云南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

云南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）
A . 爆炸品
B . 氧化剂
C . 剧毒品
D . 腐蚀品
2. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）
A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料
B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属
C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条
D . 硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢
3. （2分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）
A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）
A . 320g
B . 160g
C . 64g
D . 32g
5. （2分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）
A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
6. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
7. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等
C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A . 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液
B . 3 mol•L﹣1氯化钙溶液
C . 3 mol•L﹣1氯化钾溶液
D . 3 mol•L﹣1氯化镁溶液
9. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
B . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NA
D . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA
10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B . 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C . 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
D . 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
11. （2分） (2016高三上·滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④CO2、NaOH．
A . ①②③
B . ①②
C . ③④
D . ①②③④
12. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）。

A . 和
B . 和
C . 和
D . 和
13. （2分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（）
A . 复分解反应
B . 置换反应
C . 化合反应
D . 非氧化还原反应
14. （2分） (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
15. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验不合理的是（）
A . 证明非金属性强弱 S＞C＞Si
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 制备并收集少量NO气体
D . 制备少量氧气
16. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B . 离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C . 酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2O
D . 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
17. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
18. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．
A . ②③④
B . ①②④
C . ①②③④
D . ①③④
19. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，下列离子方程式正确的是（）
A . 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B . 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C . 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D . 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
20. （2分）一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）
A . 样品中只含一种杂质NaHCO3
B . 样品中含有KCl，不含有NaHCO3
C . 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3
D . 样品中含有KCl和NaHCO3
二、非选择题 (共5题；共33分)
21. （4分） (2018高二下·江西期末) 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式________。

（2）写出BC段离子反应方程式________。

（3） c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是________g。

22. （4分）用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________；
（2）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________；
（3）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
23. （8分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：为8，为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1） 74W在周期表的位置是第________周期．
（2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________．调节pH可选用的试剂是：________（填写字母序号）．A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是________．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10﹣10，Ksp[Ca
（OH）2]=4×10﹣7，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中 =________．
24. （10分）(2016·江西模拟) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3 ，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为________、________．
（2）滤渣A的主要成分是________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是________．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为________．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 稀HNO3
D . 浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是________，配位数为________．
25. （7分） ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
浓盐酸在反应中显示出来的性质是________
（2）科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：________．
（3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的________倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同
pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________．
（5） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共33分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。