【2022中考化学模拟试题】(天津卷)1(解析版)

2022年中考化学第一次模拟考试（天津专用）
（本卷共26小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2022热点信息题）2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。

从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是（）
A．氢气B．天然气
C．酒精D．汽油
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．粮食酿酒B．石蜡熔化
C．酒精挥发D．湿衣晾干
3．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．洁净的空气B．水泥砂浆
C．石油D．酒精
【答案】D
4．下列实验操作中，正确的是（）
A．检查气密性B．稀释浓硫酸
C．读取液体体积D．点燃酒精灯
5．（2022热点信息题）2022年2月举办的北京冬奥会是我国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。

下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）
A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——镁铝合金
C．滑雪头盔——聚酯硬塑料D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）
6．一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是（）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁7．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）
A．硅属于金属元素B．硅是地壳中含量最高的元素
C．硅原子中的质子数为14 D．硅的相对原子质量为28.09g
8．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
9．（2022热点信息题）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。

运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。

下列说法正确的是（）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质B．氯化钠由离子构成
C．生理盐水属于纯净物D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康10．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为（）
A．4.4g B．5.6g
C．8.8g D．9.6g
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。

只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．（2022热点信息题）2022年北京冬奥会于2月4日开幕，下列做法从微观角度解释不合理的是（）
A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动
B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变
C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动
D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变
12．下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（）
选项实验目的所选药品或方法
A 区分生石灰和碳酸钙分别加入适量的水
B 除去MgSO4溶液中的硫酸加入足量的氧化镁
C 鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液分别滴加Na2SO4溶液
D 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物加水溶解，过滤，洗涤，干燥13．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）
A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉
和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
14．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
（）
选项甲乙丙
A NaOH NaCl NaNO3
B CuO CuCl2Cu（OH）2
C Na2CO3CO2CaCO3
D H2O2H2O O2
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3
C．将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余
固体的质量为84g。

则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题，共21分)
16．（6分）我们的生活离不开化学。

现有①氧气②活性炭③生石灰④盐酸⑤硝酸钾⑥石油，
选择适当物质填空（填序号）。

（1）能吸附有异味物质的是___________。

（2）可供给呼吸的气体是___________。

（3）可用于金属表面除锈的是_________。

（4）属于复合肥料的是________。

（5）可作某些食品干燥剂的是_________。

（6）属于化石燃料是_______。

17．（7分）（2022热点信息题）2020年东京奥运会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg黄金、4. 1t白银和2. 7t铜。

（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是_____（填字母序号）。

A.有金属光泽
B.导电性好
C.化学性质较稳定
（2）用稀盐酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。

请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：_____。

（3）我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”。

请你写出与之相关的一个反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____。

18．（8分）溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)把足量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到饱和溶液的是___________(填序号)。

A．硝酸钾B．植物油
C．面粉D．酒精
(2)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线
①___________℃时，甲、乙两物质溶解度相等。

②0℃，将等量甲、乙饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶剂质量甲___________乙(填“＞、＜、=”)
③t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为
___________ 。

④t2℃时，将等量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液溶质质量：甲___________乙(填“＞、＜、=”)
(3)90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若要形成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入___________g氢氧化钠或蒸发掉___________g水。

四、简答题(本大题共3小题，共17分)
19．（3分）写出下列反应的化学方程式。

写出下列反应的化学程式：
（1）硫在氧气中燃烧______。

（2）镁和稀硫酸反应______。

（3）通电分解水______。

20．（7分）（2022热点信息题）厉害了，我的国!“中国智慧“中国制造”誉满全球夕，如图为平昌冬奥会闭幕式上，演员穿着熊猫木偶服饰进行轮滑表演，如图为“复兴号”铝合金车体。

(1)铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其______性：铁生锈的条件是铁与______同时接触。

金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。

下列对金属的防护措施不合理的是______(填序号)。

A．齿轮表面涂油B．将钢材深埋保存
C．钢刀浸泡在盐水中D．车圈镀铬
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，写出反应的化学方程式______。

(3)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______(填序号)。

A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。

21．（7分）（2022热点信息题）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰
技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。

固态CO2能制冷的原因是________，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是_______。

(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_________（填化学符号）。

(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。

请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

①在自然界中绿色植物可以通过________将二氧化碳转化为淀粉。

②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式_______在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_______不变。

③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_______。

五、实验题(本大题共3小题，共22分)
22．（8分）如图所示是实验室制取气体的常用装置。

请回答下列问题。

（1）A装置中仪器①的名称是______试管口略向下倾斜的原因是___________ 。

（2）仪器②的名称是___ 该仪器的主要作用是______________ 。

（3）实验室用加热氧酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_______（填字母序号）；若要收集
较纯净的氧气，应选择的收集装置是_________ （填字每序号）。

