新疆乌鲁木齐.2020中考化学综合模拟测试卷(含答案)

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(满分:60分时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分;每小题只有一个选项符合题意)
1.厨房里发生的下列变化中,属于物理变化的是( )
A.天然气燃烧
B.铁锅生锈
C.开水沸腾
D.食物变质
2.生活中的下列物品,用合成材料制作的是( )
A.铝合金门窗
B.玻璃钢桌椅
C.塑料洗衣盆
D.景德镇陶瓷
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.铁锈
B.小苏打
C.汽水
D.石油
4.下列食物中富含糖类的是( )
5.下列说法不．正确的是( )
A.亚硝酸钠外观与食盐相似,但它不属于盐类物质
B.干冰可用于人工降雨
C.一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合
D.用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
6.粗盐提纯实验的部分操作如下图所示,其中不．正确的是( )
7.燃烧是生活中一种常见的现象。

下列有关燃烧和灭火的说法错误
．．的是( )
A.氢气可以在氯气中燃烧,说明燃烧不一定要有氧气参与
B.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C.锅里的油着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了氧气
D.档案室内资料着火,立即用泡沫灭火器灭火
8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不．正确的是( )
A.甲、乙物质都是易溶物
B.可用结晶的方法分离甲、乙的混合物
C.甲的饱和溶液从30 ℃降温至10 ℃后仍然饱和
D.10 ℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
9.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不．可行的是( )
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
10.下列各组变化中,只有加入酸才能一步实现的是( )
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2
D.BaCl2→BaSO4
二、填空题(本题共3个小题,共20分)
11.(3分)2011年11月,我国环保部发布的《环境空气质量标准》,基本监控项目增设了PM2.5浓度限值。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。

(1)大雾天气导致呼吸病患者增多,因为雾霾可使空气中增加大量的 (填字母序号);
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
(2)防PM2.5的专用口罩使用了活性炭,这是利用了活性炭的 作用。

PM2.5是威胁人类身体健康的主要污染物之一,请写出一种治理PM2.5改善大气质量的措施 。

12.(9分)人类生存和社会发展离不开化学,请用所学的化学知识回答下列问题:
(1)与农家肥相比,化肥有效成分高,见效快,合理使用化肥可在一定程度上促进粮食等农产品增产。

硝酸钾是一种复合肥料,该物质所含酸根离子的符号是 。

尿素是一种常用的氮肥,化学式是CO(NH 2)2,它由 种元素组成,其中N 元素的质量分数是 (精确到0.1%),一个CO(NH 2)2分子中含有四个氢原子．．．．． (加点字用化学符号表示)。

(2)京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一。

在施工建设中,焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁(Fe 2O 3)混合物的方法,此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁,同时放出大量的热,写出该反应的化学方程式 ,反应过程中 能转化为热能,反应类型为 。

(3)服用碘片(有效成分为KI)可以治疗I-131造成的辐射,但服用碘酒(有效成分为I 2)却会引起中毒。

KI 和I 2性质不同的原因是 。

13.(8分)水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。

(1)利用如图所示的装置可以探究水的组成。

通电一段时间后,两试管上方聚集无色气体,甲、乙两种气体的体积比约为2∶1,经检验,甲气体是 。

此实验说明水是由 两种元素组成。

(2)饮用酸碱度或硬度过大的水都不利于人体健康。

可用 测定水的酸碱度。

检验水是硬水还是软水,可用的物质是 。

请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法 。

(3)自来水消毒过程中会发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
上述物质中属于单质的是 (填化学式),D 物质(HClO)中氯元素的化合价为 ,分析以上微观过程,你能总结出的一条结论是 。

三、实验、探究及计算题(本题共3个小题,共20分)
14.(8分)通过一年的学习,小明知道了氧气的实验室制法有多种途径。

结合下列装置图,按要求回答问题。

(1)请你在C 处写出另一种实验室制取氧气的方法。

A.加热高锰酸钾
B.分解过氧化氢溶液
C.
(2)写出标号仪器的名称:a 。

若用加热高锰酸钾制取氧气,写出反应的化学方程
式 ,应选用的气体发生装置 (填写字母序号,下同)。

(3)小明了解到,向鱼池中撒入过氧化钙固体可增加鱼池中的含氧量。

【提出问题】实验室能否用过氧化钙固体与水反应制取氧气?
【实验结论】。

【分析与反思】过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓”的原因可能是。

15.(8分)传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。

某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后,对滤液中溶质的成分进行探究:
【猜想与假设】
甲同学猜想:可能是NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3
乙同学猜想:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学猜想:可能是
丁同学猜想:可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立,理由是。

