化学平衡的图像

P1 P2 m+n < p+q
0
t1
t2
时间
8
在相同压强不同温度下的反应： 在相同压强不同温度下的反应： A(g)+B(g) C(g)； ； A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论 的含量和温度的关系如右图所示， 的含量和温度的关系如右图所示 正确的是 （ C ） A% A．T1>T2，正反应吸热 ． B．T1<T2，正反应吸热 ． C．T1>T2，正反应放热 ． 0 D．T1<T2，正反应放热 ．
16
【练3】对于反应 】对于反应mA(g )+ nB(g)
pC(g) + qD(g)
v
v正 v逆
t1
t1时的改变因素可能是 _______________________ a.加入 正)催化剂 加入(正 催化剂 加入
t
b.当m+n=p+q时增大压强 当 时增大压强 _____________________
pC(g)+qD(g)； △H＝ＱkJ/mol 300°C ° 200°C ° 100°C ° 判断： m+n
Ｑ>0 0 P 压强
1学平衡图像分析
0.4 0.3 0.2 0.1
c
v
B A C
v正 v逆
t1 t2
t
t
时间图（ 图 浓度 - 时间图（ c-t图）
速率-时间图（ v-t 图） 速率 时间图（ 时间图
D t B t C t t A 增加 C反应物 增加 C生成物 减小 C反应物 减小 C生成物
V V正 V逆 A t V V逆 V正 B t V V正 V逆 C t V V逆 V正 D
15
t
或增大P 升高 T 或增大
或减小P 降低 T 或减小
【练2】 】
对于mA(g)+nB(g) 对于
pC(g)+qD(g)，
其它： 五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 对于反应 v v v正 v逆 v正
v逆
T1 T2
•正反应吸热 正反应
C%
T A%
•正反应 吸热 正反应
T
450℃ ℃
•正反应放 热 正反应
T
P1
•m+n＜ p+q
P
29
t
纵轴作垂线 再从拐点向纵轴作垂线： 再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。 或物质计量数。
某物质的转化率(或百分含量) 温度(或压强) 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
引起平衡移动的因素可能是： 引起平衡移动的因素可能是：
a.升高温度 升高温度
T↑→平衡向 逆反应 → 方向移动
v
v逆 v正
t1 t2
勒夏特列原理
吸热方向 吸热方向 移动
△H
<
0
t
b.增大压强 增大压强
m+n
P↑→平衡向 逆反应 → 方向移动
勒夏特列原理
< p+q (填>、<、=) 填 、 、
气体体积减小 的方向移动
c
A%
0.4 0.3 0.2 0.1
0
B A C
A
T
t
3
解 题 思 路
）、联想规律 （2）、联想规律，作出判断 ）、联想规律， _______浓度 _______浓度 增大 _______压强 _______压强 速率增大 增大 _______温度 _______温度 升高 加________ 催化剂 平 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 衡 移 动
百分含量 —时间 温度/压强 时间—温度 压强 时间 温度 时间—温度 温度/压强 转化率 — 时间 温度 压强
百分含量 —温度—压强 温度 转化率 —温度—压强 13 温度
1、浓度 - 时间图： 、 时间图：
【例1 】
c
0.3 0.2 0.1
C A B
1)写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式 A+2B 3C 2)求A的转化率： 求 的转化率 的转化率： 转化率=变化量 起始量 转化率 变化量/起始量×100% 变化量 起始量× 1)写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式： 写出化学反应方程式
C%
两个变量影响平衡： 两个变量影响平衡：
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
T
直接看横轴： ① 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
再向横轴作垂线： ② 再向横轴作垂线： 即在等温时），得知压强对平衡的影响。 ），得知压强对平衡的影响 （即在等温时），得知压强对平衡的影响。
5
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t v(正)
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化 的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但 都没有改变各物质的初始加入量。下列说法 中正确的是 （ A） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 6 C．t5时增大了压强 D．t5时增大了X浓度
B 的 转 化 率
P1
P2
原则： 先拐先平， 原则： ①先拐先平，数值大 ②定一议二
22
•P ___P m+n___p+q
t
【思维发散】 思维发散】
对于2A 对于 (g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热 有如下 正反应吸热)有如下 正反应吸热
图所示的变化，图中Y轴可能表示 轴可能表示（ 图所示的变化，图中 轴可能表示（ A、B物质的转化率 、 物质的转化率 B、正反应的速率 、 C、平衡体系中的 、平衡体系中的A% D、平衡体系中的 、平衡体系中的C%
10
3、等温、等压图像 等温、
竖直做垂线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △H＝ＱkJ/mol A 等温线 转 判断： 化 率 Q <0 1.01×107Pa 1.01×106Pa m+n > p+q 1.01×105Pa 0 T 温度
11
mA(g)+nB(g) 等压线 转 化 率
放热 •正反应 正反应 m+n ＜ p+q
【练6 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ ℃ 300℃ ℃
T
P
•正反应吸 热 正反应 m+n ＞ p+q
