【化学】河南省郑州市2019-2020学年高一上学期第三次双周考试卷

河南省郑州市2019-2020学年高一上学期第三次双周考试卷
考试时间：90分满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，本题15 小题共45分）
1、下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）
①强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱
②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物
③1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个
④含金属元素的离子一定都是阳离子
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．全部
2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 N A
B．在标准状况下，含N A个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A
C．2g C2H4O2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重大于2g
D．25℃、l01kPa时，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A
3、下列叙述正确的有()
①钠在自然界中既有化合态又有游离态②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠投入CuSO4溶液中，有气体生成的同时，有蓝色沉淀产生④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤金属钠长期露置于空气中,最后变为NaOH ⑥
Na2CO3和NaHCO3固体,都是电解质，都能导电
A．1个B．2个C．3个 D．4个
4、下列离子方程式正确的是（）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H＋+Cl―+ClO―
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH－＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ = Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32－= CaCO3↓
5、某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 该氯原子的相对原子质量为
B. mg该氯原子的物质的量为mol
C. 该氯原子的摩尔质量为aN A g
D. ag该氯原子所含的电子数为17mol
6、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
7、下列关于物质分类的正确组合是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4NaHCO3Al2O3NO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH KHSO4KNO3Mn2O7CO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
8、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）
A．盐酸B．氨水C．碳酸钠D．醋酸
9、某无色溶液中存在较多的H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A. Mg2+、NH4+、Cl-
B. Fe3+、Ba2+、Br-
C. Na+、Cl-、ClO-
D. Al3+、HCO3-、Cl-
10、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
11、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A. 0.3mol/L
B. 0.03mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.04mol/L
12、下列实验方案中，能达到实验目的是（）
13、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验步骤可以除去这些杂质:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④
14、由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）= 0.1 mol/L，c（Fe3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.8 mol/L，则K+的浓度为（）
A. 0.15mol/L
B. 0.20 mol/L
C. 0.30mol/L
D. 0.40mol/L
15、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为2mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）
A. （m-16）g
B. （m+16）g
C. （m-32）g
D. 16g
二．填空题（本题包含6个小题，共55分）
16、(8分）有以下物质:A.氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3·H2O E. HCl
F.碳酸钙
G.醋酸
H.铜
I. 熔融的氯化钠
J. CO2
K.盐酸。

其中能导电的是_____________(填序号，下同)；属于强电解质的是_____________；
属于弱电解质的是_______________；属于非电解质的是_____________________
17、（10分）（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含______个H原子，所含氧原子跟______g H2O所含氧原子个数相等。

（2）同质量的NH3和H2S分子个数比为，同温同压条件下，体积比为、密度之比
（3）2.3 gNa与足量水反应失去电子数为_______，在与足量水反应中产生标准状况下的H2的体积为________。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则R的摩尔质量为___________。

（5）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。

所含原子个数由多到少的顺序是_________________。

18、（7分）（1）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需量取浓硫酸的体积为mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液的质量D．溶液的密度
③若所配制硫酸的浓度大于2.3mol/L，则对浓硫酸稀释过程中原因可能是
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．定容时俯视观察液面
C．使用前容量瓶未干燥D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
E. 转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤
F. 量取浓硫酸时俯视刻度线
G.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中
(2)实验室欲配制2.00mol/L的食盐水240ml,回答下列问题：
①需称量纯净的氯化钠g。

②该实验中有两次用到玻璃棒，其作用分别是，。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：顺序为
①计算②称量③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

19、（11分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。

请回答下列问题：
（1）A、G的名称分别为_________、________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________。

（3）写出反应②的离子方程式________________________。

（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。

请根据所学知识回答下列问题。

①请写出实验室制A的离子方程式___________________________；
将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_______________________。

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因_______________________________________________(用化学方程式表示)。

20、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A___________；B___________；C___________；D___________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：____________________________________
②B+D→：_________________________________
③C+HCl→气体：_________________________________
（9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是________________________
（2）装置B的作用是__________________．装置C的作用是__________________．
装置E中碱石灰的作用是____________．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是________________________．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为____________．
【参考答案】
1-5 D D B D B 6-10 B D C A D 11-15 B C A C C
16（共8分）、AHIK (2分)CEFI(2分) DG(2分)BJ(2分)
17、（共10分）
（1）8N A、36 （2分）（2）2:1 、2:1 、1:2 （3分）
（3）0.1 N A、1.12L(2分)(4)80g/mol（1分）（5）③>②>①>④（2分）
18、（共7分每空各1分
（1）①62.5ml②BD③ABG
（2）29.3g、搅拌、引流、①②③⑧⑤⑥⑦④
19、(共11分)
（1）氯气氧气（2分）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
（4）①MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（条件：加热）（2分）现象是先变红后褪色
②Ca(ClO)2、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑（光照条件）（3分）
20、（共10分）
（1）AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2(各1分)
（2）（离子方程式各2分）①Ag++Cl-=AgCl↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O
21、（共9分）
（1）6 mol/L盐酸；硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止；（2分）
（2）除去气体CO2中的HCl；干燥CO2；吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，（3分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（4）78%．（2分）。