2019年江苏省镇江市新坝中学高一化学下学期期末试题含解析

2019年江苏省镇江市新坝中学高一化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 为除去CO2中的少量SO2，下列方法正确的是
A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．将气体通过浓硫酸
C．将气体通过足量的碳酸钠溶液 D．将气体通过氢氧化钠溶液
参考答案：
A
2. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体
B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应
C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
参考答案：
A
略
3. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确
的是（）
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铝条附近有气泡产生
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铁钉上发生还原反应
参考答案：
D
略
4. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
参考答案：
B
A．CO32-在强酸性溶液中无法大量共存，故A错误；
B各离子都是无色并在强酸性溶液中可以大量共存，故B正确；
C．Fe3+和Cu2+都是有颜色的，OH-在强酸性溶液中无法大量共存，故C错误；D．MnO4-离子是紫红色，故D错误；
故选B。

5. 下列操作中不正确的是：
A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时，漏斗下端紧帖烧杯内壁
C.过滤时，加入漏斗中的液体的液面应低于滤纸边沿
D.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
参考答案：
D
略
6. 下列化学用语正确的
是（）
A．CO2的电子式：B．乙醛的结构简式：CH3COH
C．甲烷分子的比例模型 D．6个中子的碳原子的核素符号12C
参考答案：
C
略
7. 下列说法不正确的是（）
A．胶体都有丁达尔现象
B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀
C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸
D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀
参考答案：
B
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.
专题：溶液和胶体专题．
分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；
B．溶液呈血红色；
C．胶体能透过滤纸；
D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠．
解答：A．丁达尔效应是胶体的特性，胶体都有丁达尔现象，故A正确；
B．溶液呈血红色，不是沉淀，故B错误；
C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；
D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，最终会看到蓝色沉淀，故D正确．故选B．
点评：本题考查学生胶体的性质以及离子检验等知识，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．
8. 下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
参考答案：
D
略
9. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（）
A. 都是大气污染物
B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
C. 水溶液都呈酸性
D. 在相同条件下密度都比空气大
参考答案：
B
SO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；正确选项B。

点睛：SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。

10. 下列说法不正确的是
A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C. pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D. 0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液粒子浓度关系有： 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
参考答案：
C
略
11. 下列A、B、C、D四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是( )
A．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
D．2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O
参考答案：
D
略
12. 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量和最外层电子数
D. 电子层数和次外层电子数
参考答案：
B
主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。

13. 下列关于物质的保存不正确的是
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D、漂白粉可露置于空气中保存
参考答案：
D
14. 下列说法中，正确的是（）
A．NH3的摩尔质量是17g B．44gCO2的物质的量是1mol
C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子
参考答案：
B
A中单位错误，应为17g/mol，故A错误；C中氯离子的应含有0.1mol，故C错误；D中标况下，温度为0摄氏度，故水为液态，水分子远远大于1NA，故D错误。

15. 下列顺序正确的是( )
A．熔点：SiO2< NaF<KCl
B．水溶性：NH3<SO2<HCl
C．酸性：HF>HCl>HI
D．碱性：Mg(OH)2<KOH<RbOH
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；
（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
_____；用50mL 0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
参考答案：
(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小保温杯
(3)不相等反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关
(4)偏小无影响
【分析】
本题考查的是中和热的测定。

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回
答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。

据此解答。

【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。

本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。

本小题答案为：偏小；保温杯。

(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol?L?1盐酸与50mL 0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。

本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。

(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小；
中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。

本小题答案为：偏小；无影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（8分)称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL 溶液。

移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。

请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

参考答案：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
c = 2 m/5V×126.0×10
18. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，
通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。

参考答案：
呈现红色的部位发生了2H++2e = H2 ，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极
19. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。

(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、
______接I、______接______。

（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的
是
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要
点
（4）书写①装置中反应的化学方程
式
书写③装置中反应的化学方程式
参考答案：。