初中九年级上册化学3.2.2溶液的酸碱性与PH学案

3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教学案
班级姓名________组____号
【学习目标】
1、了解溶液的酸碱性与pH的意义
【重点难点】
重点：溶液的酸碱性
难点：酸碱指示剂
【学情分析】
初中就接触过溶液的酸碱性与PH值的关系以及常见酸碱指示剂，在此基础上再来了解酸性、碱性、中性溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系更为简单一些。

【导学流程】
自主学习
一、回顾旧知
常温下，溶液酸碱性与PH值的关系？
二、基础知识感知
1.pH
(1)计算公式：____________________
(2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱。

pH越小，酸性越____。

pH越大，碱性越___。

(3)测定方法：溶液pH的测定方法有__________法、pH计法。

2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
c(H＋)的范围
（mol/L）(25 ℃)
请及时记录自主学习过程中的疑难：
探究问题
1、某溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，该溶液一定为酸性吗？
2、某溶液的pH＝7，该溶液一定为中性吗？
3、某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液一定为酸性吗？
4、强酸的酸性一定比弱酸的酸性强吗？
5、等浓度等体积的HCl与CH3COOH中和NaOH的量相同吗？
请及时记录小组讨论过程中的疑难：
基本知识拓展与迁移
1、溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系
a．区别
(1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H＋或OH－的能力。

(2)酸、碱的强弱是以电解质的______程度来区分的。

强酸、强碱在溶液中___________，弱酸、弱碱在溶液中______________。

b．联系
(1)强酸溶液的酸性_________比弱酸溶液的酸性强。

(2)酸性强的溶液_________是强酸溶液。

(3)酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力____。

例如：c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1 L时，醋酸溶液中和能力更___。

(4)中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同。

例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的盐酸，均可提供____ mol的H＋。

2．溶液pH的测定方法
(1)酸碱指示剂这种方法只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：
(2)pH试纸法：可以粗略测定溶液的pH。

其使用方法如下：测量时，将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH。

注意：①测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则，非中性溶液的pH测定值将比实际pH 大(酸)或小(碱)。

②用广泛pH试纸测溶液的pH时，pH只能读整数。

③不能用PH试纸测量强氧化性溶液的PH。

④不能将PH试纸直接插入待测液中。

(3)pH计：精确测定溶液的pH时使用pH计(也叫酸度计)，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。

3、判断溶液酸碱性
a．若用c(H＋)与c(OH－)相对大小，无外界条件限制。

b．若用c(H＋)的数值与10－7mol/L作比较或用pH与7作比较，必须是常温(或25 ℃)；当温度升高时，PH会________，但无论PH大小，纯水都一定呈____性。

提问展示
1、口头展示：其他
2、板书展示：表达式
课堂问题预设
1、下列溶液一定呈中性的是()
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
2、下列溶液一定显碱性的是()
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．溶液中含有OH－
C．滴加甲基橙后溶液显红色
D．滴加甲基橙后溶液显黄色
3、（双选）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述正确的是()
A．醋酸与锌反应生成的氢气多
B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多
C．醋酸与锌反应的速率大
D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大
整理内化
1.课堂小结
2.本节课学习过程中的问题和疑难。