江苏省无锡市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析

江苏省无锡市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表达正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Al3＋的结构示意图：
C．CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→
【答案】C
【解析】分析：A．根据过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物分析判断；B．根据铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构分析判断；C．根据CH3COOCH3的结构简式结合酯的命名分析判断；D．根据氯化氢是共价化合物分析判断。

详解：A．过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为
，故A错误；B．铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，故B错误；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的结构简式，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选
C。

2．同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z
C．单质的氧化性X＞Y＞Z D．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X ＜Y＜Z、非金属性X＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。

【详解】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B 正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z，故D错误；
答案选B。

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e－＝H2↑，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；
B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；
D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】
考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。

原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。

装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。

原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。

乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。

甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。

4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊【答案】B
【解析】试题分析：A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲是Al，另外一种单质若是O2，则丙是Al2O3，属于两性氧化物，正确；B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，即甲是Na，乙是O2，二者发生反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2与水发生反应，形成强碱NaOH，因此丙可能为Na2O2，也可能为Na2O，错误。

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分别是H2、Cl2，Cl2与水发生反应产生的HClO有漂白性，正确。

D．若甲是N2，乙是O2，二者在电火花作用下发生反应形成NO，NO被氧气氧化形成NO2，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊，正确。

考点：考查元素的单质及化合物的性质及相应转化关系的知识。

5．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是
A．Na是氧化剂B．CO2在反应中失去电子
C．CO2全部被还原D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子
【答案】D
【解析】A. Na的化合价的变化为0→+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+4 →0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D. 每生成1 molNa2CO3
转移2mol电子，故D正确。

故选D。

6．下列操作对应的现象不符合
．．．事实的是
A．将灼烧至黑色的铜丝
插入无水乙醇，铜丝变
成红色
B．烧杯中出现白色沉淀，
并能较长时间保存
C．将胆矾晶体悬挂于盛有
浓H2SO4的密闭试管中，
蓝色晶体逐渐变为白色
D．通入SO2气体后，高
锰酸钾溶液紫红色变浅A．A B．B C．C D．D
【答案】B
A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；
B．生成的Fe(OH)2‑是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；
C. 浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；
D. 高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。

故不符合事实的是B.
7．下列说法正确的是
A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热
B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变
C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol
D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0
【答案】D
【解析】A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D正确；答案为D。

8．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )
A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖
【答案】A
【解析】
【分析】
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。

【详解】
A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；
B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；
C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；
D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；
9．如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是( )
A．升高温度B．X的投入量增加
C．加催化剂D．减小容器体积
【答案】A
【解析】
【详解】
A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；
B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；
C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；
D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；
所以本题答案：A选项。

【点睛】
突破口：由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。

10．常温常压下，下列有机物为气体的是( )
A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OH D．CH3COOC2H5
【答案】A
【解析】分析：常温常压下，烃类物质中，含1至4个碳的化合物是气体，卤代烃中，一氯甲烷、一氯乙烷是气体，其余都不是气体，烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体，其余都不是气体；
详解:A.甲常温常压下是乙烯为气体，所以A选项是正确的；
B. C5H12是大于4个碳原子的烃，常温常压下为液体，故B错误；
C. CH3OH是甲醇，常温常压下为液体，故C错误；
D. CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常温常压下为液体，故D错误；
所以A选项是正确的。

11．下面所写的有机反应方程式及其类型都正确
．．的是
A．取代反应
B．2CH3CHO＋O2 →2CH3COOH 氧化反应
D．HCOOH ＋CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋H2O 取代反应
【答案】B
【解析】分析：A．是苯的硝化反应，注意硝基的书写，结合取代反应的特征分析判断；B.根据守恒关系分析，方程式是否正确，根据氧化反应的概念分析；C.根据加成反应的概念和特征分析判断；D．根据酯化反应的原理分析判断。

详解：A．是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成，故A错误；
B．2CH3CHO+O2 →2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，故B正确；C．CH2＝CH2 +Br2 → CH2Br CH2Br，产物的结构简式书写错误，故C错误；D．HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故D错误；故选B。

12．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。

下列有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3
C．该溶液的pH可能为2，可能为12
D．该溶液有可能呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2
或12，该溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故选C。

13．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381" kJ·mol-1
②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
分析：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，置换反应均为氧化还原反应；两个反应的反应条件不同，不属于可逆反应；根据正反应放热，则逆反应为吸热进行判断；据以上分析解答。

详解：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，两个反应都是置换反应，A错
不同，C正确；置换反应都是氧化还原反应，D错误；正确选项C。

点睛：所有的置换反应都为氧化还原反应，所有的复分解反应都为非氧化还原反应，化合反应、分解反应可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应。

14．下列有关化学用语使用正确的是
A．苯的分子式：C6H6B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的比例模型：D．﹣CH3(甲基)的电子式为：
【答案】A
【解析】
【详解】
A项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故A正确；
B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C项、CH4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C错误；
D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查化学用语，注意掌握常用化学用语的的概念及表示方法，注意不同化学用语的书写要求是解答关键。

15．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是
A．CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应
C．CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D正确，答案选C。

考点：考查有机反应类型判断
16．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）
A．乙苯的一氯代物有4种
B．分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种
C．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种
【答案】D
【解析】分析：A．乙苯分子中有5种氢原子；
B．属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目；
C．含有4个C的碳链连接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳双键即可得到相应的烯烃；D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定。

