2021-2022学年四川省成都七中高一(下)期中化学试卷

2021-2022学年四川省成都七中高一（下）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
A．中子数为9的氮原子：
B．与是同种物质
C．丙烷的比例模型：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
A．5种B．6种C．7种D．8种
A．64gCaC2中所含共用电子对数目为3N A
B．常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
C．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为13N A
D．18gH216O和20gD216O含有的中子数均为19N A
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
C．HClO的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强
D．在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料
A ．SiH 4的熔、沸点比CH 4高，则PH 3的熔、沸点也比NH 3高
B ．卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
C ．F 2在暗处遇H 2发生爆炸，则I 2在暗处遇H 2也发生爆炸
D ．KOH 的碱性强于NaOH ，则Ca （OH ）2的碱性也强于Mg （
OH ）2 A ．丙烯
B ．1，3-丁二烯
C ．甲苯
D ．四苯基甲烷（
）
7．因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了每个人的必备之品。

熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。

熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP ）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。

其中有关聚丙烯的认识正确的是（ ）
A ．聚丙烯的链节：-CH 2-CH-CH 3-
B ．聚丙烯是混合物
C ．合成聚丙烯的单体丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3
D ．聚丙烯能与溴水发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2-二溴丙烷
B．乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇
C．乙炔与溴水反应；苯和氢气反应生成环己烷
D．丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯
10．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应
④只有b和c能发生取代反应
A．①②B．①④C．②③D．①②③二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
12．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是（）
A．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
B．氢化物的沸点：C＞B＞A
C．D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的
D．G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
13．用中子轰击原子产生α粒子（即氮核）的核反应为：+→+。

已知元素Y在化合物中呈+1价。

下列说法正确的是（）
A．H3XO3是强酸
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O
C．XCl3分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．6Y和7Y互为同素异形体
如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．X2W2中只有离子键没有共价键
B．气态氢化物稳定性：Y＞Z
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸
D．非金属性：W＞Z
15．下列叙述正确的是（）
①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
②2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和
极性键形成
③异戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质
④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂
⑤ClCH2CH2Cl和CH3CH2CH2Cl互为同系物
⑥某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种
⑦等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，所需O2的量最多的是乙烯
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．③④⑥⑦D．②③④⑥16．实验室用如图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是（）
A．装置b、c中发生反应的基本类型不同
B．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
C．实验中可以看到b、c中溶液褪色
D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
17．某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）
A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B．装置B的作用是检验Br−
C．可以用装置C制取溴气
D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止
18．已知：（苯甲酸）（其中R为烷基）。

工业上合成乙苯的反应如图，下列说法不正确的是（）
+CH2=CH2（乙苯）
A．该合成反应属于加成反应
B．苯能使溴水因反应而褪色
C．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和乙苯
D．乙苯分子中所有C原子可能共平面
A．该物质的相对分子质量为112
B．该物质名称为2，4，4-三甲基戊烷
C．该物质易溶于水和四氯化碳
D．该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种
A．甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5种
B．某烃（）与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种
C．螺[2，2]戊烷（）的二氯代物有4种
D．环丙叉环丙烷（）的二氯代物有4种
三、填空题（本题共4道题，共50分）
21．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

如图是18×7的格子，按要求作答。

（1）用实线绘出过渡元素的边框（注意：不得使用铅笔作图）。

（2）Fe元素在周期表中的位置是；只由元素②形成的18电子微粒为。

（3）②、③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小顺序是（填写离子符号）。

请用电子式表示④和⑦形成的化合物的过程。

（4）写出③的单质与H2O反应的化学方程式。

（5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质和（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）。

（6）FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

22．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子的阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图。

回答下列问题：
（1）D的原子结构示意图为；B2E的沸点比B2D高的主要原因是。

（2）写出检验A、B形成的10电子的阳离子的实验步骤、现象和结论。

（3）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，则甲晶体的化学式为，该晶体存在的化学键有。

实验③中根据图象得V（OP）：V（PM）：V（MN）=。

（4）取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，其离子方程式为。

23．硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。

制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸，组装如图反应装置。

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知：Ⅰ.+HNO3（浓）+H2O
+HNO3（浓）（6%）+（93%）+（1%）+H2O Ⅱ.可能用到的有关数据列表如下：
24．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2。

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

如图是以A为原料合成一些化工产品的路线图：
回答下列问题：
（1）A的分子式；D分子中，最多有个原子在一条直线上。

（2）①和⑥反应类型分别为、。

（3）E的结构简式为。

已知：H分子中碳的质量分数为85.7%，请写出H的结构简式。

（4）F与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。

（5）芳香化合物J是C的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3：1，写出J可能的结构简式（只要求写两种）。