2018化学鲁科必修2讲义：第一章 原子结构与元素周期律 第1节 第1课时

第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素
[目标导航] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X 的含义。

2.掌握构成原子的各微粒间的关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

一、原子构成 1．构成原子的微粒
原子⎩⎪⎨⎪⎧
原子核⎩⎪⎨
⎪⎧
质子(带一个单位的正电荷)
中子(不带电)
核外电子(带一个单位的负电荷)
2．构成原子微粒的相对质量和电性特点
(1)决定原子质量的微粒是质子和中子，原子的相对原子质量近似等于质子数＋中子数。

(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系
核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．质量数
(1)定义：原子核内质子数和中子数之和称为质量数。

(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

4．原子构成的表示方法
如：
(1)18 8O核内的质子数为8，中子数为10；核外电子数为8。

(2)2311Na＋核内的质子数为11，中子数为12；核外电子数为10。

(3)3517Cl－核内的质子数为17，中子数为18；核外电子数为18。

【议一议】
1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？
答案是。

因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。

2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
答案不一定，氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。

二、核素
1．元素
(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。

(3)主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。

2．核素
(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)核素(原子)的种类由质子数、中子数决定。

3．同位素
(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。

(2)元素的同位素由中子数决定。

(3)氢元素的三种核素
(4)几种重要核素的应用
①用作制造氢弹的原料的是21H、31H (写原子符号，下同)；②用作核反应堆燃料的是23592U；③用作相对原子质量标准的原子是12 6C；④用作考古推断生物体的存在年代的是14 6C；⑤阿伏加德罗常数测定的标准原子是12 6C。

【议一议】
1．所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？
答案元素不一定都有同位素。

一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素2311Na，2311Na没有同位素。