详解：A．乙苯的结构简式为C6H5CH2CH3，其一溴代物有5种，A错误；
B．C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4种H原子，（CH3）4C只有1种H原子，故-OH取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，B错误；
C．C4H8的碳架连接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加双键的方式有2种，②添加双键的方式有1种，所以C4H8中属于烯烃类的同分异构体有3种，C错误；
D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，D正确；
答案选D。

点睛：本题考查了烃、烃的含氧衍生物的分类、同分异构体的类型及书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，掌握基础是解题关键，注意碳链异构、位置异构和官能团异构的判断方法。

17．用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）
A．HgO B．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl
【答案】C
【解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。

点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。

18．下列说法中正确的是（）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应
【解析】分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；
B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；
C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；
D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B 错误。

C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；
答案选D。

19．化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是
A．空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B．高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料
C．超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物
D．泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A错误；
B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误；C．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故C正确；
D．银为金属单质，故银饰属于金属材料，而陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D错误；
故选C。

20．根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是
A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%
B．将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅
D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2
【解析】
【详解】
A.N 2与H 2反应的物质的量的比是1:3，若将1molN 2和4molH 2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N 2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A 不符合题意；
B.将SO 3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO 3，但事实上反应后容器中有SO 3、SO 2、O 2，证明该反应为可逆反应，A 不符合题意；
C.将装有NO 2(红棕色)和N 2O 4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO 2(红棕色)转
化为N 2O 4(无色)的反应条件，但物质未反应反应，证明NO 2与N 2O 4存在反应：
2NO 2[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc 34f9b9efd266518634f58.png]N 2O 4，该反应为可逆反应，C 不符合题意；
D. 2molH 2在1molO 2中燃烧生成2molH 2O ，2molH 2O 电解生成2molH 2和1molO 2，说明H 2O 分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D 符合题意；
故合理选项是D 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在一定温度下，10L 恒容密闭容器中加入10mol H 2和10mol N 2，2min 反应达到平衡，此时测的NH 3的物质的量为4mol 。

请计算：
(1)N 2的转化率________
(2)平衡时，H 2的物质的量浓度________
(3)反应前与平衡时容器内的压强之比________
【答案】20% 0.4mol/L 5：4
【解析】
【分析】
【详解】
列三段式解答：
22
3N +3H 2NH (mol)1010
0(mol)26
4(mol)84
4ƒ起始变化平衡 (1)N 2的转化率=210
×100%=20%。

(2)平衡时，H 2的物质的量为4mol ，容器体积为10L ，所以H 2的物质的量浓度为0.4mol/L 。

(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为（10+10）：（8+4+4）=5:4。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
I 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L 硫酸溶液435mL 。

同学们发现实验室内没有450mL 的容量瓶，某同学提议用1个200mL 容量瓶和1个250mL 容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/L H 2SO 4溶液250ml 。

则需量取密度为1.84g/mL 、98%的浓硫酸________mL 。

Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。

某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na 2S 溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO 4溶液的滤纸，a 和b 分别为两个小气球。

（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a 处气球变大。

硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO 2，①、②、③处发生的变化分别说明SO 2具有_______、________和__________(填SO 2表现出的性质)。

（5）打开活塞K, a 处气球变小，b 处气球变大。

使三颈烧瓶内气体缓慢通过B 瓶和C 瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。

为证明有CO 2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

【答案】
不合理 6.8 分液漏斗 氧化性 漂白性 还原性 品红 检验混合气体中SO 2是否完全除尽 【解析】I 、(1)用1个200ml 容量瓶和1个250ml 容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。

(2)实验中要配制0.5mol/L H 2SO 4溶液250mL ，则需量取密度为1.84g/mL 、98%的浓硫酸0.5/0.2598/ 6.898% 1.84/mol L L g mol g mL
⨯⨯≈⨯mL 。

Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。

(2)①号试纸变黄，有单质S 生成，说明SO 2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO 2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO 4溶液的滤纸褪色，说明SO 2具有还原性。

(3)由于SO 2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO 2，所以为保证进入C 装置的气体全部是CO 2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO 2是否完全除尽。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次递增，A 是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A 、B 两元素在元素周期表中相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，C 原子最外层电子数是E 原子最外层电子数的3倍，B 、F 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和，D 在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:
(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______ 。

(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。

试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。

(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。

【答案】 C 二ⅣA NH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ H2-2e－+2OH－
=2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F 原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。

详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA；
(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；；
(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH －+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；
(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．一定温度下，将1molN 2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。

经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变
（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

【答案】EF0.1 mol/(L·s)0.4 mol/L20%
【解析】
（1）A项，化学平衡是动态平衡，正、逆反应不可能停止，故A错误；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比，故v(NO2)=2v(N2O4)无法判断平衡状态，B错误；C项，达到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但具体量的关系与初始量和平衡移动程度有关，故C错误；D项，容积为2L，气体质量不变，故混合气体的密度始终不变，D错误；E项，该反应是气体分子数增大的反应，压强是一个不断变化的量，当混合气体的压强不变时，说明反应已达平衡，E正确；F项，NO2红棕色，N2O4无色，只要不平衡混合气体的颜色就会改变，混合气体的颜色不变说明反应已达平衡，F正确。

综上，选EF。

（2）经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L，0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=
0.2mol/L÷2s= 0.1 mol/(L·s)。

（3）将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，N2O4的初始浓度为0.5 mol/L，发生反应：
N 2O42NO2(g)，平衡时c(NO2)=0.2mol/L，则达到平衡时容器中c(N2O4)= 0.5 mol/L-0.1mol/L=0.4 mol/L。

（4）达到平衡时，N2O4转化率为：0.1mol/L÷0.5 mol/L×100%=20%。