山东省滕州市善国中学高三理综4月模拟考试试题

山东省滕州市善国中学2015届高三理综4月模拟考试试题
第Ⅰ卷（必做）
一、选择题（每题5分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于真核细胞生物膜的叙述，正确的是
A．真核细胞生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定
B．构成膜的脂质主要是磷脂、脂肪和胆固醇
C．有氧呼吸及光合作用产生ATP均在膜上进行
D．核糖体、内质网、高尔基体的膜都参与蛋白质的合成与运输
2．手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。

以下关于肠道病毒的叙述正确的是
A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成
B．可用完全培养液来培养肠道病毒
C．肠道病毒性状的遗传遵循基因分离定律，不遵循自由组合定律
D．肠道病毒外壳的合成和遗传物质的复制,所需要的原料全部由宿主细胞提供
3．下图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。

其中通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度差异的物质是：
A．Na＋B．CO2 C．胰岛素D．K＋
4．为研究酵母菌的呼吸方式，某生物小组制作了如下图中a—f所示装置，下列判断不合理的是（）
A．若a装置液滴不移动，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行无氧呼吸
B．若a装置液滴左移，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行有氧呼吸
C．连接e→d→c→d，并从e侧通气，可验证酵母菌进行了有氧呼吸
D．连接f→d，d中石灰水变浑浊，可验证酵母菌进行了无氧呼吸
5．哺乳动物胚胎发育中产生了过量的运动神经细胞，它们只有接受了足量的神经生长因子才能生存，并与靶细胞建立连接，其它的则发生凋亡。

下列叙述正确的是（）
A．没有神经生长因子，神经细胞将不再分裂
B．存活的神经细胞与靶细胞间可建立突触结构
C．神经细胞凋亡是不受环境影响的编程性死亡
D．只有在胚胎发育时期神经细胞才会发生凋亡
6．科学兴趣小组偶然发现一突变植株，突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的。

（假设突变性状和野生性状由一对等位基因A、a控制），为了进一步了解突变基因的显隐性和在染色体中的位置，设计了杂交实验方案：利用该株突变雄株与多株野生纯合雌株杂交;观察记录子代中雌雄植株中野生性状和突变性状的数量，下列说法不正确的是（）A．如果突变基因位于Y染色体上，则子代雄株全为突变性状，雌株全为野生性状
B．如果突变基因位于X染色体上且为显性，则子代雄株全为野生性状，雌株全为突变性状C．如果突变基因位于X和Y的同源区段，且为显性，则子代雄株雌株全为野生性状
D．如果突变基因位于常染色体上且为显性，则子代雄株雌株各有一半野生性状
第Ⅱ卷（必做题+选做题）
【必做题】
24．
类型细胞或器官产生的信号分子信号分子传
递的途径
受体细胞细胞反应
Ⅰ垂体激素甲血液甲状腺细胞①
Ⅱ胰岛B细胞激素乙血液多种细胞②
Ⅲ神经细胞③突触唾液腺细胞分泌活动增强
（1）激素甲受和激素分子的调控，人在寒冷环境中，激素甲分泌增加时，细胞反应①表现为。

（2）某人因体内含有胰岛素受体的抗体而表现出高血糖症。

若给其注射胰岛素细胞反应②几乎不发生，原因是_________________。

（3）信号分子③的名称是。

若③能使神经元兴奋，则该神经元膜电位的变化是。

当唾液腺细胞完成细胞应答后，信号分子分解，以终止细胞应答停止分泌唾液。

已知某种神经毒素能够阻止③的分解，唾液腺细胞反应表现为。

25．（13分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解，其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况。

请回答下列问题。

（1）由图1可知，甲、乙分别代表的物质是_______、__________________，要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是______________，光反应中产生的O2扩散到邻近的线粒体中被利用至少要经过_______层生物膜。