写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式___________________________ 。

（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为_____________ （填字母序号）。

23．（8分）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）
实验1 实验2
实验操作
实验现象______ 无明显现象
实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。

（实验反思与拓展）
（2）实验1发生反应的化学方程式为______。

（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。

（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

24．（6分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。

工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为223N +3H 2NH 催化剂
高温高压
，
（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。

(写一条即可) （3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。

该步骤在较低温度下进行的原因是_______。

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。

（5）“循环”的目的是_______。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（3分）蔗糖（C 12H 22O 11）是储藏在某些植物中的糖，是食品中常用的甜味剂。

计算： （1）蔗糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数之比为______。

（2）蔗糖的相对分子质量为______。

（3）蔗糖中______（填名称）元素的质量分数最大。

26．（7分）现有氯化钡和氯化钠固体混合物25g ，其中含钡元素13.7g ，将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g 及一定质量的沉淀。

计算：
(1)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数； (2)反应后所得溶液溶质质量分数。

2022年中考化学第一次模拟考试（天津专用）
·
【解析】A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广），燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确；B、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

故选A。

2．【答案】A
【解析】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确；B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确；C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确；D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。

故选A。

3．【答案】D
【解析】A、洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；B、水泥砂浆含有水、水泥、沙子等物质，属于混合物；C、石油里面含有多种物质，属于混合物；D、酒精只有一种物质组成，属于纯净物；故选D。

4．【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。

C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

故选：A。

5．【答案】B
【解析】A、聚乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，故不合题意；B、镁铝合金属于金属材料，故符合题意；C、聚酯硬塑料属于有机合成材料，故不合题意；D、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）是一种塑料，属于有机合成材料，故不合题意。

故选B。

6．【答案】A
【解析】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；B、
苹果汁和葡萄汁的PH 值都小于7，显酸性，选项B 正确；C 、苹果汁的PH 值比葡萄汁的PH 值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C 正确；D 、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D 正确。

故选A 。

7．【答案】C
【解析】A 、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误；B 、氧是地壳中含量最高的元素，故选项错误；C 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子中的质子数为14，故选项正确；D 、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误。

故选C 。

8．【答案】C
【解析】A 、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟而不是白雾，错误，不符合题意。

B 、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而不是空气，错误，不符合题意。

C 、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生氢氧化铜蓝色沉淀，正确，符合题意。

D 、氯化铵与熟石灰混合研磨可生成氯化钙、氨气和水属于实验结论，不属于实验现象，错误，不符合题意。

故选C 。

9．【答案】B
【解析】A 、物质是由元素组成的，物质中的“钾、钙、镁”不能以单质、分子、原子形式存在，“钾、钙、镁”指的是元素，与具体的存在形态无关，选项A 错误B 、氯化钠是由离子构成的，是由钠离子和氯离子构成的，选项B 正确；C 、生理盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物，选项C 错误；D 、矿泉水中含有人体需要的矿物质，纯净水中不含矿物质，所以喝矿泉水比喝纯净水更有利于身体健康，选项D 错误。

故选B 。

10．【答案】C
【解析】根据A 和D 相对分子质量之比为8：9，有化学方程式的计算方法可用得出D 的质量，再由质量守恒定律可得出C 的质量；
设生成D 的质量为x
A 2
B
C 2
D 8 3.2g 8187.2g 183.2g x x x
+=+== 当3.2gA 和12.8gB 恰好反应时，则生成C 的质量为3.2g+12.8g －7.2g=8.8g ；故选C 。

11．【答案】A
【解析】A 、分子总是在不断运动，运动场上用水造冰，温度降低，分子还是在不断运动，符合题意；B 、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，分子间隔发生改变，不符合题意； C 、奥运村中日常消毒，消毒液挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意； D 、天然气公交
车出行，天然气燃烧，有新物质生成，分子种类发生改变，不符合题意。

故选A。

12．【答案】D
【解析】A、生石灰与水反应放出大量的热，碳酸钙不溶于水，也不与水反应，故能达到实验目的，不符合题意；B、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，不会产生新的杂质，故能达到实验目的，不符合题意；C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠与硫酸钠不反应，故能达到实验目的，不符合题意；D、分离碳酸钙和氯化钙固体混合物，碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，故应该加水溶解，过滤，洗涤，干燥，这样得到碳酸钙固体，再将滤液蒸发，得到氯化钙固体，故D不能达到实验目的，符合题意；故选D。

13．【答案】C
【解析】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；D、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7。

