第二单元醇酚之醇共30页文档

⑶丙三醇
俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的 液体，吸湿性强，具有护皮肤作用。 能跟水、酒精以任意比混溶。
7、醇的同分异构体及命名 1）醇与醚互为同分异构体 练习：芳香族化合物C7H8O的同分异构体
2）命名：选含—OH最长的碳链为主链，离— OH 最近的一端编号，称某醇。
练习：写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体。 其中能被氧化成醛的有几种？能发生消去反应的有哪些？ 属于醚的同分异构体有几种？
3。化学性质
(1)与金属钠反应 NaH 2ONaO 1 2H H 2 NC a2H 5O H C 2H 5O N 1 2H 2 a
？写出乙醇与钾、镁的反应 K C 2H 5O H C 2H 5O K 1 2H 2 M 22 g H C 5 O (H 2 C H 5 O 2 M )H 2 g
含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水； 含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不
溶于水。 醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。
5、化学性质 ⑴与金属钠反应
饱和一元醇和氢气间的定量关系： 2(—OH ) → H2↑
练习：请写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH CH2－OH
+ 2Na →
CH2－ONa CH2－ONa
+H2↑
ห้องสมุดไป่ตู้
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同
条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物
质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟
基数之比为多少？
一元醇 二元醇 三元醇 2 一元醇
1/2 H2 1 H2 3/2 H2
H2
1 二元醇
H2
2/3 三元醇
（5）酯化反应
酸脱羟基，醇脱氢
写出下列化学方程式： －CH2－CH2－OH发生分子内脱水
－CH2－OH在Cu作催化剂时氧化
丙三醇与甲酸的酯化反应
6、几种重要的醇
⑴甲醇
有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明，再 多则能致死。可作车用燃料，是新的可 再生能源。
⑵乙二醇 无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和 乙醇。
五、醇类 1、定义 烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物
2、通式 饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH或R—OH 3、分类
按羟基的数目分： 一元醇、二元醇、多元醇 按烃基的饱和度分： 饱和醇、不饱和醇 按烃基连接方式分：脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环
醇
4、物理性质：（见书）
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气 味和辛辣味，与水任意比混溶；
- CH3 CH2 Br NaOH 醇
2、制醇的方法 烯水化 卤代烃水解
CH2=CH2 ↑ + HBr
常
序号
见
1
类别 烯烃
的
环烷烃
通式
CnH2n
类
2
别
炔烃 二烯烃
CnH2n-2
异 构
饱和一元脂肪醇
3
饱和醚
CnH2n+2O
现 象
4
饱和一元脂肪醛 酮
CnH2nO
5
饱和一元羧酸 酯
CnH2nO2
谢谢！
C 2 H 4 32 O 点 燃 2C 2 2O 2 O H
[例2]：完全燃烧下列有机物1 mol，耗氧量相同 的是（ ）
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D. C2H6O2
(4)氧化反应 ①燃烧
C 2 H 6 O 32 O 点 燃 2C 2 3O 2 O H ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③催化氧化
试管 Ⅱ 导管 a
1、你怎样证明试管Ⅱ中收集到的就是卤代烃？ 2、试管Ⅰ中液体为什么会发黄？ 3. 浓硫酸的作用是什么?
(3)脱水反应 ①分子内脱水——消去反应
②分子间脱水——取代反应
(3)氧化反应
①燃烧 C 2 H 6 O 32 O 点 燃 2C 2 3O 2 O H
？为什么酒精灯用灯帽盖灭后，需将灯帽拿起来 再重新盖上？
4。用途
(1)作为饮料酒的成分，例如市售的各种白酒、 曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。 (2)体积分数75%的乙醇作为消毒剂,在医药上 常用于皮肤和器械消毒。 (3)乙醇可以代替汽油作为燃料。 (4)重要的有机溶剂和有机合成原料，制备乙 醛、乙醚、氯仿、各种有机酸乙酯等。
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
乙醇的工业制法
1、发酵法
淀粉
酶 催化剂
葡萄糖
酶 催化剂
(C6H10O5)n 水解 nC6H12O6
C2H5OH C2H5OH
2、乙烯水化法
乙烯从石油的裂解气而得
CH2=CH2+H-OH
催化剂 加热 加压
CH3CH2OH
几个规律
1、制烯的方法
醇消去
CH3CH2OH
卤代烃消去
浓17硫0℃酸CH2=CH2↑＋H2O
判断是否酒后驾车的方法
三氧化铬
硫酸铬
反应原理：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O
（5）酯化反应
①酯化反应： 酸和醇作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 ②酯的名称：某酸某（醇）酯 ③反应原理：酸脱羟基醇脱氢
④无机含氧酸也可发生酯化反应：
⑤酯化反应属于取代反应
第二单元 醇酚之醇
一、学习目标
第二单元 醇酚之醇
一、醇的性质和应用
(一)乙醇的性质和应用
1．乙醇的物理性质： 无色、透明有特殊香味的液体； 密度为0.789g/ml，比水小； 沸点为78.5℃，易挥发； 能溶解多种有机物和无机物； 跟水以任意比互溶。
2．乙醇的结构
分子式： C2H6O 电子式：
结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
练习：下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（ AD ）
知识回顾：
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CH2-OH＋H-Br CH3CH2Br ＋ H2O
CH2-CH2
浓H2SO4 170℃
CH2＝CH2↑＋H2O
H OH
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 △
(2)取代反应
H C B 2 H 5 O r C H 2 H 5 B H r 2 O
实验：
在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、 4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇 试管 I 和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中 注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。 加热试管I至微沸状态数分钟后， 冷却，观察并描述实验现象。
H2
⑵与HX反应
CnH2n+1OH + HX
⑶氧化反应
→ CnH2n+1X + H2O
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O
与羟基相连的碳原子上有 2 个H被氧化成醛；有 1 个H 被氧化成酮；没有H则不能被氧化。
（4）消去反应 连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。
C3 C H 2 O H 1 2 H O 2 C △ u C3 C H H H 2 O O
醇催化氧化反应总结： 1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO)
2、醇(
)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R′)
3、醇(
)-OH所连碳上无氢则不能被氧化
同碳有氢才能被氧化!! -CH2OH可被氧化成-CHO!!
CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CO-OH+H-O-C2H5
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O
CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O O
2CH3-CH-O + O2 Cu/Ag 2CH3-C-H＋2H2O
HH
小结: 乙醇结构和化学性质的关系：
②①
④
③
与活泼金属发生取代反应——①处断裂 去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）—— ①③处断裂 与HX发生取代反应，生成卤代烃或酯化反应—— ②处断裂 消去反应，生成C＝C双键（烯烃） ——②④处断裂
饮料 燃料
5。制取
(1)发酵法：
(6 C H 1O 0 5 )n n2 O H 催 剂 化 n6 H C 1O 2 6 C 6H 1O 26 酶 22 C H 5O H 2C 2 O
(2)乙烯水化法：
C2 H C2 H H 2 O 催 剂 化 C 2 H 5 OH