【解释与结论】丁同学的结论是否正确(填“正确”或“不正确”)。

丁同学和乙同学使用了相同的试剂,却没有看到气泡产生,你认为可能的原因
是。

16.(4分)一定量的石灰石与20克稀盐酸溶液恰好完全反应,产生二氧化碳1.76克,求此稀盐酸中溶质的质量分数。

1.C 没有新物质生成的变化属于物理变化。

A项,天然气燃烧生成CO2和H2O,有新物质生成,属于化学变化;B 项,铁锅生锈,有Fe2O3生成,属于化学变化;C项,开水沸腾,没有新物质生成,属于物理变化;D项,食物变质,有新物质生成,属于化学变化。

2.C A项,铝合金是金属材料,不属于合成材料;B项,玻璃钢是复合材料,不属于合成材料;C项,塑料是人工合成的,属于合成材料;D项,陶瓷属于无机非金属材料,不属于合成材料。

3.B A项,铁锈中含有多种物质,主要为多种铁的氧化物的水合物;B项,小苏打为NaHCO3,只含有一种物质,属于纯净物;C项,汽水为溶液,属于混合物;D项,石油中含有多种物质,为常见的混合物。

4.A A项,馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类;B项,鱼肉中富含蛋白质;C项,牛肉中富含蛋白质;D项,芹菜中富含维生素。

5.A A项,亚硝酸钠的化学式为NaNO2,属于盐类。

6.C A、B、D三项所示操作均正确;C项,过滤的操作要领是“一贴、二低、三靠”,倾倒液体时需用玻璃棒引流,且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁,操作错误。

7.D A项,H2可以在Cl2中燃烧,生成HCl,此过程中没有O2的参与,所以燃烧不一定要有O2参与;B项,反应的剧烈程度与反应物的浓度有关,浓度越大,反应越剧烈,纯氧中O2的体积分数为100%,而空气中O2的体积分数约为21%,所以碳、硫在O2中燃烧比在空气中剧烈;C项,灭火时需要破坏燃烧的条件,锅中的油着火时可用锅盖盖灭,主要是因为隔绝了氧气;D项,档案室内资料着火,不应用泡沫灭火器,因为这样会损坏资料,应该用液态二氧化碳灭火器。

8.D A项,易溶指常温(20 ℃)时物质的溶解度大于10 g,从图中可以看出20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度均大于10 g;B项,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,故可以用结晶的方法分离甲、乙的混合物;C项,甲的饱和溶液从30 ℃降温至10 ℃时,有溶质析出,所以仍为饱和溶液;D项,没有指明甲、乙饱和溶液的质量,故不正确。

评析此题涉及物质的溶解性,饱和溶液的判断,溶质的质量分数与溶液的质量之间的关系。

需要学生对溶解度曲线有良好的分析能力,属于中等难度题。

9.B A项,Fe和CuSO4溶液可以发生反应把Cu置换出来,而Ag与CuSO4溶液不反应,故得出三种金属的活动性顺序为:Fe>Cu>Ag;B项,Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应,故无法判断Cu、Ag的活动性顺序;C项,Fe能与稀盐酸反应生成H2,而Cu不能,说明活动性Fe大于Cu,Cu、Fe均能与AgNO3溶液反应,说明Ag的活动性小于Fe、Cu,故三种金属的活动性顺序为:Fe>Cu>Ag;D项,Cu不与FeSO4溶液反应,但能与AgNO3溶液反应置换出银,说明三种金属的活动性顺序为:Fe>Cu>Ag。

10.B A项,加酸、加盐均可以实现转化,如:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu;B项,CuO只有与HCl反应时才能生成CuCl2;C项,加酸、加热均可以实现转化;D项,加硫酸、加硫酸盐均可以实现转化。

评析此题主要考查物质之间的化学反应,要求学生熟悉各种物质间转化的途径,属于容易题。

11.答案(3分)(1)D (2)吸附
使用清洁能源,工业废气不随意排放等(答案合理均给分)
解析(1)雾霾天气使空气中的可吸入颗粒物增多,故选D。

(2)活性炭具有吸附作用,可以吸附可入肺颗粒物。

12.答案(9分)(1)N-四46.7% 4H
(2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3化学置换反应
(3)构成物质的微粒不同(结构不同)
解析(1)KNO3所含的酸根离子为N-;CO(NH2)2中含有C、H、O、N四种元素;CO(NH2)2中N元素的质量分数:×100%≈46.7%;元素符号可以表示一个原子,在元素符号前加数字表示原子的个数,故4
个氢原子应表示为4H。

