2016年福建高职招考化学模拟试题：表面活性剂 精细化工品

2016年某某高职招考化学模拟试题:表面活性剂精细化工品
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1：
（2012年某某某某模拟）氨气是化肥工业的主要原料，要进行氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。

下列最适用于工业制氢的方法是( )。

A、电解水制取氢气
B、用煤或焦炭制取氢气
C、用天然气制取氢气
D、用盐酸和金属反应制取氢气
2：
蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
有关说法不正确的是( )。

A、蔗糖酯不是高级脂肪酸的甘油酯
B、合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
C、蔗糖分子中含有8个羟基
D、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物
3：
有些反应从表面上看不能进行。

如（未配平）：
而实际生产中却恰能制取带横线的物质，从化学原理看，应用到相同原理的是( )。

A、只有(1)(4)
B、只有(2)(3)
C . (1)(2)(3)
D . (1)(2)(3)(4)
4：
月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
溶液的pH78511
该同学最好选用( )。

A、尿素
B、碳酸氢铵
C、硫酸铵
D、氨水
5：
已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些营养元素含
量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。

下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是( )。

A、该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成
B、若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
C、向河中大量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长
D、禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法
6：
有机物A的分子式为C57H104O6，在硫酸存在条件下发生水解反应：，其中生成物C中含有三个羟基，相对分子质量为92，B能与等物质的量的NaOH恰好完全中和。

则A、C的结构简式为A ，
C 。

7：
将肥皂液分装在两支试管中，向第一支试管中加入稀硫酸，有产生；向第二支试管中加入CaCl2溶液，
有产生，有关的离子方程式分别为、。

8：
（10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。

请回答以下问题：
(1)沉淀池中发生的主要反应的化学方程式为；
该反应能够发生的原因是。

(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是（填写序号）。

A、提供制备所需的氮元素
B、增大的浓度促进反应
C、作反应的催化剂
D、生产1 mol( NH4) 2SO4，至少消耗2mol NH3
9：
右图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7~8g硬脂酸甘油酯，然后加入2~3g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。

加入酒精的作用
为。

(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为（填“悬浊液”“乳浊液”“溶液”或“胶体”）。

(3)向所得混合物中加入，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为____。

(4)图中长玻璃导管的作用为。

(5)写出该反应的化学方程式：。

10：
（2008年某某高考）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂，A在酸性条件下水解能够生成B、C、D。

(1) CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
(2)写出B+E CH3COOOH+H2O的化学方程式
(3)写出F可能的结构简式________。

(4)写出A的结构筒式____。

(5)1mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH的物质的量之比是____。

(6)写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：____。

11：
油脂A的通式为（基R-中不含有三键）
0.1 mol的A与溶有96g溴的四氯化碳溶液恰好完全反应，0.1 mol的A完全燃烧后生成的C02和H20的物质的量之和
为10.6 mol。

求油脂A的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式。

12：
在某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为280（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子，请思考下列问题：
(1)该泉水属于硬水（填“暂时”或“永久”）。

(2)若要除去，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时应先加后加，原因是。

(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的与交换树脂的起离子交换作用。

当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。

下图是海水利用电渗析获得淡水的原理图，已知海水中含
等离子，电极为惰性电极，请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：，
阴极区的现象是。

13：
（2012年某某模拟）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣
，其综合利用对环境保护具有现实意义。

利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是。

(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为。

实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。

(3)产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是
(4)检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，____。

14：
苯嗫布洛芬是一种消炎镇痛的药。

它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是
(2)由A到B的反应通常在低温条件下进行。

温度升高时，多硝基取代副产物会增多。

下列二硝基取代物中，最可能生成的是____（填字母）。

(3)在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是（填字母）。

(4)F的结构简式为____。

15：
下图所示表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：
(1)流程中所涉及的化学工业（写出两个即可）。

(2)反应I需在500℃进行，主要原因是；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是。

(3)工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗粒，其目的是
答案部分
1、C
题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。

A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。

2、D
蔗糖酯并不是高级脂肪酸和甘油形成的酯，A项正确；该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解可得到葡萄糖、果糖和硬脂酸三种产物，D项错误。

3、D
反应(1)的书写形式类似于氯化氢的制法：和硝酸的制法：
，它们都是利用HCl、HNO3、HClO4的挥发性比浓H2SO4强，这些生成物脱离反应体系，使生成物减少，平衡正向移动；反应(2)和(3)中，钾的沸点比钠的沸点低，铷的沸点比镁的沸点低，若能使反应体系控制在某一温度，使钾、铷成为蒸气逸出，而钠、镁为液体仍留在反应体系中( NaCl、
KCl、MgCl2.RbCl是离子化合物，沸点比钠、镁都要高)，同样是一种生成物脱离反应体系，使生成物减少，平衡正向移动；反应(4)KC1、NaNO3、KNO3的溶解度随温度的变化都有较大的变化，但NaCl的溶解度随温度的变化而变化的程度较小。

因此KCl和NaNO3的浓溶液在某一温度混合时，结合成NaCl而析出，剩余就结合成KNO3，同样是平衡移动而产生的。

4、C
月季花适宜在酸性土壤中生长，由表中pH知，只有硫酸铵呈酸性，故选用硫酸铵。

5、D
根据藻类的化学式，很容易判断该藻类含有的元素是碳、氢、氮、磷；使用无磷洗衣粉，可减少水体中磷的含量，可有效防止藻类的过度生长；向河中大量排放含有氮肥的农田水，水体中的含氮量增加，水藻过度生长的可能性
增大；禁止使用化肥确能有效防止“水华”，但对于提高农业生产的效益却是得不偿失的。