（2）图2中限制D点光合作用速率的主要环境因素是_______，C点和D点相比，叶绿体中[H]的含量_______ （较低、相等、较高）。

（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测
量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。

请据此回答。

①该实验的目的是：___________________________________
②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量_______，bc段曲线平缓的限制因素可能是_______而c点以后曲线上行，其原因应该是_______。

26．（12分）人类脆性X综合征是引起智力低下的一种常见遗传病，该病的发生与存在于X染色体上的FMR1基因中CGG/GCC序列重复次数（n）多少有关。

当基因中n<50（基因正常）时表现正常；当n>200时，男性全部患病，女性纯合子也全部患病，但女性杂合子因FMRl基因中CGG／GCC序列重复次数（n）的不同等原因，约50％患病，50％表现正常。

（1）导致出现脆性X综合征的变异类型是。

调查发现，该病的发病率仅次于先天愚型，调查该病在人群中的发病率时所用的计算公式是：脆性X综合征的发病率= 。

（2）研究表明，患者体细胞中FMRl基因相应的mRNA和蛋白质的量比正常人减少或缺乏，说明CGG／GCC序列重复次数过多，抑制了该基因的。

（3）下图是甲病（某单基因遗传病）和脆性x综合征的遗传家系图。

请回答：
①甲病的遗传方式是_______________________。

I3号和I4号若再生一个孩子，该孩子患甲病的几率是。

②II7与一个FMRl基因正常的女性婚配，其后代患脆性x综合征的几率是，患者的性别是。

③若I2为FMRl变异基因（n>200）的杂合子，II9的FMRl基因正常，Ⅲ13同时患甲病和脆性X综合征的几率为。

27．（12分）某山谷因泥石流而导致植被毁灭，若干年后在人为干预下，又恢复了盎然生机。

假定某种群当年数量是一年前种群数量的λ倍，图甲为λ值随时间的变化曲线。

乙图为该系统能量流动示意图[单位：J／（cm·a）]，请分析回答：
（1）山谷中该种群数量的增长曲线呈型，种群增长率在段最大，e点种群数量比d点。

（2）曲线中d～e段变化表明该生态具有能力，它的基础是。

（3）由生产者（绿色植物）流入分解者的能量除包含残枝落叶中的能量外，还包含
中的能量。

该生态系统中第二、三营养级间的能量传递效率是。

（4）谷底盆地内人们开辟了多处农田，为了有效防治害虫，你建议不要使用下列哪种方法
：①连续多年使用同种杀虫剂灭杀害虫；②交替使用多种杀虫剂灭杀害虫。

请说明原因：。

34．【生物——生物技术实践】（12分）下面是与植物芳香油的提取相关的问题，请回答。

（1）玫瑰精油的提取可使用左图所示装置，这种方法叫_________法；蒸馏时收集的蒸馏液_________ （是/不是）纯的玫瑰精油。

（2）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用_________法提取橘皮精油。

（3）胡萝卜素是_________色的结晶。

从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的是_________法，加热时应该注意控制___________________，一般情况下，提取胡萝卜素时，提取效率与原料颗粒的含水量成_________比。

（4）将提取的胡萝卜素粗品通过纸层析进行鉴定，右图为鉴定结果示意图，请据图回答。

A、B、C、D四点中，属于标准样品的样点是_________。

35．【生物—现代生物科技专题】（12分）下图是转基因绿色荧光鼠的培育过程，据图回答相关问题：
（1）若需在短时间内获得较多的GFP基因，通常采用_________技术。