(2)化学反应产生的热能使铁熔化,达到焊接的目的,该反应过程中化学能转化为热能。

(3)物质的构成微粒决定物质的性质,KI中碘元素以碘离子形式存在;I2中碘元素以单质形式存在,故两物质的性质不同,KI无毒,I2有毒。

13.答案(8分)(1)H2H、O
(2)pH试纸肥皂水煮沸(或蒸馏)
(3)Cl2+1
化学反应前后,原子的种类和数目不变(答案合理均给分)
解析(1)电解水过程中产生的H2和O2的体积比约为2∶1,从图示可以看出,甲气体体积约为乙气体体积
的2倍,故甲气体应为H2;根据化学反应前后元素种类不变,可知H2O由氢、氧两种元素组成。

(2)检验酸碱度可用pH试纸;生活中常用煮沸的方法软化硬水。

(3)HClO中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,可求
出氯元素的化合价为+1;分析化学反应过程,可得出多个结论,主要从质量守恒角度来考虑。

14.答案(8分)(1)加热氯酸钾
(2)长颈漏斗2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A
(3)B E 实验室不宜用过氧化钙固体与水反应制取氧气
过氧化钙与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水,覆盖在CaO2固体表面,阻碍反应进行
解析(1)实验室制取O2的常见方法有三种:加热KMnO4、分解H2O2溶液、加热KClO3。

(2)加热KMnO4制取O2,应选固固加热型发生装置,故选A。

(3)用CaO2和H2O反应制取O2应选固液常温型发生装置,故选B装置;收集O2可用排水法和向上排空气法,排水法收集到的O2较纯净,故选E装置收集氧气;由实验过程及现象可知CaO2与水反应产生O2的速率较慢,且
产生的气体较少,故不适宜实验室制取O2;从反应原理分析反应现象,由化学方程式可知生成物中有
Ca(OH)2,Ca(OH)2属于微溶物,覆盖在CaO2固体上,阻碍反应进一步进行。

15.答案(8分)【猜想与假设】NaCl、NaOH、Ca(OH)2
【交流与评价】Na2CO3和Ca(OH)2在水溶液中不能共存
【活动与探究】NaOH+HCl NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
丙同学:取一定量滤液于试管中,向其中加入Na2CO3溶液(答案合理均给分) 无现象
【解释与结论】不正确加入盐酸量太少,盐酸先和氢氧化钠溶液中和,才会与碳酸钠溶液反应产生气泡(答案合理均给分)
解析【猜想与假设】三种物质混合后加入水搅拌,可以发生如下几个化学反应:ⅰ.CaO+H2O Ca(OH)2、ⅱ.Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓,若ⅱ中Ca(OH)2过量,则滤液中的溶质为Ca(OH)2、NaOH、NaCl;若
Na2CO3过量,则滤液中的溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl;若Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反应,则滤液中的溶质为NaOH、NaCl,故丙同学猜想滤液中溶质的成分为NaCl、NaOH、Ca(OH)2。

【交流与评价】因Ca(OH)2能与Na2CO3反应,不可能共存于滤液中,故甲同学的猜想不成立。

【活动与探究】盐酸与碳酸钠反应生成大量气泡,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH也能和盐酸反应,但无明显现象,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。

通过实验结论可知丙同学的猜想不成立,欲使其猜想不成立,需证明丙同学猜想中的某物质不存在,其中
Ca(OH)2的验证易有明显现象,所以加入Na2CO3溶液,若没有沉淀产生或无明显现象,则说明溶质中无Ca(OH)2。

【解释与结论】当加入盐酸时,盐酸先与NaOH发生中和反应,待NaOH反应完全后再与Na2CO3发生复分解反
应放出CO2气体。

丁同学滴加的盐酸为少量,有可能看不到气泡产生,所以丁同学的结论不正确。

评析此题为实验探究题,考查学生对实验现象的分析推理能力及设计实验的能力,属于中等难度题。

16.答案(4分)解:设盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
2×36.5 44
x 1.76 g(1分)
=
x==2.92 g(1分)
盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%(1分)
答:此盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

解析根据题干中二氧化碳的质量,利用化学方程式可求出稀盐酸中溶质的质量,再利用公式溶质的质量×100%即可得出答案。

分数=溶质质量
溶液质量。