2024年内蒙古巴彦淖尔一中高二化学第一学期期末综合测试试题含解析

2024年内蒙古巴彦淖尔一中高二化学第一学期期末综合测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
A．②③④⑤⑥B．③④
C．②③④D．①③⑤⑥
2、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是
A．升高温度 B．降低温度
C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体
3、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（）A．1mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
4、下列说法错误的是
A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2 mol 电子转移时，可加入18 g 水恢复
B．用惰性电极电解1 L 1 mol/L CuSO4溶液，当加入1 mol CuO 恢复电解前浓度时，电路中转移了2 mol e－C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的pH不变
D．要想实现Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu 为阳极
5、设N A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是
A．124gP4中含P-P键的数目为4N A
B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2N A
C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5N A
D．12g金刚石中含C-C键的数目为N A
6、中和滴定中，眼睛应注视的是：
A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化
7、对0.1 mol·L-1醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
8、反应2A(气)2B(气)+C(气)ΔH＞0，达到平衡。

要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．增大压强B．减小压强
C．降低温度D．减小c(C)
9、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO3
10、无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－
11、下列物质中不属于合金的是:（）
A．水银 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢
12、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是
A．Fe2+B．Cu2+ C．Fe3+D．H+
13、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()
酸HX HY HZ
电离常数K 9×10－79×10－61×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
14、对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是
A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸
B．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法
C．温度计要插入反应液体的液面下
D．加热时要缓慢加热到170℃
15、某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是
A ．CuO
B ．Cu
C ．Cu(OH)2
D ．Cu 2(OH)2CO 3
16、在密闭容器中发生反应：C (s )＋CO 2(g )＝2CO (g )，下列说法不正确的是
A ．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B ．升高温度可以加快反应速率
C ．容器体积不变时，向其中充入N 2，反应速率不变
D ．增加碳的质量可以加快反应速率
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Q 、R 、X 、Y 、Z 为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q 为元素周期表中原子半径最小的元素；②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y 的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z 基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R 、X 、Y 的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q 元素在元素周期表中属于____区，与Y 元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY 2的电子式为________________，Z 3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y 、Z 两种元素组成的Z 2Y 72－
离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z 3+等物质。

该反应的离子方程式为______。

18、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga 原子的最外层电子排布式为____________。

Fe 元素位于周期表的________区；Fe 与CO 易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

在CH 4、CO 、CH 3OH 中，碳原子采取sp 3杂化的分子有________________。

根据VSEPR 模型预测4ED -
的立体构型为____________________。

B 、C 、D 、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。

19、实验室以一种工业废渣(主要成分为3MgCO 、24Mg SiO 和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备32MgCO 3H O.⋅
实验过程如下：
()1酸溶过程中，24
Mg SiO发生的化学方程式为______。

()2加入22
H O的作用为______。

()3下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是_______。

A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
Fe的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
D 本实验中，含3+
20、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。

请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是
____________________________________________。

使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为
______________________________________。

21、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。

检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

滴定终点的判定现象是
________________________________________。

滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗
cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、C
4、C
5、C
6、D
7、D
8、C
9、D
10、C
11、A
12、A
13、B
14、C
15、A
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、N>O>C s 4s 24p 4 2Cr 2O 72－＋ 3CH 3CH 2OH ＋16H + 4Cr 3+＋3CH 3COOH ＋11H 2O
18、4s 24p 1 d 0 N 2 CN － CH 4、CH 3OH 正四面体形 CO 2、NCl ，CCl 4(任写2种即可)
19、2424444Mg SiO +2H SO =MgSO +H SiO 将2+Fe 氧化为3+
Fe ，便于除杂 AB 20、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加成反应
21、355TiCl 4＋(2＋x)H 2O=TiO 2·xH 2O↓＋4HCl 取少量水洗液，滴加溶液，不产生白色沉淀，说明已除净 抑制
水解 溶液变成红色 （或） 偏高 偏低。