（2）过程①是转基因技术的核心步骤，为使GFP基因在小鼠细胞中高效表达，需要把GFP基因片段正确插入表达载体的_________和__________之间。

（3）③过程在使用合成培养基进行培养时，通常需要加入等天然成分。

（4）②过程通常采用的技术是____________________；在个体水平上检测GFP基因是否表达的方法是。

（5）④过程通过技术实现。

科学家欲获得多个相同性状的绿色荧光小鼠，则应该选择发育良好、形态正常的桑椹胚或，将其移入盛有操作液的培养皿中，然后用分割针进行分割。

第Ⅰ卷（必做）
以下数据可供答题时参考
相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题（每题5分，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B．表示一种吸水性高分子树脂
C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA
C．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NA
D．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA
9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
10．下列实验能达到预期目的的是（）
A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液
C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11．根据图示判断下列叙述符合事实的是（）
A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
D．图④发生反应为
↑
+
=
++
+
2
2H
Fe
2H
Fe时，a、b可能是同种材料的电板
12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是（）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
13．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（）
A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1
B．将I稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小
C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）第Ⅱ卷（必做题+选做题）
【必做题】
28．（18分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是。

（2）方案二:按下图装置进行实验。

并回答以下问题。

①实验前先。

分液漏斗中应该装（“盐酸”或“硫酸”）。

D装置的作用是。

②实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。

（3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。

过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是。

③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为。

29．（18分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1）ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

则，Pl P2；A、B、C 三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。

（填“<”、“>”“=”）
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：。

a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。

用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。

（不考虑溶液体积的变化）
（4）氢氧燃料电池的三大优点是：、、能连续工作。

30．（17分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。

用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）根据下表数据：
氢氧化物Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH = 5时，溶液中c（Al3+）= mol·L–1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是。

（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。

药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。

31．（12分）【化学—化学与技术】
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。

请写出B 转化为C的所有可能的离子方程式。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。

32．（12分）[化学——物质结构与性质]
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。

目前市售LED 品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。

（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。

（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。

（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
33．（12分）［化学——有机化学基础］有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：
A B C D E F
（1）化合物D中含氧官能团有、（填名称）。

（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是。

化合物D到E的反应类型是。

（3）化合物A最多有个原子共平面。

（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____种。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基
第Ⅰ卷（必做）
二、选择题（本题包括7小题，共42分。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在科学发展进程中，许多科学家做出了卓越贡献，下列叙述符合物理学史实的是A．牛顿发现了万有引力定律，并通过实验测出了万有引力常量
B．库仑发现了库仑定律，并通过扭秤实验测出了静电力常量
C．伽利略通过实验和逻辑推理说明力是维持物体运动状态的原因
D．法拉第受电流磁效应现象的启发，发现了电磁感应现象
15．如图所示，斜面的倾角为30°，物块A、B通过轻绳连接在弹簧测力计的两端，A、B重力分别为10N、6N，整个装置处于静止状态，不计一切摩擦，则弹簧测力计的读数为
A．1N B．5N C．6N D．11N
16．某带电物体所在空间形成一个电场，沿x轴方向其电势φ的变化如图所示．电子从O点以v0的初速度沿x轴正方向射出，依次通过a、b、c、d点．则下列关于电子运动的描述正确的是
A ．在oa 间电子做匀加速直线运动
B ．电子在od 之间一直在做减速直线运动
C ．要使电子能到达无穷远处，粒子的初速度v0至少为
m 0
e 2ϕ D ．在cd 间运动时电子的电势能一定减小
17．静止在光滑水平面上的物体，同时受到在同一直线上的力F1、F2作用，F1、F2随时间变化的图象如图所示，则a －t 和v －t 图象是下列图中的 （ ）
18．卫星电话在抢险救灾中能发挥重要作用．第一代、第二代海事卫星只使用静止轨道卫星，不能覆盖地球上的高纬度地区．第三代海事卫星采用同步和中轨道卫星结合的方案，它由4颗同步卫星与12颗中轨道卫星构成．中轨道卫星高度为10354 km ，分布在几个轨道平面上（与赤道平面有一定的夹角）．在这个高度上，卫星沿轨道旋转一周的时间为四分之一天．下列说法中正确的是 （ ）
A ．中轨道卫星的线速度小于同步卫星的线速度
B ．中轨道卫星的线速度大于同步卫星的线速度
C ．在中轨道卫星经过地面某点的正上方的一天后，该卫星还在地面该点的正上方
D ．如果某一时刻中轨道卫星、同步卫星与地球的球心在同一直线上，那么经过6小时它们仍在同一直线上
19．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转动轴匀速转动，如图甲所示。