选C。

14．【答案】CD
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，选项错误；B、氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，选项错误；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，正确；D、过氧化氢分解可生成水和氧气、水通电分解可生成氢气和氧气、氧气和含氢的可燃物燃烧可生成水，上述反应实现了甲至乙、甲至丙、乙至丙、丙至乙的一步反应的转化，正确。

故选CD。

15．【答案】AD
【解析】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
24/x=2/0.2g x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
54/y=6/0.1g y=0.9g。

所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x×（32÷64×100%）=80y×（48÷80×100%）x/y=3/2, 故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x，x+20%×90g=（x+90g）×40% x=30g，故C错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：[84g×（40÷56×100%）]÷120g×100%=50%,D正确。

选AD。

16．【答案】（1）②；（2）①；（3）④；（4）⑤；（5）③；（6）⑥
【解析】（1）②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味。

（2）可供给呼吸的气体是①氧气；（3）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与④稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈。

（4）⑤硝酸钾含有氮磷钾中的氮钾元素，属于复合肥料；（5）③生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。

（6）⑥石油属于化石燃料。

17．【答案】（1）B ；（2）Fe +2HCl=FeCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；（3）Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4；置换反应；（4）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜
【解析】（1）与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是导电性好，故选B。

（2）从金属活动性顺序的角度，金、银、铜在金属活动性顺序中排在氢后，铝、铁在氢前；故铝和铁可以和稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（3）“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4，该反应是单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应。

（4）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的保护膜，故铝有较强的抗腐蚀性。

18．【答案】(1)A；(2)①20；②＞；③37.5%；④＜；(3)5；45
【解析】(1)硝酸钾溶于水可以得到饱和溶液，植物油、面粉放入水中不能形成溶液，酒精与水可以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，故选A；(2)①由溶解度曲线图可知，20℃时，甲、乙两物质溶解度相等；
②0℃时，甲的溶解度小于乙，则等量甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量﹥乙，升温到t2℃后，溶剂质量不变，故填甲﹥乙；③t1℃时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g甲，则该温度下50g水中最多溶解溶解30g甲，所得溶液溶质质量分数为
30g
⨯=；④t2℃时，将等量甲、乙饱和溶液降温到20℃，因为甲的溶解度
100%37.5%
30g+50g
受温度影响更大，则甲析出的晶体更多，乙析出晶体更少，故所得溶液溶质质量：甲＜乙；
(3)解：
90g 5%100%10%5g 90g 5%90g 10%90g x x
x y y y x ⨯+⨯==⨯=-⨯=+设需要加入氢氧化钠质量为解设蒸发水的质量为（）解19．【答案】（1）22S+ O SO 点燃；（2）2442Mg + H SO MgSO + H ↑＝ ；（3）
2222H O 2H O ↑+↑通电
【解析】（1）硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：22S+ O SO 点燃；（2）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：2442Mg + H SO MgSO + H ↑＝；（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2222H O 2H O ↑+↑通电。

20．【答案】（1） 导电性 ；氧气和水；B C ；（2） 4Al+3O 2=2Al 2O 3；（3） B ；（4）Cu ；FeSO 4
【解析】(1)金属铜具有良好的导电性，可用于连接LED 灯，故填导电性；铁的生锈是铁和水及氧气反应生成铁锈，故填氧气和水；控制铁生锈即要控制生锈的条件，A 、齿轮表面涂
油 可以阻断与氧气和水的接触，能防锈，故不符合题意；B 、钢材在潮湿的土壤中更易生锈，
将钢材深埋保存不能防锈，故符合题意；C 、钢刀浸泡在盐水中，形成原电池发生吸氧腐蚀，会加速铁的锈蚀，故符合题意；D 、车圈镀铬改变金属的防锈性能，能起到防锈作用，故不符合题意；故填BC ；(2)金属铝能够和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止金属进一步氧化，方程式故填4Al+3O 2=2Al 2O 3；(3)将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X ＞H ；将Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H ＞Y ；将Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y ＞Ag ；将Z 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag ＞Z ；综上所述，三种金属活动性顺序为X ＞Y ＞Z ，故填B ；(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸铜已经和铁完全反应，不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜，故填Cu ；滤液中含有的溶质是硫酸亚铁，故填FeSO 4。

21．【答案】(1)干冰升华吸热，温度降低 ；分子间隔；(2)CO 2(3) ①光合作用；②22323H H O CO CH OH ++催化剂；化学性质；③1:8
【解析】(1)固态CO 2能制冷的原因是干冰升华吸热，温度降低；二氧化碳气体制成干冰，分子间有间隔，且温度降低，分子间的间隔变小，从微观角度看，发生改变的是分子间隔；
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，。