宁夏平罗县2018届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)

2017-2018学年第一学期第一次月考试卷
高三化学
可能用到的原子的相对原子质量（H:1 C;12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65）
一、选择题(本题共23个小题，每题2分，共46分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（）
A. 硅胶作袋装食品的干燥剂
B. 煤的气化和液化
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D. 石油的裂解和裂化
2、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3、下列属于非电解质的是( )
A.葡萄糖
B.氢氧化钠
C.氯化钾
D.铁
4、下列说法正确的是( )
A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸转移至烧杯后需
用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中
B.现需使用480ml 0.1mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液时需要7.7g硫酸铜固体
C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低
D.容量瓶在使用前需要用待配溶液润洗
5、下列试剂中,标签上应标注和的是( )
A.C2H5OH
B.HNO3
C.NaOH
D.HCl
6、下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
7、在某学生的化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是 ( )
A.用100 ml量筒量取5.26 ml稀硫酸溶液
B.用托盘天平称取11.7g CuO粉末
C.用广泛PH试纸测得溶液的PH为3.5
D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
8、在同温、同压下,相同体积的下列气体中,质量最小的是( )
A.CH4
B.N2
C.CO2
D.H2
2、有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时,在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小
B.常温下溶解性:Na2CO3>NaHCO3
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时,消耗盐酸的体积之比是2:1
D.将少量澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
10、阿伏伽德罗常数的值为N A,下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1N A
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N A
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A
11．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。

下图中的实验操作正确的是( )
12、将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000ml溶液,从中取出20ml,该溶液中Na+的物质的量浓度为
(
)
A.0.1 mol·L-1
B. 0.2 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1
D.0.025 mol·L-1
13、下列说法中,正确的是( )
A.Na2O、SO2、KNO3在溶于水时都能导电,它们都是电解质
B.在Fe(OH)3胶体中,K+、H+、SO42-、Br-可以大量共存
C.若反应A2 + 2D- === 2A- + D2能发生,则氧化能力A2 <D2
D.明矾净水、血液渗析、盐卤点豆腐等应用都与胶体的性质有关
14、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、 SCN-、Cl-
B.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
15、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-
B.大理石溶于稀硝酸:CO32- + 2H+ === CO2+ H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2: IO3- + I- + 6H+ === I2 + 3H2O
D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:HCO3- + Ba2+ + OH- === BaCO3↓ + H2O
16、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)
的关系如下图所示。

下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
17、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
18、某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
下列说法正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
19、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生: (1)Tl3+ + 2Ag ===Tl+ + 2Ag+,(2)Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ,(3)Fe+2 Fe3+ ===3Fe2+ ,下列离子氧化
性比较顺序正确的是( )
A.Tl3+ > Fe3+ > Ag+
B.Fe3+ > Ag+ > Tl3+
C.Tl+> Ag+ > Fe2+
D. Tl3+> Ag+ > Fe3+
20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关
说法正确的是（）
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
21、下列叙述中,正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是: Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓+3NH4+
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、NH4+、CO32-、Cl- 一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生应:2Al+3MgO 高温
3Mg+Al2O3
22、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol·L-1的NaOH溶液至过量,
下列关系图像正确的是( )
A. B. C.
D.
23、将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全
反应,则还原产物可能是( )
A.M
B.M2+
C.M3+
D.MO2+
二、非选择题（共54分）
24.Ⅰ.(共16分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1) Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
__________。

下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
（2）互为同位素的是：______ ；（3）互为同素异形体的是：______；
Ⅱ. 一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。

主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。

Fe2+易
被吸
收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。

服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂，过程B中Fe3+做（4）人体中经常进行Fe2+A
B
剂。

（3）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做，具有性。

25．Ⅰ．(共14分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；
Ⅱ. 目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反
应式为：___C＋ K2Cr2O7＋___H2SO4===___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O （4）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）
（5）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（6）上述反应中若产生0.2 mol CO2 ，则转移电子的物质的量是_________mol。

（7）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：。

26．（10分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭
好，目的何在？ ____。

（2）试管I内的试剂X是，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条
插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发
生变化，则所得的结论是_ 。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过
的
现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→。

27、（共14分）有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几
种。

现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。

如加入Na2O2的量与生
成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。

试推断:
(1)原溶液中一定含有___________离子。

(2)一定不含有___________离子。

(3) 可能含有___________离子。

(4) 为了进一步确定可能含有的离子,应增加的实验方法为___________。

(5)将Na2O2加入足量水中，向所得溶液中通入足量CO2，最终溶液中溶质的化学式
为，上述过程中所涉及的反应的离子方程式为，。