6、
C中含有三个羟基。

则为三元醇，每一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则C得分子中含有三个或三个以上得碳原子，有由于M r（C）=92，则为丙三醇。

A发生水解反应得化学方程式为：
7、白色沉淀白色沉淀
肥皂的主要成分是硬脂酸盐，硬脂酸、硬脂酸钙均不溶于水。

8、(1) 生成的得溶解度小于，有利于反应进行(2) B、C、D (3) (4)A、B、D
沉淀池出来得物质是，煅烧该物质可以制生产所需得
9、(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)胶体(3) NaCl 上
皂化反应的投料中加入酒精的目的是溶解硬脂酸甘油酯，增大油脂与NaOH溶液的接触面积，从而增大水解速率，反应后加入NaCl，发生盐析是利用胶体的性质，使硬脂酸钠在上层析出。

10、
本题考查了酯的水解、酯化反应、银镜反应、有机氧化反应及应用题给信息解答问题的能力等，是一道综合性很强的考题，不少考生感到无从下手，如何在较短的时间内梳理并灵活运用基础知识是解决此题的关键。

(2)比较C2 H4 02和的组成可知，B被E氧化时C、H原子个数都没发生变化，氧原子增多，故产物水中的H、O原子必来源于E，则氧化剂E为H2 O。

(3)由于C的结构中含羟基，在浓H2SO4作用下受热发生消去反应可得，又根据题意两个羧基之间在浓硫酸作用下可脱去一分子水，则中羧基之间脱水可得到
(4)由（无支链，能发生银镜反应）可知，D为无支链的饱和一元醇；因酯类化合物A水解生成
B、C、D，则由B、C、D脱水可得A的结构简式。

(5)1 mol C中含1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基皆与钠反应，共消耗金属钠4 mol；只有羧基与NaOH反应，消耗3 mol NaOH。

则消耗Na与NaOH的物质的量之比为4:3。

11、设与油脂A中羧酸具有相同碳原子数的饱和高级脂肪酸为，则形成的甘油酯的分子式通式。

因0.1 mol A耗Br2的物质的量为0.6 mol，即1 mol的A完全与Br2加成耗Br2为6 mol，故油脂A是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，每个不饱和高级脂肪酸分子中应含有
从油脂A与溴发生加成反应的物质的量之比可求出油脂A分子中双键的个数。

然后从与油脂A具有相同碳原予数的高级饱和脂肪酸甘油酯应具有的分子式通式，推知油脂A的分子式通式。

最后从燃烧后生成的C02和H20的总物质的量可求出油脂A的分子式和结构简式。

12、(1)永久(2)石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(3)强碱(4)①B②
电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
(1)水的硬度由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。

(2)应先加石灰，后加纯碱，因为纯碱可以除去过量的钙离子。

(3)钙离子、镁离子与交换树脂中的阳离子即氢离子起交换作用。

阴离子交换树脂失效后用强碱溶液浸泡可使其再生。

(4)通电后阳离子向阴极移动，则B为阳离子交换膜。

阳极电极反应式为
，阴极上氢离子得电子生成氢气，碱性增强。

会有少量氢氧化镁沉淀生成。

13、(1) (2)坩埚、坩埚钳(3) K2SO4蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(4)滴加过量Ba( NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
本题考查化工流程工艺中的实验问题，难度中等。

(1)从题意来看，经过还原剂条件下焙烧后的硫铁矿烧渣申铁元素变成了铁单质，故酸浸后，生成的金属阳离子应是；(2)煅烧FeCO3时，考虑到在空气中不稳定的事实，故最终是在有氧气的参加下生成了Fe2O3，相应的化学反应方程式为：；实验室里进行煅烧是将试剂放在坩埚中进行的，同时需要用坩埚钳控制坩埚；(3)从(NH4) 2SO4与KCl反应可知，产品Ⅱ的成分是K2SO4，考虑到其溶解度受温度的影响不大，所以要从溶液中得到晶体，需要进行蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；(4)要检验溶液中是否含有氯离子，可以考虑用AgNO3溶液，但由于原溶液中还存在硫酸根离子，必须先将其除去，否则即使没有氯离子也会出现相同的现象，故正确的操作应该是：滴加过量Ba( NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。

14、(1)酚类化合物易被空气中的O2氧化(2)a (3)a、c
根据合成路线图中E F C的转化关系及E与G的结构分析可以得出F G为酯基的水解反应，因此F的结构简式为
由转化关系判断B C为加氢还原（即-NO2-NH2），
C D为盐酸酸化后形成-COOH(即- -COOH)，
D E为酯化（形成-COOC2 H5），故C、D分别为：
(1)A中舍有酚羟基，易被空气中的O2氧化。

(2)温度升高时，多硝基取代副产物会增多，-OH的影响是主要的，取代位置以邻、对位取代为主，故最有可能生成
的是a。

(3)手性碳原子上直接相连的4个取代基均不相同，故E的四种同分异构体中含有手性碳原子的为a、c。

15、(1)合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（侯氏制碱法）194（写出其中两个即可）(2) 500℃时，该反应的催化剂的活性最高铂一铑催化剂、高温(3)增大的浓度，利于NH4Cl析出，同时也提高了析出的NH4Cl的纯度
(1)A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，F为CO2；反应I为工业合成氨，反应Ⅱ为氨氧化法制硝酸，反应Ⅲ为侯氏制碱法。

(2)反应I需在500℃进行主要是因为此温度时该反应的催化剂的活性最高。

(3)K为NaHCO3，析出K后的母液中含有，向其中通入NH3并加入细小NaCl颗粒，可增大
的浓度，更利于NH4Cl析出，同时也提高了析出的NH4Cl的纯度。