产生的交变电动势随时间变化的规律如图乙所示。

则下列说法正确的是 （ ）
]
A ．0.01t s =时穿过线框的磁通量最小
B ．该交变电动势的有效值为112V
C ．该交变电动势的瞬时值表达式为 222)e t π=V
D．电动势瞬时值为22V时，线圈平面与中性面的夹角为45
20．将一段导线绕成图甲所示的闭合电路，并固定在水平面（纸面）内，回路的ab边置于垂直纸面向里的匀强磁场Ⅰ中。

回路的圆形区域内有垂直纸面的磁场Ⅱ，以向里为磁场Ⅱ的正方向，其磁感应强度B随时间t变化的图像如图乙所示。

用F表示ab边受到的安培力，以水平向右为F的正方向，能正确反映F随时间t变化的图像是（）
第Ⅱ卷（必做题+选做题）
【必做题】
21．（18分）
（1）（8分）利用图实验装置探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题．
①实验操作步骤如下，请将步骤B补充完整：
A．按实验要求安装好实验装置；
B．使重锤靠近打点计时器，接着先________，后________，打点计时器在纸带上打下一系列的点；
C．图为一条符合实验要求的纸带，O点为打点计时器打下的第一点．分别测出若干连续点A、B、C……与O点之间的距离h1、h2、h3……．
②已知打点计时器的打点周期为T，重锤质量为m，重力加速度为g，结合实验中所测的h1、h2、h3，可得重锤下落到B点时的速度大小为______，纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为______，减少的重力势能为______．
③取打下O点时重锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek和重力势能Ep，建立坐标系，横轴表示h，纵轴表示Ek和Ep，根据以上数据在图中绘出图线Ⅰ
和图线Ⅱ．已求得图线Ⅰ斜率的绝对值k1＝2．94 J/m ，请计算图线Ⅱ的斜率k2＝________ J/m （保留3位有效数字）．重锤和纸带下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为____________（用k1和k2表示）．
（2）（10分）霍尔效应是电磁基本现象之一，近期我国科学家在该领域的实验研究上取得了突破性进展。

如图所示，在一矩形半导体薄片的P 、Q 间通入电流I ，同时外加与薄片垂直的磁场B ，在M 、N 间出现电压UH ，这个现象称为霍尔效应，UH 称为霍尔电压，且满足
d IB
K
U H =，式中d 为薄片的厚度，k 为霍尔系数。

某同学通过实验来测定该半导体薄片的
霍尔系数。

I （×10-3A ）
3.0
6.0 9.0 12.0 15.0 18.0 UH （×10-3V ） 1.1
1.9
3.4
4.5
6.2
6.8
① 若该半导体材料是空穴（可视为带正电粒子）导电，电流与磁场方向如图所示，该同学用电压表测量UH 时，应将电压表的“+”接线柱与_________（填“M”或“N”）端通过导线相连。

② 已知薄片厚度d=0.40mm ，该同学保持磁感应强度B=0.10T 不变，改变电流I 的大小，测量相应的UH 值，记录数据如下表所示。

根据表中数据在给定区域内画出UH —I 图线，利用图线
求出该材料的霍尔系数为____________310-⨯V 11
m A T --⋅⋅⋅（保留2位有效数字）。

③ 该同学查阅资料发现，使半导体薄片中的电流反向再次测量，取两个方向测量的平均值，可以减小霍尔系数的测量误差，为此该同学设计了如图所示的测量电路，S1、S2均为单刀双掷开关，虚线框内为半导体薄片（未画出）。

