人教版高中化学选修四上学期测试题.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
肥城一中2013—2014学年上学期测试题
高二化学（理科）试题
命题人：贾同全
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1、下列叙述正确的是（ ） A 、物质燃烧都是吸热反应 B 、化学反应总是伴随着能量的变化
C 、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D 、化学反应中放出的热量就是反应热
2、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3、下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ）
A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度 4、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
Ａ．铜片作负极 Ｂ．锌片上发生氧化反应 Ｃ．铜片上有气泡产生 Ｄ．导线中有电流通过 5、在2A ＋B
3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A 、υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）
锌
铜
稀硫酸
B 、υ（D ）＝ 1 mol/（L ·ｓ）
C 、υ（C ）＝ 0.8 mol/（L ·ｓ）
D 、υ（B ）＝ 0.3 mol/（L ·ｓ） 6、一定条件下反应 2AB(g)
A 2(g) ＋
B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A 、容器内压强不随时间变化
B 、容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存
C 、容器中各组分的体积分数不随时间变化
D 、AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率 7、已知N 2+3H 2
2NH 3 △H<O ，反应速率为V 1；2HI
H 2+I 2 △H>O ，反应速率为V 2。

对
于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A 、同时增大 B 、同时减小 C 、V 1增大，V 2减小 D 、V 1减小，V 2增大 8、右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)
△H ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条
件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A 、升高温度 B 、加大X 的投入量 C 、加催化剂 D 、增大体积
9、反应N 2O 4(g)
2NO 2(g)；△H= +57 kJ ·mol －1，
在温
度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ） A ．A 、C 两点的反应速率：A>C B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
10、在一定温度不同压强（P 1 ＞P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成
物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
（ ）
o
a
b
X 的转化率 时间
11、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O
电解
Cu 2O ＋H 2↑。

下列说法正确的是（ ）
A ．石墨电极上产生氢气
B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极直接流电源的负极
D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol Cu 2O 生成 12、在一定的条件下，将10molH 2和1molN 2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H 22NH 3，达到平衡后。

则
H 2的转化率可能是（ ）
A 、35%
B 、30%
C 、25%
D 、75%
13、右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH 3OH ＋3O 2 = 2CO 2＋4H 2O 下列说法正确的是（ ）
A ．右电极为电池的正极，b 处通入的物质是空气
B ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气
C ．正极反应式为：CH 3OH ＋H 2O －6e －
= CO 2＋6H ＋
D ．正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －
=4OH －
14、某温度下，向容积为2L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2
2SO 3(g)的平衡常数为（ ）
A ．8.0×102
mol －1
·L B ．1.6×103
mol －1
·L C ．3.2×103
mol －1
·L D ．4.0×102
mol －1
·L
15、T ℃时在2L 容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论错误的是（ ）
V (Y )%
T 1 T 2
0.8
1.2 1.4 1.6
2.0
n / m o l
X
Y
0.4
0.8 1.2 1.4 1.6 2.0 n / m o l
X Y Z
A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B ．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C ．反应进行前4 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.075mol •(L •min) －1
D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 16、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X 、Y ，进行如下可逆反应： X （ｇ）＋Y （ｇ）
Z （ｇ）＋W （ｓ）ΔH ＞0下列叙述正确．．
的是（ ） A ．若继续充入X ，平衡向正反应方向移动，Y 的转化率增大 B ．若继续充入Z ，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小 C ．若移走部分W ，平衡正向移动 D ．平衡后移走X ，上述反应的ΔH 减小
0 1 2 3 4
0.4 t / min
图1
Z
第II 卷（非选择题 共52分）
17、 (6分)I. 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N 2H 4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。

已知：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ －641.6 kJ/mol
H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol
若用3.2 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，
该反应的热化学方程式为 。

II. 已知H 2(g) + Br 2(l) = 2HBr(g)
H =－72kJ/mol 。

蒸发1mol Br 2(l)需要吸
收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：
则表中a 为___________
A 、404
B 、260
C 、230
D 、200
18、（10分）I. 2A
B +
C 在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________反应（填放热或吸热）； (2) 若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈___________态； (3) 若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为_________态，C 为________态； (4) 若A 、B 、C 均为气体，加入催化剂，平衡_________移动(填正向、逆向、不) II. 在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，若向氯水中加入适量水，平衡
_________移动(填正向、逆向、不)，原因是：
____________________________________________________________________ 。

HClO 浓度_________ (填增大、减小、不变)
H 2(g) Br 2(g) HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
级 姓名 考场号 座位号 准考证号
……………………………密…………………………………封………………………………线………………………………………
19、（13分）燃料电池的开发利用是目前科研人员投入大量精力的研究方向。

燃料电池在社会生活中有着广泛的用途，如用于手机、汽车、航天等方面。

右图是一个电化学过程的示意图。

已知负极的电极反应方程式为:CH 4－8e - + 10OH -
= CO 32-
+7H 2O 请填空： （1）正极的电极反应方程式为： （2）甲池总化学反应方程式为： 则甲池电解质中的OH －
向________极移动(填“正”或“负”)。

（3）在此过程中若有1molCH 4 完全反应，乙池中A 极的质量变化为 （
增重或减轻） 克 （4）乙池中溶液的PH 将 （填升高、降低或不变）
原因是 （用离子方程式表示）
20、（6分）在某温度下，将2H 和2I 各0.1mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，连续测定2c(I )的变化，5S 时测定2c(I )=0.0080mol/L 并保持不变。

H 2+I 2(g)
2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是K = ； (2)此温度下，平衡常数值为 ；
(3)若在此温度下，在10L 的密闭器充入0.2molHI 气体，达到平衡时，HI 的转化率为 。

21、(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol
测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②H2的转化率为。

②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高温度
B、充入He(g)，使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离
D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂
F、缩小容器体积
⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正与v逆的关系: v正 v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值
为。

22. (5分)吸热反应N2(g)+O2(g) =2NO(g),在2000℃时， K=6.2×10-4。

在10L密闭容器内放入 2.94×10-3mol NO、2.50×10-1 mol N2、4.00×10-2 mol O2通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A C A D C A C
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A A C A C B A
17．I. 0.4mol N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－817.6 kJ/mol II.D 18. I.（1）放热（2）气（3）气气（4）不
II.正向加水稀释后，Q＜K，平衡正向移动。

减小
19. (1) O2+2H2O+4e-==4OH- (2分)
(2) CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O (3分)
(3) 增重864克(2分)
（4）降低；(2分) CO2+2OH-==CO32-+H2O (3分)
20.(1)
(2) 0.25
(3) 80%
21.（1）①0.225 75% ② C D F （2）＞ K＝c[CH3OH]/c[CO].c [H2] 2 16/3
22. (1)Q=0.00294×0.00294/0.25*0.04=0.000864>K；不是平衡状态。

平衡逆向移动。