陕西省汉中市高二上学期化学期末考试试卷

陕西省汉中市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应物的转化率
C . 正、逆反应的速率
D . 反应体系的压强
2. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应
B . 反应物的总能量低于生成物的总能量
C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
D . 该反应是吸热反应
3. （2分）常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）
A . 小于7
B . 大于7
C . 等于7
D . 无法判断
4. （2分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）
A . 纯碱溶液可去除油污
B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液
6. （2分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
A . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+28.6kJ/mol
B . NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=－28.6kJ/mol
C . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.2kJ/mol
D . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) △H=－57.2kJ/mol
7. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
8. （2分）(2020·昌平模拟) 下列化学用语表述错误的是（）
A . 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑
B . NaCl的形成过程：
C . HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D . NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+
9. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（）
A . 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应
C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D . 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
10. （2分） (2019高二上·福建期末) 图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）
A . A，B，C，D均为气体
B . 若A，B是气体，则C，D是液体或固体
C . 温度越高，K越大
D . 在整个过程中，A的转化率一直增大
11. （2分） (2016高一下·周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸15mL
B . 0.2mol/L的盐酸12mL
C . 0.25mol/L的盐酸8mL
D . 18mol/L的硫酸15mL
12. （2分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
13. （2分） (2016高三下·历城月考) 在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）
A . 加入少量CH3COONa固体
B . 通入少量HCl气体
C . 升高温度
D . 加入水
14. （2分） (2018高二下·房山期中) 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2019高二上·哈密期末) 化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B . 医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C . 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D . 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
16. （2分）(2020·柯桥模拟) 储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
C6H12 (g) C6H6 (g)＋3H2(g)。

一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢:
下列说法不正确的是（）
A . 多孔惰性电极D 为阴极
B . 从多孔惰性电极E 产生的气体是氧气
C . 高分子电解质膜为阴离子交换膜
D . 上述装置中生成目标产物的电极反应式为 C6H6+6H++6e- = C6H12
17. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
18. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体
C . 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D . 向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体
19. （2分）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）
A . b、c两点溶液的导电能力相同
B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C . c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）
D . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc
20. （2分）在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）
A . 35.5∶108
B . 16∶207
C . 8∶1
D . 108∶35.5
21. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A . NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)
B . 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C . 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)
D . 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+
c (OH－)
二、填空题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2016高一下·杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1） A中反应的离子方程式为________，B中Sn极附近会出现的现象________，C中Zn片上的电极反应式为________，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是________．
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为________．
三、综合题 (共2题；共19分)
23. （11分）在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率 (H2)的值为（________）
A 0.6mol/(L·s)
B 0.45 mol/(L·s)
C 0.3 mol/(L·s)
D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强， ________（选填“增大”、“减小”，下同）， ________，平衡向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________（填写编号）。

a.增大H2的浓度
b.缩小容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

在一定条件下，反应2A+B C达到平衡。

（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是________热反应；
（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是________态；
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。

经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为________， 5s末时C的物质的量浓度为________。

24. （8分）（Ⅰ）水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为________．
（3）（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．
（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系是c（NH4+）________c（Cl ﹣）．
四、实验题 (共1题；共8分)
25. （8分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）
A . 天平
B . 滴定管
C . 容量瓶
D . 胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取 1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。

②用浓度为
0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。

判断滴定终点的依据是________；所得活性氧化锌的纯度为________。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共1题；共7分)
22-1、
22-2、
22-3、
三、综合题 (共2题；共19分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
四、实验题 (共1题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、。