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应
(6)导致测定误差的因素
①量取溶液的体积不准确
②温度计读数有误（如未读取混合溶液的最高温度，就记为终止 温度）
④表述：用文字表述中和热时，不带“-”号；用ΔH表示时，带上“-”。
例如：强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol或ΔH=-57.3kJ/mol
⑤对于任意一个中和热的热化学方程式，它的ΔH准确值一定等于-57.3kJ/mol
（二）反应热与焓变
1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系 的内能发生了变化
选择性必修1——化学反应原理
一、反应热、焓变
（一）反应热及其测定
1、定义： 等温条件之下，化学反应体系向环境释放或者从环境 吸收的热量，称之为化学反应的热效应，简称为反应 热。 说明：热量指的是因为 温度不同从而在体系何 环境之间交换或者传递 的能量
例：某试管中盛有Al粉和稀盐酸,下列有关说 法不正确的是( ) A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看