为使电流从Q 端流入，P 端流出，应将S1掷向_______（填“a”或“b”）, S2掷向_______（填“c”或“d”）。

为了保证测量安全，该同学改进了测量电路，将一合适的定值电阻串联在电路中。

在保持其它连接不变的情况下，该定值电阻应串联在相
邻器件____________和__________（填器件代号）之间。

22．（16分）山谷中有三块大石头和一根不可伸长的青藤，其示意图如下。

图中A、B、C、D 均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1=1.8m，h2=4.0m，x1=4.8m，x2=8.0m。

开始时，质量分别为M=10kg和m=2kg的大小两只滇金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤的下端荡到右边石头的D点，此时速度恰好为零。

运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g=10m/s2，求：
（1）大猴子水平跳离的速度最小值
（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小
（3）荡起时，青藤对猴子的拉力大小
23．（22分）“电子能量分析器”主要由处于真空中的电子偏转器和探测板组成。

偏转器是由两个相互绝缘、半径分别为RA和RB的同心圆金属半球面A和B构成，A、B为电势值不等的等势面，其过球心的截面如图所示。

一束电荷量为e、质量为m的电子以不同的动能从偏转器左端M的正中间小孔垂直入射，进入偏转电场区域，最后到达偏转器右端的探测板N，其中动能为Ek0的电子沿等势面C做匀速圆周运动到达N板的正中间。

忽略电场的边缘效应。

（1）判断球面A、B的电势高低，并说明理由；
（2）求等势面C所在处电场强度E的大小；
（3）若半球面A、B和等势面C的电势分别为φA、φB和φC，则到达N板左、右边缘处的电子，经过偏转电场前、后的动能改变量ΔEK左和ΔEK右分别为多少？
（4）比较|ΔEK左|和|ΔEK右|的大小，并说明理由。

36．【物理——选修3-3】（12分）
（1）（4分）下列说法中正确的是 （ ） A ．气体放出热量，其分子的平均动能可能增大
B ．布朗运动不是液体分子的运动，但它可以说明分子在永不停息地做无规则运动
C ．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大
D ．第二类永动机不违反能量守恒定律，但违反了热力学第一定律
E ．某气体的摩尔体积为v ，每个分子的体积为v0，则阿伏加德罗常数可表示为
0A V N V
（2）（8分）如图所示，粗细均匀、导热良好的U 形管竖直放置，右端与大气相通，左端用水银柱封闭着L1=40cm 的气柱（可视为理想气体），左管的水银面比右管的水银面高出△h1= 15cm 。

现将U 形管右端与一低压舱（图中未画出）接通，稳定后右管水银面高出左管水银面△h2=5cm 。

若环境温度不变，取大气压强P0 =75cmHg 。

求稳定后低压舱内的压强（用“cmHg”作单位）。

37．[物理—选修3-4]（12分） （1）（4分）如图甲所示，在某一均匀介质中，A 、B 是振动情况完全相同的两个波源，其简谐运动表达式均为m )20sin(1.0=t πx ，介质中P 点与A 、B 两波源间的距离分别为4m 和5m ，两波源形成的简谐波分别沿AP 、BP 方向传播，波速都是10m/s 。

①求简谐横波的波长。

②P 点的振动 （填“加强”或“减弱”）。

（2）（8分）如图乙所示，ABCD 是一直角梯形棱镜的横截面，位于截面所在平面内的一束光线由O 点垂直AD 边射入。

已知棱镜的折射率2=
n ，AB=BC=8cm ，OA=2cm ，∠OAB=60°。

①求光线第一次射出棱镜时，出射光线的方向。

②第一次的出射点距C cm 。

38．[物理——选修3—5]（12分） （1）（4分）关于原子结构的认识历程，下列说法正确的有 （ ） A ．汤姆孙发现电子后猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内
B ．α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据
C ．对原子光谱的研究开辟了深入探索原子结构的道路。