人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸导学案

课题 1 常见的酸和碱（2）-常见的酸
教学目标 知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点） 。

2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质） 。

3、培养学生基本实验技能、协作能力。

4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法： 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。

2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

教学重点： 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应 是本堂课的学习重点。

教学难点： 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

教学准备 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、 镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教学过程 情境引入： 表演魔术喷稀醋酸让干石蕊花变红色；展示图片说明化学家波义耳敏锐的观察力最早发现了酸碱指示剂， 为化学的发展做出了贡献！ 追问：前面已经学过有关指示剂的知识，谁知道指示剂变色的本质原因吗？ HCl = Cl- + H+ H2SO4 = SO2- + 2H+ HNO3 = NO3- + H+ 以上三种物质都能解离出共同的离子：氢离子 H+，像这种解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。

酸由 于都拥有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质， 新知探究： 认真阅读课本 52-54 页完成以下问题 1、 盐酸的用途 1、__________2、________________________3__________________ 2、 硫酸的用途 1、_________________2、________________3、___________________ 3、 浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。

这是______变化。

4、 常见的酸有_________、______、________、______________ 5、 浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。

6、 稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。

如果不慎将浓硫 酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上 3%——5%的________溶液。

一、几种常见的酸 认真观察教师的演示实验，填写下表


（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 【交流讨论】 （1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ （2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ 二、浓硫酸的腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验生：进行下面的活动与探究 实 验 放置一会儿后的现象 硫酸
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 用浓硫酸滴到小块布上 （1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
： 现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

三、酸的化学性质
加紫色石蕊试液颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 回忆所学的知识，完成下表 与稀盐酸的反应的化学方程式
加无色酚酞试液颜色变化
与稀硫酸的反应的化学方程式


镁 锌 铁 （3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜 色有什么变化？ 现 铁锈+盐酸 象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O 生分组讨论： ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ ③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

巩固练习： 1.下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl 2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al 3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和 H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。

他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。

是什么原因导致 了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。

(视时间情 况安排) 小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响； ②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应； ③ Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应； 针对上述探究过程回答下列问题： （1）请你将表格中的空格补充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若 将第 2 组实验中添加的试剂 NaCl 改为 HCl 气体，能否完成探究任务？请说明原因。

课堂小结： 本节课你有什么收获？还想知道什么？还有什么疑问？ 小组内合作任务完成情况（组长评：好、中、差） 拓展延伸： 1、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 2、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑根据信息合理推理。

3、课 外探究：寻找新的指示剂（课后安排，玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用） 附：盐酸、稀硫酸的化学性质： 盐酸 稀硫酸
铁锈+硫酸


跟指示剂的作 用 跟金属的反应 跟金属氧化物 反应
盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O













。