•正反应吸热 正反应 m+n = p+q
21
解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是 弄清图像上点的意义， 一些特殊点(如起点、转折点、 一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线． 必要时添加辅助线．
19
某物质的转化率(或百分含量) 温度-压强图： 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图： 【例5 】 mA(g)+ nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+ qD(g)
等压线 等温线 A%
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
500℃ ℃ 200℃ ℃
T
P
放热 •正反应 正反应 m+n ＞ p+q
第三节 化学平衡图像分析
1
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
2
解 题 思 路
（1）、 看懂图像 • 面：图像形状，横、纵坐标的含义 图像形状， • 线：走向，变化趋势 走向， • 点：起点、终点、交点、拐点 起点、终点、交点、 • 是否需作辅助线（等温线、等压线） 是否需作辅助线（等温线、等压线） • 定量图像中有关量的多少
t1
【练1 】
4 3 2 1
t
c
B A C
5A t
3B+2C
2)求反应物的转化率： 求反应物的转化率： 求反应物的转化率 A的转化率 的转化率=2.5/4 ×100% 的转化率 =62.5%
14
2、速率-时间图： 、速率 时间图 时间图： 下列平衡的改变是由什么条件引起的？ 【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？ V V V正 V逆 V逆 V正 V V逆 V正 V V正 V逆
T1 T2 t
A%表示Ａ物质的百分含量 表示Ａ 表示
9
2、在密闭容器中进行下列反应： 、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下 （ ） （ ） 在不同条件下R （ ） 在不同条件下 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正 的变化情况如下图， 的百分含量 的变化情况如下图 确的是（ 确的是（ C） A、正反应吸热，L是气体 、正反应吸热， 是气体 B、正反应吸热，L是固体 、正反应吸热， 是固体 C、正反应放热，L是气体 、正反应放热， 是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 、正反应放热， 是固体或液体
P2
t ＞ 正反应____热 吸 •T1____T2, 正反应____热
【练4】 】
•P1＜ 2 ___P
t ＜ m+n___p+q
C%
T1 升温 T
A%
P1 P2
2
t ＞ 正反应____热 •T1____T2, 正反应 放 热
t ＞ • P1 ___P2
m+n
=
p+q
对于反应mA(g)+nB(g) 【例4 】对于反应
正 _____反应方向移动 向_____反应方向移动 气体体积减小 增大压强， _____________的方向移动 增大压强，向_____________的方向移动 吸热 升高温度， ________方向移动 升高温度，向________方向移动
4
四、化学平衡图像
1、速率平衡图像
像谁动， 像谁动，谁在上 上下动，看速率 上下动，
V V逆 V正
V V正 V逆
D t B t C t t A 一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。 浓度变化对平衡影响的特征 一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
V V正 V逆 A t V V逆 V正 C t V V正 V逆 B t V V逆 V正 D
26
t
或增大P 升高 T 或增大
引起的平衡没有移动。 引起的平衡没有移动。
17
3、某物质的转化率(或百分含量 时间 温度 压强 图 、某物质的转化率 或百分含量 时间-温度 压强)图 或百分含量)-时间 温度/压强 【例3 】
A 的 转 化 率
•对于反应 mA(g)+ nB(g) 对于反应
T1 升温 T2 B 的 转 化 率
pC(g)+ qD(g) P1 加压
2、拐点图像
先拐先平数值大， 先拐先平数值大，固定一个看其他
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); △H =QkJ/mol
C%
T2 T1
判断:
T1 > T2 Q > 0
7
0
t1
t2
时间
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g); △H =QkJ/mol
A转化率 转化率
P2 P1
判断:
或减小P 降低 T 或减小
3、某物质的转化率(或百分含量 时间 温度 压强 图 、某物质的转化率 或百分含量 时间-温度 压强)图 或百分含量)-时间 温度/压强 A A% 的 转 T1 化 T1 率 T2 T2
t
解题思路： 解题思路：
先从拐点向横轴作垂线： 先从拐点向横轴作垂线： 横轴作垂线 先拐先平，温度、压强均高。 先拐先平，温度、压强均高。
pC(g)+qD(g)
B% %
T2 P2 T1 P2 加压 T1 P1
B% %
T2 P2 升温 T1 P2 T1 P1
t
•判断压强高低： 判断压强高低： 判断压强高低 P1____P2， m+n____p+q ＜ < •判断温度高低： 判断温度高低： 判断温度高低
t
吸 T1___T2 ，正反应__热 ＞
A、D 、
）
Y
300℃ ℃ 200℃ ℃ 100℃ ℃
P
23
24
各类图象的归纳小结： 各类图象的归纳小结：
1、浓度 时间图： 、浓度-时间图 时间图： 2、速率-时间图： 、速率 时间图： 时间图
c
C A B
v
v正 v逆 t
t
反应物浓度减小， ①反应物浓度减小， 生成物浓度增大； ②生成物浓度增大；
t1
①加入催化剂； 加入催化剂；
②对△n=0的气体体系， 的气体体系， 的气体体系 变量比等于计量数之比， ③变量比等于计量数之比， 增大压强； 增大压强； 会书写化学方程式， ④会书写化学方程式， 计算反应物转化率。 ⑤计算反应物转化率。
2、速率-时间图： 、速率 时间图 时间图：
V
V V正 V逆 V逆 V正