浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高二化学上学期期末联考试题苏教版

浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高二化学上学期期末联考
试题苏教版
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32
第I卷〔选择题共54分〕
一、选择题〔每一小题只有一个正确答案，共18小题，每一小题3分〕f
1．如下热化学方程式书写正确的答案是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反响热)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反响热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热) 2．反响2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol·L－1·s－1，如此这段时间为 ( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
3．如下过程属于熵(S)增加的是 ( )
A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
4．反响Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。

如下说法正确的答案是( )
A．升高温度该反响的正反响速率增大，逆反响速率减小
B．该反响的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进展该反响，温度不再变化，如此达到化学平衡状态
D．该反响的正反响是放热反响
5．根据右图，如下判断中正确的答案是 ( ) A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯a中发生的反响为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C ．烧杯b 中发生复原反响
D ．烧杯b 中发生的反响为2Cl －－2e －＝Cl2↑
6．如下有关化学平衡移动表示，正确的答案是( )
A ．可逆反响：Cr2O2－7+H2O 2CrO2－4+2H ＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B ．可逆反响Co(H2O)2+6(粉红色)+4Cl －CoCl2－4(蓝色)+6H2O 达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反响速率随时间变化曲线如上图二
C ．可逆反响：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D ．可逆反响：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数
随时间变化曲线如上图四
7．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，如下有关说法错误的答案是
( )
A ．溶液中所有离子的浓度都减小
B ．CH3COOH 的电离程度变大
C ．水的电离程度变大
D ．溶液的pH 增大
8．如下操作会促进H2O 的电离，且使溶液pH>7的是 ( )
A ．将纯水加热到90 ℃
B ．向水中加少量Na2CO3溶液
C ．向水中加少量NaOH 溶液
D ．向水中加少量FeCl3溶液
9．用浓度的NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如下列图从下表中选出正确选项
( )
选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂
选用滴定管 A
碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞
甲 图一 图二 图三 图四
时间 时间 时间 时间 c(H +) V n(NO 2) NH 3体积分数
C 碱酸甲基橙乙
D 酸碱酚酞乙
10．如下有关电化学装置完全正确的答案是 ( )
11．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶液，如下操作可以使两种溶液中c(NH＋
4)都增大的是 ( )
A．通入少量HCl气体 B．参加少量NaOH固体
C．参加少量H2O D．升高温度
3＋OH－平衡。

如下说法不正
3＋H2O HCO－
12．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO2－
确的答案是( )
A．稀释溶液，减小 B．参加NaOH固体，减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．通入CO2，溶液pH减小
13．利用如下列图装置可以模拟铁的电化学防护。

如下说法不正确的答案是( )
A．假设X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．假设X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反响
C．假设X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．假设X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反响
14．如下混合溶液在常温下的呈酸性 ( )
A．一样浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合
B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合
C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合
D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合
15．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，如下判断不正确的答案是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类一样
3)均增大
C．c(H＋)前者小于后者 D．分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－
18．常温下，如下溶液中的微粒浓度关系正确的答案是( )
A．新制氯水中参加固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
3)>c(CO2－
3)>c(H2CO3)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－
4)>c(OH－)＝c(H＋) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
第II卷〔非选择题共46分〕
二、填空题
19．此题共3小题共10分
(1) 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。

如此CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。

(2) 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。

如此H2A在水溶液中的电离方程式为，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝。

(3) HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

如此在水溶液中HCN H++CN－电离的ΔH为kJ·mol－1
21．(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进展测定盐酸的浓度的实验。

取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进展滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成如下填空：
实验编号
待测盐酸的体积
(mL) NaOH溶液的浓度
(mol·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入
的体积(mL)
1 20.00 0.10 24.18
2 20.00 0.10 23.06
3 20.00 0.10 22.96
(1) 滴定达到终点的标志是。

(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保存小数点后叁位)。

(3) 假设滴定完毕时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为 mL。

(4) 在上述实验中，如下操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未枯燥 C．称量NaOH固体时，有小局部NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失
22．(14分)利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。

请回答如下问题：
(1) 用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。

(2) 液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为。

(3) 在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，反响式：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反响的影响，实验结果如如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
①可逆反响的平衡常数表达式K＝
②如下说法正确的答案是
A 温度为T1时，从反响开始到平衡，生成甲醇
的平均速率为v(CH3OH)＝nA
tA
mol·L－1·min－1
B 该反响在T1时的平衡常数比T2时的小
C 该反响为放热反响
D 处于A点的反响体系从T1变到T2，达到平衡时增大
③在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反响达到平衡后，假设CO2的转化率为α，如此容器内的压强与起始压强之比为；(4) 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反响式为
2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，如此正极的反响式为；
负极的反响式为。

二、非选择题
19．此题共3小题共10分
(1) 1％ 10－5 (2) H2A＝2H＋＋A2－ 3 (3) +45.2
20．(14分)
(1) 10－3 (2) Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3) 酸碱 NH＋4
(4) c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (5)NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。